101
Òabiatda uchrashi. Natriy va kaliy tabiatda keng tarqalgan
bo‘lib, faqat birikmalar shaklida ko‘plab tog‘ jinslari va mine-
rallar tarkibiga kiradi. Natriy xlorid (osh tuzi) ko‘l, dengiz va
okean suvlarida, ayrim joylarda esa toshtuz shaklida yer ostida
100 m qalinlikkacha bo‘lgan qatlamlarni
tashkil qilgan holda
uchraydi.
Glauber tuzi Na
2
SO
4
.10h
2
O va Chili selitrasi NaNO
3
ham
natriyning tabiatda ko‘p uchraydigan birikmalaridir. Silvinit
KCl.NaCl, hind selitrasi KNO
3
, karnallit KCl.MgCl
2
.6h
2
O
minerallari tarkibiga kaliy ham kiradi va ular tabiatda uchraydi.
Ê (+19) 2; 8; 8; 1 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
t
s
,°Ñ
t
q
,°Ñ
, g/cm
3
E
0
, V
Kashf etilgan
63,63
774
0,862
-2,71
G.Devi, 1807
silvinit KCl
.
NaCl,
karnallit KCl
.
MgCl
2
6h
2
O,
kainit KCl
.
MgSO
4
3h
2
O,
dala
shpati K
2
O
.
Al
2
O
3
.
6SiO
.
elektroliz
KCl
K
KCl
Kh
KO
2
+K
2
O
2
KOh
K
2
O
Khal
Ishlatilishi:
Tibbiyotda
Qora porox tayyorlashda
Mineral o‘g‘itlar ishlab chiqarishda
Gugurt ishlab chiqarishda
Titan olishda
Atom reaktorlarida sovitgich sifatida
• O‘zbekistonda kaliyning tuzlari Qashqadaryo viloyatidagi
Òubokat, Surxondaryo viloyatidagi Õo‘jaikon konlaridan
qazib olinadi.
• Òoshtuz (natriy xlorid) Õo‘jaikon, Òubokat, Borsakelmas,
Boybichakon, Oqqal’a konlaridan qazib olinadi.
http:eduportal.uz
102
• Qoraqalpog‘istondagi “Qo‘ng‘irot soda zavodi” U.K.da
turli xildagi sodalar ishlab chiqarilmoqda.
• Qashqadaryo viloyati Dehqonobod tumani “Tepaqo‘ton
kaliyli t uzlar koni” negizida “D ehqonobod kaliyli
o‘g‘itlar zavodi” bunyod etilgan.
Olinishi. Sanoatda natriy va kaliy ularning suyuqlantirilgan
tuzlarini elektroliz qilib olinadi. Masalan, natriy xlorid suyuq-
lan masi tegishli ionlarga dissotsiatsiyalanadi:
NaCl = Na
+
+ Cl
–
.
Doimiy tok o‘tkazilganda bu suyuqlanmadagi natriy
ionlari
katodga tortiladi va elektron qabul qilib, erkin holda ajraladi;
xlor ionlari anodga tortiladi va elektron berib erkin xlor gazi
holida ajralib chiqadi.
Na
+
+
ē
→
Na°; 2Cl
–
– 2
ē
→
Cl
0
2
; Cl
–
+ Cl
–
→
Cl
2
.
Fizik xossalari. Natriy va kaliy — yumshoq, kumushrang
metallar. Ularning zichligi va suyuqlanish harorati yuqoridagi
jadval da ko‘rsatilgan. Òiðik metallar kabi natriy va kaliy yuqori
elektr va issiqlik o‘tkazuvchanlikka, metall yaltiroqligiga, plas-
tik likka ega. Natriy va kaliy ionlari alangani o‘ziga
xos rang-
ga bo‘yay di: natriy — sariq rangga, kaliy — och binafsha rang-
ga kiritadi. Bu xususiyatdan ularning birikmalarini aniq lashda
foydalaniladi.
Kimyoviy xossalari. Barcha ishqoriy metallar kabi natriy va
kaliy kuchli qaytaruvchilardir. Ular barcha metallmaslar
bilan
reaksiyaga kirishadi. Birikmalarida doimo +1 oksidlanish dara-
jasini namoyon qiladi.
Natriy va kaliy kislorodda yonganda peroksidlar Na
2
O
2
va KO
2
(yoki K
2
O
4
) hamda qo‘shimchalar sifatida Na
2
O, K
2
O
hosil bo‘ladi (toza oksidlar peroksidlarga metall qo‘shib qizdirib
olinadi):
2Na + O
2
→
Na
2
O
2
,
Na–O–O–Na,
4Na + O
2
→
2
Na
2
O, Na–O–Na.
Ishqoriy metallardan faqat litiygina kislorod bilan reaksiyaga
kirishib, oksid hosil qiladi:
http:eduportal.uz
103
4Li + O
2
= 2Li
2
O.
Sof Na
2
O va K
2
O larni olish uchun ularning peroksidlariga
metall ta’sir ettiriladi:
Na
2
O
2
+ 2Na = 2Na
2
O.
havoda natriy va kaliy tezda oksid qatlami bilan qoplanadi.
Shuning uchun ular kerosin ostida saqlanadi.
Natriy va kaliy
galogenlar bilan xloridlar, vodorod bilan esa
gidridlarni hosil qiladi:
2Na + Cl
2
→
2NaCl natriy xlorid,
2K + Cl
2
→
2KCl kaliy xlorid,
2K + h
2
→
2Kh kaliy gidrid.
Natriy va kaliyning oltingugurt bilan ta’sirlashuvidan sulfid-
lar olinadi.
2Na + S
→
Na
2
S natriy sulfid,
2K + S
→
K
2
S kaliy sulfid.
Natriy va kaliyning metallmaslar bilan birikmalari ion
bog‘ li qattiq moddalar. Natriy va kaliy
suv bilan odatdagi sha-
roitda juda shiddatli, hatto yonish va portlash bilan ta’sirlashadi.
Natijada, natriy yoki kaliy gidroksid va vodorod hosil bo‘ladi:
2Na + 2h
2
O
→
2NaOh + h
2
→
; 2K + 2h
2
O
→
2KOh + h
2
→
.
Natriy va kaliy kislotalar bilan shiddatli tarzda reaksiyaga
k i
ri
shadi [hCl, hBr, hI, h
2
S, h
2
SO
4
(suy ul.)]. Natijada,
vodorodni siqib chiqarib, tuzlar hosil qiladi:
2K + 2hCl
→
2KCl + h
2
→
.
Do'stlaringiz bilan baham: