Закон сохранение массы вещества. Закон постоянства состава. Закон объемных отношений. Закон кратных отношений. Закон эквивалентов

ВАРИАНТ 9
1.Гидролиз солей. Составление уравнения гидролиза. Необратимый гидролиз. Ступенчатый гидролиз.
2.Основные свойства, получение и применение. Оксид углерода. Молекулярное строение.CO и его валентность. Природа образования оксида углерода (II) и его воздействие на живые организмы. Карбонаты, гидрокарбонаты и гидрооксокарбонаты.
3.Углеводы. Дисахариды общие химические свойства. Нахождение в природе. Химические свойства дисахаридов и их свойства
4. Природные ресурсы нефти. Каменноугольная смола. Нахождение в природе. Фракции бензина и нефти.
5.Элементы основной IVA- (углерод, кремний, германий, олово, свинец). Общая характеристика. Углерод его соединения. Аллотропические видоизменения углерода. Химические свойства углерода. Уголь- как адсорбент.
ВАРИАНТ 10
1.Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Составление окислительно-восстановительных уравнений. Метод электронного баланса. Факторы, влияющие на среду реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций.
2.Кремний и его соединения. Распространение в природе. Получение и свойства. Кремневая кислота и его свойства. Соли кремневой кислоты. Стекло и цемент. Кремневые органические кислоты.
3.Аминокислоты. Общие химические свойства. Нахождение в природе. Химические свойства дисахаридов и их свойства
4.Степень окисления. Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Составление Окислительно-восстановительных уравнений. Метод электронного баланса.
5. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов и их растворимость. Карбиды. Устранение временной жесткости воды. Химическая и термическая устойчивость карбонатов. Соединения углерода с хлором серой и азотом.

ВАРИАНТ 11
1.Электролиз. Сущность электролиза (электролизёр, электролит, катод, анод). Электролиз расплавов. Электролиз водных растворов. Инертные электроды и растворимый анод
2. Место металлов в периодической системы. Физические свойства металлов и их распространение в природе. Кристаллическая структура металлов. Электропроводность и теплопроводность раствора. Расплавы и растворы. Химические свойства металлов. Получение металлов из руды Изменение свойств металлов.
3.Элементы 1A подгруппы. Щелочные металлы литий-франций). Основные соединения щелочных металлов. Природные ресурсы щелочных металлов. Физико-химические свойства. Применение.
4. Белки и аминокислоты. Общие химические свойства. Нахождение в природе. Химические свойства дисахаридов и их свойства
5. Относительное количество в электролизе. I и II законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Практическое значение электролиза. Применение электролиза. Электролиз в промышленности. Гальваностегия.

ВАРИАНТ 12
1.Растворы. Растворы в виде газов, жидкостей и твёрдости. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов
2. Подгруппа скандий. Получение в чистом виде. Химическая устойчивость в ряду Sc-V-La-Ac. Получение в чистом виде. Химическая активность. Основные свойства. Лантаноиды и их сходства. Изменение свойств в периодической системы.
3. Сложные эфиры. Реакции омыление.
4.Элементы 2A подгруппы. Щелочноземельные металлы (бериллий-радий). s-элементы 2 А подгруппы. Изменение свойств в ряду кальция-радия. Природные соединения элементов, получение. Оксиды, гидрооксиды металлов. Растворимость. Степень диссоциации. Основные соединения. Соединения стронция. Основные соединения бария и стронция. Способы устранения жесткости воды.
5.Альдегиды и кетоны. Химические свойства. Методы получения