Ózbekstan respublikasí joqarí HÁm orta arnawlí bilimlendiriw ministrligi nawayí MÁmleketlik kanshilik instituti

Ameliy jumıs -8

Tema: Elektrolitik dissociaciyalanıw. Kislotalar, gidrooksidlar, duzlardıń dissociaciyalanıwı.Kúshli hám kúshsiz elektrolitlerdıń dissociaciyalanıw dárejesi hám turaqlılıǵı.Duzlardıń gidrolizi. Gidroliz dárejesi. pH.

Ámeliy jumısınıń maqseti: Elektrolitlik dissociaciyalanıw teoriyasın, kúshli hám kúshsiz elektrolitler, dissociaciyalanıw dárejesi hám konstantası haqqında ilmiy tájriybe kónlikpelerin úyretiw.

Barlıq elektrolitlar dissociaciyalanıw ózgesheligi tárepinen eki gruppaǵa -kúshli hám kúshsiz elektrolitlerge bólinedi.

Eritpede dissociaciyalanıwshı (30%) elektrolitler kúshsiz elektrolitler dep ataladı. Sirke kislota, karbonat kislota, kópshilik organikalıq kislotalar, ammoniy gidrooksid, jaman eriytuǵın tiykarlar kúshsiz elektrolitler turine kiredi.

Eritpedegi vodorod ionı konsentraciyasınıń onlıq keri logarifmi vodorod kórsetkish yamasa pH dep aytıladı.

P_H = - lg [H⁺]

Demek, [H⁺] = 10^-7 neytral ortalıq ushın P_H = 7

[H⁺] > 10^-7 neytral ortalıq ushın P_H < 7

[H⁺] < 10^-7 neytral ortalıq ushın P_H > 7

PH	1,2,3	4,5,6	7	8,9,10	11,12,13,14.
ortalıq	Kúshli kislotalı ortalıq	Kúshsiz kislotalı ortalıq	Neytral ortalıq	Kúshsiz siltili ortalıq	Kúshli siltili ortalıq