Ўзбекистон республикаси олий ва ўрта махсус таълим вазирлиги гулистон давлат университети

 
8-Маъруза
 
ҚАТТИҚ ЖИСМ СИРТИДА СУЮҚЛИКЛАРНИНГ 
АДСОРБЦИЯСИ 
 
Қаттиқ жисм сиртида суюқликларнинг адсорбцияси катта ахамиятга 
эга, чунки у золларнинг хосил бўлиши, барқарорлиги ва уларни бузиш 
асосида ётади.
Эритмадан модданинг адсорбиланиши. Тажрибада қаттиқ жисм 
сиртига ютилган эриган модда миқдорини аниқлаш учун, унинг 
концентрациясини камайиши ёки адсорбент оғирлигининг ортиши 
ўлчаниб қуйидаги тенглама орқали топилади. 


1000
1
0




m
V
C
C
Г
С
0
ва С
1
– модданинг адсорбцияга қадар ва адсорбциядан кейинги
концентрациялари, моль/л; V – эритманинг хажми, л; m – адсорбент 
оғирлиги г; 1000 – переводной множитель (для перевода измеряемой 
величины в ммоль/г). 

---

26 
Адсорбиланиш даражаси ютувчи ва ютилувчи моддаларнинг 
табиатига, хароратга, газнинг босимига ёки эритманинг концентрациясига, 
шунингдек, адсорбентнинг солиштирма сиртига боғлиқдир. 
Ионлар адсорбцияси. Молекуляр адсорбция билан бир каторда 
ионлар адсорбцияси хам мавжуд. Ионлар адсорбцияси кўпинча қайтмас 
процессдир. Эритмани суюлтириш билан десорбция кетмайди, 
температура ошиши билан кўпинча ионлар адсорбцияси ошади. Бу эса 
эриган модда заррачаларининг суюклик сиртида ва унинг хажмида баравар 
бир текис таркалмаганлиги натижасида суюқ фазада сирт чегара хосил 
булишига олиб келади ва эритманинг сирт каватида ионлар 
концентрациясининг эритмадагига караганда кам бўлишига сабабчи 
бўлади. Яъни бу ерда манфий адсорбция кузатилади. Натижада 
эритманинг сирт кавати манфий зарядга эга булиб қолади. Ионларнинг 
эритма сиртида манфий адсорбиланишига сабаб, ионларнинг гидратацияси 
энергияси сув молекулаларининг бир-бири билан бирикиш энергиясидан 
катта бўлади. Бу ҳол сирт таранглигининг кўпайишига олиб келади. Сирт 
таранглиги катта экан, демак манфий адсорбция бўлади. 
Баъзи вақтларда ионлар адсорбцияси молекуляр характерга эга 
бўлади. Электролит эритмасидаги хам анион ва хам катион бир хил 
эквивалент миқдорда ютилса молекуляр адсорбция бўлади. 
Ионлар адсорбциясининг молекуляр адсорбциядан фарқи, бунда 
танлаб кетиш ва алмашиниш адсорбцияси кетади. Танлаб кетиш 
адсорбцияда ёки катионлар ёки анионлар адсорбиланади. Бунда адсорбция 
ютувчи модда табиатига, ион зарядининг ишорасига, ютилувчи модда 
табиатига хам боғлиқ бўлади (валентлик, заррачалар радиуси, 
сольватланиш даражаси). 
Катионларнинг 
адсорбциясида 
валентликни 
таъсири 
катта. 
Катионнинг валентлиги қанча катта бўлса, унинг адсорбцияси шунча кўп 
бўлади. Бир хил валентликка эга бўлган ионлар хар хил адсорбиланади, 
бунга сабаб, ионларнинг размери ва гидратланиш даражасининг хар хил 
бўлишидир. Радиус қанча катта бўлса ионлар шунча кам гидратланади ва 
адсорбция шунча кўп бўлади. 
Бир хил валентли ионлар адсорбиланиш жихатдан қуйидаги қаторга 
жойлашади: 
Сb
+
>Rb
+
>K
+
>Na
+
>Si
+
(катионлар учун) 
CNS
-
>J
-
>Br
-
>Cl
-
(анионлар учун) 
Бу қаторда хар бир кейинги элемент, ўзидан олдин келган 
элементдан кам адсорбиланади. Бундай қаторни Лиотроп қатори дейилади. 
Ионлар коллоид заррача сиртида айниқса яхши адсорбиланади. 
Шунинг учун коллоидларда электр зарядининг миқдори ва ишораси шу 
ионларнинг борлигига боғлиқ бўлади.