Xrom elementning umumiy xarakteristikasidir. Tabiatdagi xrom va uning sanoatda olinishi. Xromning kimyoviy xossalari

Xromning konstantalari va xossalari
Xromning atom massasi 51,996 ga teng. Davriy jadvalda u oltinchi guruhda joy egallaydi. Uning eng yaqin qo'shnilari va analoglari molibden va volframdir. Xromning qo'shnilari, shuningdek, xromning o'zi po'latlarni qotishma uchun keng qo'llanilishi xarakterlidir.
Xromning erish nuqtasi uning tozaligiga bog'liq. Ko'pgina tadqiqotchilar uni aniqlashga harakat qilishdi va 1513 dan 1920 ° S gacha bo'lgan qiymatlarni olishdi. Bunday katta "tarqalish" birinchi navbatda xrom tarkibidagi aralashmalarning miqdori va tarkibiga bog'liq. Hozirgi vaqtda xrom taxminan 1875 ° S da eriydi, deb ishoniladi. Qaynash nuqtasi 2199 ° S. Xromning zichligi temirdan kamroq; 7,19 ga teng.
Kimyoviy xossalari bo'yicha xrom molibden va volframga yaqin. Uning eng yuqori oksidi CrO 3 kislotali, u H 2 CrO 4 xrom angidriddir. 24-sonli element bilan tanishishni boshlagan mineral krokoit bu kislotaning tuzidir. Xrom kislotadan tashqari, bixrom kislotasi H 2 Cr 2 O 7 ma'lum, uning tuzlari, bixromatlar kimyoda keng qo'llaniladi. Eng keng tarqalgan xrom oksidi Cr 2 O 3 amfoterendir. Umuman olganda, turli sharoitlarda xrom 2 dan 6 gacha valentlikni namoyon qilishi mumkin. Faqat uch va olti valentli xromning birikmalari keng qo'llaniladi.
Xrom - D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining 4-davrining 6-guruh yon kichik guruhining elementi, atom raqami 24. Cr (lot. Chromium) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy xrom moddasi ko'k-oq rangli qattiq metalldir.

Xromning kimyoviy xossalari

Oddiy sharoitlarda xrom faqat ftor bilan reaksiyaga kirishadi. Yuqori haroratlarda (600 ° C dan yuqori) kislorod, galogenlar, azot, kremniy, bor, oltingugurt va fosfor bilan o'zaro ta'sir qiladi.
4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
Issiq holatda u suv bug'lari bilan reaksiyaga kirishadi:
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
Xrom suyultirilgan kuchli kislotalarda (HCl, H 2 SO 4) eriydi.
Havo bo'lmaganda Cr 2+ tuzlari, havoda esa Cr 3+ tuzlari hosil bo'ladi.
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
Metall yuzasida himoya oksidi plyonkasi mavjudligi uning passivligini kislotalarning konsentrlangan eritmalari - oksidlovchi moddalar bilan izohlaydi.