Yonish bu fizik-kimyoviy jarayon

Kalorifik qiymati

Kimyoviy reaktsiyalar energiyani, xususan, issiqlikni yutish yoki bo'shatish bilan birga keladi. Issiqlikning yutilishi, shuningdek hosil bo'lgan birikmalar bilan reaktsiyalar endotermik deb ataladi. Endotermik reaktsiyalarda isitish reaktsiya qiluvchi moddalar nafaqat reaktsiyaning paydo bo'lishi uchun, balki ularning butun davomiyligi uchun ham zarurdir. Tashqi tomondan isitilmasa, endotermik reaktsiya to'xtaydi.Issiqlikning chiqishi bilan birga keladigan reaktsiyalar, shuningdek hosil bo'lgan birikmalar ekzotermik deb ataladi. Barcha yonish reaktsiyalari ekzotermik reaktsiyalar bilan bog'liq. Issiqlik chiqishi tufayli ular bir vaqtning o'zida paydo bo'lib, reaktsiya qiluvchi moddalarning butun massasiga tarqaladilar.

Moddaning to'liq yonishi paytida chiqadigan va bitta molga, massa birligiga yoki yonadigan moddaning hajmiga bog'liq bo'lgan issiqlik miqdori kalorifik qiymat deb ataladi. Gess qonuni asosida olingan qaramlikdan foydalanib, jadval ma'lumotlaridan hisoblash mumkin. Rus kimyogari G.G. 1840 yilda Gess qonunni kashf etdi

bu energiya tejash qonunining alohida holati.Hess qonuni quyidagilardan iborat: kimyoviy transformatsiyaning termal effekti reaktsiya o'tadigan yo'lga bog'liq emas, faqat harorat va bosim boshidagi harorat va bosim sharti bilan tizimning boshlang'ich va yakuniy holatiga bog'liq. reaktsiyaning oxiri bir xil. Keling, buni misol bilan ko'rsatamiz. Oddiy moddalarning - vodorod va uglerodning yonishi natijasida 2 mol suv va 1 mol karbonat angidrid hosil bo'ladi. Ushbu reaktsiyalarda ajralib chiqadigan issiqlik umumiy miqdori 230,5 kkalga teng:

Xuddi shu mahsulotlarni quyidagicha olish mumkin. Xuddi shu miqdorda olingan vodorod va uglerod metan hosil bo'lishiga ta'sir qiladi. Metan yoqilganda 2 mol suv va 1 mol karbonat angidrid olinadi:

Dastlabki va yakuniy mahsulotlar ikkala holatda ham bir xil bo'lganligi sababli, Gess qonuniga ko'ra, ularning umumiy issiqlik effektlari teng bo'lishi kerak. Darhaqiqat, birinchi holda umumiy issiqlik effekti -230,5 kkal, ikkinchisida -212.6 + 17.9 = 230.5 kkal. Shunday qilib, kimyoviy birikmaning (yoki uning aralashmasining) yonish issiqligi yonish mahsulotlarini hosil bo'lish issiqligi va kuygan kimyoviy birikmaning (yoki yonuvchan aralashmani tashkil etadigan moddalar) hosil bo'lish issiqligi o'rtasidagi farqga tengdir. Shuning uchun kimyoviy birikmalarning yonishini aniqlash uchun ularning hosil bo'lish issiqligini va yonish natijasida hosil bo'lgan hosil bo'lish issiqligini bilish kerak. Quyida ma'lum kimyoviy birikmalar hosil bo'lishining isishi kkal / mol qiymatlari keltirilgan:

YONISH REAKTSIYALARINING TENGLAMALARINI HISOBLASH

Hisoblash yonish reaktsiyasi tenglamasiga asoslanadi. Yonuvchan moddaning birlik massasiga (kg) to'g'ri keladigan yonish mahsulotlarining hajmi formulalar bo'yicha hisoblanadi.

Nam yonish mahsulotlarining hajmini aniqlang 1 m3 metan eritmasi. Havoda metanning yonishi uchun tenglamani tuzamiz:

Nam metanni yoqish mahsulotlarining hajmini aniqlaymiz:

1 M3 metan nam yonish mahsulotlarining hajmi