Xrom elementning umumiy xarakteristikasidir. Tabiatdagi xrom va uning sanoatda olinishi. Xromning kimyoviy xossalari

Kaliy dixromati K 2 Cr 2 O 7 . Oksosol. texnik nomi xrompeak. To'q sariq-qizil, gigroskopik bo'lmagan. Parchalanmasdan eriydi, keyingi qizdirilganda parchalanadi. Suvda yaxshi eriydi apelsin eritma rangi Cr 2 O 7 2- ioniga mos keladi. Ishqoriy muhitda K 2 CrO 4 hosil qiladi. Eritmada va eritilganda odatiy oksidlovchi vosita. Ion almashinuvi reaktsiyalariga kiradi.
Sifatli reaksiyalar- H 2 O 2 ishtirokida efir eritmasini ko'k rangga bo'yash, atom vodorod ta'sirida suvli eritmani ko'k rangga bo'yash.
Teri ko'nlashtiruvchi vosita, matolarni bo'yash uchun mordan, pirotexnika kompozitsiyalarining tarkibiy qismi, analitik kimyoda reagent, H 2 SO 4 (kons.) bilan aralashtirilgan metall korroziya inhibitori - kimyoviy idishlarni yuvish uchun ishlatiladi.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konk) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (qaynoq)
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O (“xrom aralashmasi”)
K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konk) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O
Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓
Cr 2 O 7 2- (konk) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (shunday qizil) ↓
Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (qizil) ↓
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (sin) + 7H 2 O + 2KCl
Kvitansiya: K 2 CrO 4 ni sulfat kislota bilan ishlov berish:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O