Xususiyatlari ishlatilishi va olinish

2.3 Tuzilishi xususiyatlari ishlatilishi va olinishi
Tantalning o'zi va uning oksidi plyonkasining yuqori kimyoviy inertligi tufayli elektrolitik tantal kondensatorlari ishlashda juda barqaror, ishonchli va bardoshlidir: ularning ishlash muddati o'n ikki yildan oshishi mumkin. Radiotexnika sohasida tantal radar uskunalarida qo'llaniladi. Tantal mini kondensatorlar radio uzatgichlarda, radar qurilmalarida va boshqa elektron tizimlarda qo'llaniladi.Tantalning asosiy iste'molchisi metallurgiya bo'lib, u ishlab chiqarilgan metallning 45% dan ortig'ini ishlatadi. Tantal qotishma elementi sifatida maxsus po'latlarda faol ishlatiladi - o'ta kuchli, korroziyaga, issiqqa chidamli. Ushbu elementning oddiy xromli po'latlarga qo'shilishi ularning kuchini oshiradi va söndürme va tavlanmadan keyin mo'rtlashishni kamaytiradi chiqarish raketa va kosmik texnologiyalar uchun juda zarurdir. Raketa nozullari korroziyaga olib kelishi mumkin bo'lgan suyuq metal bilan sovutilgan hollarda (lityum yoki natriy), buni tantal-volfram qotishmasisiz amalga oshirish mumkin emas. Bundan tashqari, yuqori haroratli vakuumli pechlarning isitgichlari, oldingi isitgichlar va aralashtirgichlar issiqlikka bardoshli po'latdan ishlab chiqariladi. Tantal karbid (eritish harorati 3880 ° C) qattiq qotishmalar (volfram va tantal karbidlari aralashmalari - TT indeksiga ega bo'lgan navlar) ishlab chiqarishda, metallga ishlov berishning eng qiyin sharoitlari va eng kuchli materiallarni (tosh, kompozitsiyalar) aylanuvchi zarbli burg'ulash uchun ishlatiladi. ).Tantal bilan aralashtirilgan po'latlar, masalan, kimyo muhandisligida keng qo'llaniladi. Axir, bunday qotishmalar ajoyib kimyoviy qarshilikka ega, ular egiluvchan, issiqqa chidamli va issiqqa chidamli, aynan shu xususiyatlar tufayli tantal kimyo sanoati uchun ajralmas tarkibiy materialga aylandi. Tantal uskunalari ko'plab kislotalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi: xlorid, oltingugurt, azot, fosforik, sirka, shuningdek brom, xlor va vodorod peroksid. Undan spirallar, distillash qurilmalari, klapanlar, karıştırıcılar, havalandırıcılar va boshqa ko'plab boshqa kimyoviy qismlar ishlab chiqarilgan. Ba'zan - butun apparat. Tantal katodlari oltin va kumushni elektrolitik ajratishda ishlatiladi. Ushbu katotlarning afzalligi shundaki, ulardan oltin va kumush cho'kmasini akva regiya bilan yuvish mumkin, bu esa tantalga zarar etkazmaydi.Bundan tashqari, tantal asbobsozlikda ishlatiladi (rentgen apparatlari, boshqaruv asboblari, diafragmalar); tibbiyotda (rekonstruktiv jarrohlik uchun material); atom energetikasida - atom energetikasi tizimlari uchun issiqlik almashinuvchisi sifatida (tantal qizib ketgan eritmalar va seziy-133 bug'laridagi barcha metallarning eng barqaroridir). Tantalning yuqori gaz yutish qobiliyati chuqur vakuumni saqlash uchun ishlatiladi (elektr vakuum qurilmalari).
So'nggi yillarda tantal yuzasida har qanday rangdagi kuchli oksidli plyonka hosil qilish qobiliyati tufayli zargarlik buyumlari sifatida ishlatilgan.Tantal aralashmalari ham keng qo'llaniladi. Tantal besh oksidi yadro texnologiyasida gamma nurlarini yutuvchi oynani eritish uchun ishlatiladi. Kaliy florotantalat sintetik kauchuk ishlab chiqarishda katalizator sifatida ishlatiladi. Xuddi shu rolni etil spirtidan butadien ishlab chiqarishda tantal pentoksid o'ynaydi.
Ishlab chiqarishTantalni o'z ichiga olgan rudalar juda kam va kambag'al ekanligi ma'lum. Tantal va uning qotishmalarini ishlab chiqarish uchun asosiy xom ashyo tarkibida atigi 8% Ta 2 O 5 va 60% dan ortiq Nb 2 O 5 bo'lgan tantalit va loparit kontsentratlari mavjud. Bundan tashqari, hatto yuz foizdan (Ta, Nb) 2 O 5 foizni o'z ichiga olgan ma'danlar ham qayta ishlash uchun ishlatiladi!
Tantal ishlab chiqarish texnologiyasi ancha murakkab va uch bosqichda amalga oshiriladi: ochilish yoki parchalanish; tantalni niobiydan ajratish va ularning sofligini olish kimyoviy birikmalar; tantalni qayta tiklash va tozalash.Tantal kontsentratining ochilishi, boshqacha qilib aytganda, rudalardan tantalning olinishi ishqorlar (termoyadroviy) yoki gidroflorik kislota (parchalanish) yoki gidroflorik va sulfat kislotalar aralashmasi yordamida amalga oshiriladi. Keyin ular ishlab chiqarishning ikkinchi bosqichiga o'tishadi - ekstraktsiya ekstraktsiyasi va tantal va niobiyni ajratish. Oxirgi vazifa ushbu metallarning kimyoviy xossalarining o'xshashligi va ularning ionlarining deyarli bir xil o'lchamlari tufayli juda qiyin. Yaqin-yaqingacha metallarni faqat 1866 yilda shveytsariyalik kimyogar Marignak taklif qilgan usul bilan ajratishgan, u ftorotantalat va kaliy fluorionobatning suyultirilgan gidroflorik kislotada har xil eruvchanligidan foydalangan. Zamonaviy sanoatda tantal va niyobiyni ajratish uchun bir necha usullardan foydalaniladi: organik erituvchilar bilan ekstraktsiya qilish, niyobiy pentaxloridni selektiv ravishda kamaytirish, murakkab ftorli tuzlarning fraksiyonel kristalizatsiyasi, ion almashinadigan qatronlar yordamida ajratish va xloridlarni rektifikatsiyasi. Hozirgi kunda eng ko'p ishlatiladigan ajratish usuli (bu ham eng zo'r) - bu tarkibida gidroflorik va sulfat kislotalarni o'z ichiga olgan tantal va niyobiyning ftorli birikmalaridan ajratib olish. Shu bilan birga, tantal va niobium boshqa elementlarning aralashmalaridan ham tozalanadi: kremniy, titanium, temir, marganets va boshqa tegishli elementlar. Loparit rudalariga kelsak, ularning kontsentratlari xantin usuli bilan qayta ishlanadi, tantal va niyobiy xloridlarning kondensati olinadi, ular keyinchalik rektifikatsiya bilan ajratiladi. Xloridlar aralashmasini ajratish quyidagi bosqichlardan iborat: dastlabki rektifikatsiya (tantal va niyobium xloridlarni qo'shilib chiqadigan aralashmalardan ajratish), asosiy rektifikatsiya (sof NbCl 5 va TaCl 5 konsentratini olish bilan) va tantal fraktsiyasini yakuniy rektifikatsiyasi (olish toza TaCl 5). Tegishli metallarni ajratib bo'lgandan so'ng, tantal fazasi cho'ktiriladi va tozalanadi, yuqori kaliyli florotantalat kaliyini oladi (KCl yordamida).
Tantalli ingotlarni yanada takomillashtirish va olish uchun sarflanadigan elektrodli kamonli pechlarda elektr vakuumli eritma ishlatiladi va chuqurroq tozalash uchun elektron nurlarini eritish ishlatiladi, bu esa tantaldagi aralashmalar miqdorini sezilarli darajada kamaytiradi, uning plastisitini oshiradi va o'tish haroratini pasaytiradi. mo'rt holatga. Ushbu poklikning tantali mutlaq nolga yaqin haroratda yuqori plastisitni saqlaydi! Tantalli ingotning yuzasi eritiladi (ingot yuzasida kerakli ko'rsatkichni berish uchun) yoki torna ishlov berishda ishlov beriladi. Jismoniy xususiyatlarFaqat 20-asrning boshlarida olimlar qo'llarini toza metall tantaliga qo'lladilar va ozgina mavimsi qo'rg'oshin tusi bilan ochiq kulrang metallning xususiyatlarini batafsil o'rganishga muvaffaq bo'lishdi. Ushbu elementning fazilatlari qanday? Tantal og'ir metaldir: uning zichligi 20 ° C da 16,6 g / sm 3 (taqqoslash uchun temirning zichligi 7,87 g / sm 3, qo'rg'oshinning zichligi 11,34 g / sm 3) va uni tashish uchun bitta kubometr uchun ushbu elementga olti tonna yuk mashinalari kerak bo'ladi. U yuqori quvvat va qattiqlikni ajoyib plastik xususiyatlar bilan birlashtiradi. Sof tantal mexanik ishlov berishga yaxshi ta'sir qiladi, osonlik bilan shtamplanadi, eng ingichka choyshablarga (qalinligi 0,04 mm) va simga (25 ° C da 190 Gn / m 2 yoki 190 · 10 2 kgf / mm 2 elastiklik moduli) ishlov beriladi. ). Sovuqda, metall o'zini sezilarli darajada qattiqlashtirmasdan qayta ishlashga imkon beradi, u oraliq otishsiz 99% siqilish nisbati bilan deformatsiyaga uchraydi. Tantalning plastik holatdan mo'rt holatga o'tishi -196 ° S gacha soviganida ham kuzatilmaydi. Tavlangan yuqori tozaligi tanalning tortishish kuchi 276 C da 206 MN / m 2 (20,6 kgf / mm 2) va 490 ° S da 190 MN / m 2 (19 kgf / mm 2); nisbiy cho'zish 36% (27 ° C da) va 20% (490 ° C da). Tantalning kubik tanasi markazlashtirilgan panjarasi bor (a = 3.296 A); atom radiusi 1,46 A, ion radiusi Ta 2+ 0,88 A, Ta 5+ 0,66 A.Avval aytib o'tganimizdek, tantal juda qattiq metalldir (tavlantirilgan holatdagi lavha tantalining Brinellning qattiqligi 450-1250 MPa, deformatsiyalangan holatda 1250-3500 MPa). Bundan tashqari, metallning qattiqligini, masalan, uglerod yoki azot kabi bir qator aralashmalarni qo'shish bilan oshirish mumkin (tantal qatlamining Brinell qattiqligi qizdirilganda gazlarni yutgandan keyin 6000 MPa gacha ko'tariladi). Natijada, interstitsial aralashmalar Brinellning qattiqligi, yuqori kuchliligi va rentabellikdagi stressning oshishiga yordam beradi, ammo ular plastisit xususiyatlarini pasaytiradi va sovuq mo'rtlikni oshiradi, boshqacha qilib aytganda, ular metallni mo'rt qiladi. Boshqalar xarakter xususiyatlari etmish uchinchi element - uning yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi, 20-100 ° C da bu qiymat 54.47 Vt / (m ∙ K) yoki 0.13 kal / / sm tantaldir - deyarli 3000 ° C da eriydi (aniqrog'i, 2.996 da) ° C), volfram va reniydan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Tantalning qaynash harorati ham nihoyatda yuqori: 5300 ° S
Boshqalarga kelsak jismoniy xususiyatlar tantal, keyin uning 0 dan 100 ° C gacha bo'lgan haroratdagi solishtirma issiqligi 0,142 kJ / (kg · K) yoki 0,034 kal / (g · ° C); tantalning chiziqli kengayishining harorat koeffitsienti 8,0 · 10 -6 (20—1,500 ° S haroratda). Etmish uchinchi elementning 0 ° C darajadagi solishtirma elektr qarshiligi 13,2 · 10 -8 ohm · m, 2000 ° C da 87 · 10 -8 ohm · m. 4.38 K da metall supero'tkazgichga aylanadi. Tantal paramagnetik, o'ziga xos magnit sezuvchanligi 0,849 · 10 -6 (18 ° C da).
Demak, tantal o'ziga xos fizikaviy xususiyatlarga ega: yuqori issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsienti, gazlarni yutish qobiliyati, issiqlikka chidamliligi, refrakterlik, qattiqlik, plastiklik. Bundan tashqari, u yuqori quvvat bilan ajralib turadi - bu hamma tomonidan bosim bilan ishlov berishga yordam beradi mavjud usullar: zarb qilish, shtamplash, prokatlash, chizish, burama. Tantal yaxshi payvandlanishi bilan ajralib turadi (argon, geliy yoki vakuumda payvandlash va payvandlash). Bundan tashqari, tantal favqulodda kimyoviy va korroziyaga chidamliligiga ega (anod plyonka hosil bo'lishi bilan), past bug 'bosimi va elektronlarning past ishlash funktsiyalari, shuningdek, u tanadagi tirik to'qima bilan yaxshi mos keladi.Kimyoviy xossalarShubhasiz, tantalning eng qimmatli xususiyatlaridan biri bu uning ajoyib kimyoviy qarshiligi: bu borada u zo'r metallardan keyin ikkinchi o'rinda turadi va hattoki har doim ham shunday emas. U barcha konsentrasiyalardagi (150 ° S haroratgacha) xlorid, oltingugurt, azot, fosforik va organik kislotalarga chidamli. Tantal o'zining kimyoviy barqarorligi jihatidan shishaga o'xshaydi - u kislotalar va ularning aralashmalarida erimaydi, hatto akva regiyani ham eritmaydi, unga qarshi oltin va platina va boshqa bir qator qimmatbaho metallar kuchsizdir. Etmish uchinchi element faqat gidroflorik va nitrat kislotalar aralashmasida eriydi. Bundan tashqari, gidroflorik kislota bilan reaktsiya faqat metall chang bilan sodir bo'ladi va portlash bilan birga keladi. Issiq xlorid va sulfat kislotalarda ham tantal uning egizak ukasi niobiyga qaraganda ancha barqarordir. Shu bilan birga, tantal gidroksidi ta'siriga nisbatan kamroq chidamli - gidroksidi ishqorlarning issiq eritmalari metallni zanglaydi. Tantalik kislota tuzlari (tantalatlar) ifoda etiladi umumiy formula: xMe 2 O · yTa 2 O 5 · H 2 O, bular metatantalatlar MeTaO 3, ortotantalatlar Me 3 TaO 4, Me 5 TaO 5 tipidagi tuzlar, bu erda Me ishqoriy metall; vodorod peroksid ishtirokida pertantalatlar ham hosil bo'ladi. Eng muhimi gidroksidi metallarning tantalatlari - KTaO3 va NaTaO3; bu tuzlar ferroelektrlardir.Tantalning yuqori korroziyaga chidamliligi, shuningdek, uning atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'siri, aniqrog'i, ushbu ta'sirga nisbatan yuqori qarshiligi bilan ham ko'rsatilgan. Metall faqat 280 ° S da oksidlana boshlaydi, Ta 2 O5 himoya moddasi bilan qoplanadi (tantal pentoksid yagona barqaror metall oksidi), bu metallni kimyoviy reagentlar ta'siridan himoya qiladi va elektr toki metalldan elektrolitgacha. Biroq, harorat 500 ° C ga ko'tarilganda, oksidli plyonka asta-sekin g'ovak bo'lib, ajralib chiqadi va metalldan ajralib, himoya qatlamining sirtini korroziyadan mahrum qiladi. Shuning uchun, vakuumda bosim bilan issiq ishlov berishni amalga oshirish maqsadga muvofiqdir, chunki havoda metall juda chuqurgacha oksidlanadi. Azot va kislorodning mavjudligi tantalning qattiqligini va mustahkamligini oshiradi, shu bilan birga uning plastisitivligini pasaytiradi va metallni mo'rt qiladi va ilgari aytib o'tilganidek, kislorod bilan tantal qattiq eritma va oksid Ta 2 O5 hosil qiladi (ortishi bilan Tantal tarkibidagi O2 ning tarkibida quvvat xususiyatlarining keskin o'sishi va egiluvchanligi va korroziyaga chidamliligining keskin pasayishi kuzatiladi). Tantal azot bilan reaksiyaga kirishib, uch fazani - azotning tantaldagi qattiq eritmasi, tantal nitridlari: Ta 2 N va TaN - 300 dan 1 100 ° C gacha bo'lgan harorat oralig'ida hosil qiladi. Tantalda azot va kisloroddan yuqori vakuum sharoitida (2000 ° C dan yuqori haroratlarda) qutulish mumkin.Tantal 350 ° S gacha qizdirilgunga qadar vodorod bilan zaif reaksiyaga kirishadi, reaksiya tezligi faqat 450 ° C dan sezilarli darajada oshadi (tantal gidrid hosil bo'ladi va tantal mo'rt bo'ladi). Vakuumda bir xil isitish (800 ° C dan yuqori) vodoroddan xalos bo'lishga yordam beradi, bu vaqtda tantalning mexanik xususiyatlari tiklanadi va vodorod butunlay yo'q qilinadi.Ftor tantalga xona haroratida ta'sir qiladi, ftor vodorod ham metall bilan reaksiyaga kirishadi. Quruq xlor, brom va yod 150 ° S va undan yuqori haroratda tantalga kimyoviy ta'sir ko'rsatadi. Xlor metall bilan 250 ° S haroratda, brom va yod 300 ° S haroratda faol ta'sir o'tkaza boshlaydi. Uglerod bilan tantal juda yuqori haroratda o'zaro ta'sir qila boshlaydi: 1200-1 400 ° S, kislotalarga juda chidamli refrakter tantal karbidlari hosil bo'ladi. Tantal ko'plab metallar bilan doimiy qattiq eritmalar (molibden, niobium, titan, volfram, vanadiy va boshqalar) hosil qiladi. Tantal oltin, alyuminiy, nikel, berilyum va kremniy bilan cheklangan qattiq eritmalar hosil qiladi. Tantalning magniy, lityum, kaliy, natriy va boshqa ba'zi elementlar bilan birikmalarini hosil qilmaydi. Sof tantal ko'plab suyuq metallarga (Na, K, Li, Pb, U-Mg va Pu-Mg qotishmalariga) chidamli.Oltingugurt dioksidi oltingugurt trioksidi (trioksid) hosil qilish uchun kislorod qo'shishi mumkin. Oddiy sharoitlarda bu reaktsiya juda sekin kechadi. U yuqori haroratda katalizatorlar ishtirokida ancha tezroq va osonroq o'tadi .Oltingugurt trioksidi rangsiz, juda harakatchan suyuqlik bo'lib, zichligi qaynaydi va kristallanadi. Saqlash paytida, ayniqsa namlik izlari mavjud bo'lganda, ushbu modda o'zgartirilib, uzun ipak kristallarga aylanadi.Erkin molekulalar (gaz holatida) oddiy uchburchak shaklida qurilgan, uning markazida oltingugurt atomi, tepalarida esa kislorod atomlari joylashgan. Molekulada bo'lgani kabi, oltingugurt atomi ham bu erda -gibridlanish holatida; shunga muvofiq, molekulani tashkil etuvchi to'rt atomning ham yadrolari bir tekislikda joylashgan va bog'lanish burchaklari tengdir:Molekuladagi oltingugurt atomi kislorod atomlari bilan uchta ikkita markaziy o-bog'lanish va bitta to'rt markazli bog'lanish bilan bog'langan (molekula tuzilishi bilan taqqoslanganda # 129). Bundan tashqari, oltingugurt atomining yakka elektron juftlari va oltingugurt atomining erkin orbitallari tufayli bu erda qo'shimcha ravishda kovalent bog'lanishlar hosil bo'lishi mumkin, xuddi molekulada bo'lgani kabi (341-bet).Oltingugurt trioksidi - sulfat kislota angidrid; ikkinchisi suv bilan ta'sir o'tkazish natijasida hosil bo'ladi:Sulfat kislota molekulalarining tuzilishi quyidagi formulaga mos keladi:Kristallanadigan suvsiz, rangsiz, yog'li suyuqlik.Isitganda suvsiz sulfat kislota ("monohidrat" deb ataladi) bo'linib ketadi, bu esa uchib ketadi. Parchalanish azeotrop eritma olinmaguncha davom etadi. Unda (massa) va (massa) suv mavjud. Ushbu eritma qaynatiladi va tarkibini o'zgartirmasdan distillangan bo'ladi. Azeotropik eritma oxir-oqibat suyultirilgan sulfat kislotani distillash orqali olinadiSulfat kislota suvda eriganida gidratlar hosil bo'ladi va juda katta miqdorda issiqlik ajralib chiqadi. Shuning uchun konsentrlangan sulfat kislotani suv bilan aralashtirishda ehtiyot bo'ling. Eritmaning qizdirilgan sirt qatlami sepilib qolmasligi uchun oltingugurt kislotasini (og'irroq) suvga kichik qismlarga yoki ingichka oqimga quyish kerak; hech qanday holatda suvni kislotaga quyish kerak emas.Sülfürik kislota ochko'zlik bilan suv bug'ini yutadi va shuning uchun ko'pincha gazlarni quritish uchun ishlatiladi. Suvni singdirish qobiliyati, shuningdek, ko'p miqdordagi organik moddalarning, ayniqsa, uglevodlar sinfiga (tolalar, shakar va boshqalar) tegishli bo'lgan moddalarni, konsentrlangan oltingugurt kislotasi ta'sirida charchoqlanishi bilan izohlanadi. Vodorod va kislorod uglevodlarning tarkibiga suv bilan bir xil nisbatda kiradi. Sulfat kislota uglevodlardan vodorod va kislorodni olib tashlaydi, ular suv hosil qiladi va uglerod ko'mir shaklida ajralib chiqadi.Konsentrlangan sulfat kislota, ayniqsa issiq bo'lsa, energetik oksidlovchi vosita hisoblanadi. U HI ni oksidlaydi va (ammo yo'q), erkin galogenlarga, ko'mirdan - oltingugurtgacha. Ushbu reaktsiyalar tenglamalar bilan ifodalanadi:Oltingugurt kislotasining metallar bilan o'zaro ta'siri uning kontsentratsiyasiga qarab har xil. Suyultirilgan sulfat kislota o'z vodorod ioni bilan oksidlanadi. Shuning uchun u faqat vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatoridagi metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi, masalan:Ammo qo'rg'oshin suyultirilgan kislotada erimaydi, chunki hosil bo'lgan tuz erimaydi.Konsentrlangan sulfat kislota tufayli oksidlovchi moddadir. U kumush va shu jumladan metallarni oksidlaydi. Uni pasaytirish mahsulotlari metallning faolligiga va sharoitga (kislota konsentratsiyasi, harorat) qarab har xil bo'lishi mumkin. Kichkintoy bilan o'zaro aloqada bo'lganda faol metallar, masalan, mis bilan kislota:Ko'proq faol metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, qaytarilish mahsulotlari ham erkin oltingugurt, ham vodorod sulfidi bo'lishi mumkin. Masalan, sink bilan ta'sir o'tkazishda reaktsiyalar paydo bo'lishi mumkin:Oltingugurt kislotasining temirga ta'siri uchun § 242 ga qarang.Sulfat kislota kuchli ikki asosli kislotadir. Birinchi bosqichda, past konsentratsiyali eritmalarda u deyarli butunlay ajralib chiqadi:Ikkinchi bosqichda ajralishkamroq darajada daromad oladi. Ikkinchi bosqichda sulfat kislotaning dissotsilanish konstantasi, ionlarning faolligi orqali ifoda etilgan.Ikki asosli kislota sifatida oltingugurt kislotasi ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta va kislotali. Sulfat kislotaning o'rtacha tuzlari sulfatlar, kislotali gidrosulfatlar deyiladi.Ko'pgina sulfat kislota tuzlari suvda juda yaxshi eriydi. Amalda erimaydigan sulfatlarga bariy, stronsiyum va qo'rg'oshin sulfatlari kiradi. Biz kaltsiy sulfatni ozgina eritamiz. Eriydiganlik mahsuloti tengdir.Bariy sulfat nafaqat suvda, balki suyultirilgan kislotalarda ham erimaydi. Shuning uchun eritma bariy tuziga ta'sirlanganda oq kislotada erimaydigan cho'kma hosil bo'lishi bu eritmada ionlar mavjudligidan dalolat beradi:Shunday qilib, eruvchan bariy tuzlari sulfatlanish uchun reaktiv bo'lib xizmat qiladi.Sulfat kislotaning eng muhim tuzlariga quyidagilar kiradi.Natriy sulfat. Dan kristallanadi suvli eritmalar o'nta suv molekulasi bilan va shu shaklda nemis shifokori va kimyogari I.R.Glauber nomidagi Glauber tuzi deyiladi, u birinchi bo'lib sulfat kislota bilan natriy xloridni qabul qilgan. Suvsiz tuz shisha tayyorlashda ishlatiladi.Kaliy sulfat. Suvda oson eriydigan rangsiz kristallar. Bir qator qo'sh tuzlarni hosil qiladi, xususan alum Magnezium sulfat. Dengiz suvida mavjud. U gidrat shaklida eritmalardan kristallanadi.Kaltsiy sulfat.