Organik kompleks hosil qiluvchilar ularning yutuq va kamchiliklari Texnologiyada qo’llanilishi

to’q qizil rangli yashil rangli
birikmalar hosil bo’ladi. Shunday qilib bir kompleks ikkinchisiga o’tadi.
Kompleks birikmalar juda ko’p joylarda qo’llaniladi. Biologiyada ularning ahamiyati juda katta. Kompleks birikmalarsiz hayot bo’lmaydi.
Gemoglobin Fe²⁺ , xlorofill Mg ²⁺ larning kompleks birikmalaridir. Kompleks birikmalar asoslar, kislotalar, tuzlar bo’lishi mumkin. Ular ichida elektrolitmas moddalar ham bor.
Asoslar Kislotalar Tuzlar
[Ag(NH₃)₂ ]OH H[AuCl₄] [Ni(NH₃)₄]SO₄
[Cu(NH₃)₂](OH)₂  H₂[SnF₆] Na₃[AlF₆]
[Ni(NH₃)₄](OH)₂ H₂[PtCl₆] K₃[Fe(CN)₆]
Elektrolitmas moddalar: [Pt(NH₃)₄Cl₂] [Pt(NH₃)₆ ]Cl₄
[Ni(CO)₄] [Fe(CO)₅]
Kompleks birikmalarning tuzilishini 1898 yilda shved olimi Alfred Verner o’zining koordinatsion nazariyasida tushuntirdi. Bu nazariyaga ko’ra:

1. 
   Kompleks birikmada markaziy o’rinni kompleks hosil qiluvchi - zaryadlangan metal atomi (kation) egallaydi.
   
2. 
   Kompleks hosil qiluvchi ion yoki atom atrofida u bilan bog’langan ma’lum sondagi anionlar yoki neytral molekulalar bilan o’ralgan bo’ladi. Bu anion yoki molekulalar ligandlar deyiladi. Ularning soni esa, koordinatsion son . deyiladi.
   
3. 
   Kompleks hosil qiluvchi va ligandlar ichki sferani tashkil etadi va kvadrat qavs ichiga olinadi.
   
4. 
   Ichki sferaga kirmagan ionlar tashqi sferani tashkil etadi.
   

┌─ ─┐
K ⁺  │ CN ^- CN ^- │

K ⁺  │ CN^- Fe ³⁺ CN ^- │ K ₃ [Fe(CN)₆]
K⁺ │ CN ^-  CN^- │
└─ ─┘
Kompleks birikmani formulasini yozish uchun:
1) kompleks hosil qiluvchi ionning zaryadini;
2) ligandlarning zaryadini;
3) koordinatsion sonni;
4) tashqi sfera ionlarini bilish kerak.
Kompleks hosil qiluvchi ionlar asosan Mendeleev davriy sistemasidagi d -elementlarning ionlaridir. Ular: Ag ¹⁺ ,Au¹⁺ ,Au ³⁺ ,Cu²⁺ ,Cu¹⁺,
Zn ²⁺, Cd ²⁺ , Co²⁺ , Ni ²⁺ , Fe²⁺ , Fe ³⁺ , Pt ²⁺ ,Pt ⁴⁺ ,Pd ²⁺ ,Pd ⁴⁺ ,Al ³⁺ .
Ligandlar sifatida a) dipol xarakterga ega bo’lgan molekulalar - H₂O, NH₃, NO, CO ,N₂H₄, NH₂C₂H₄NH₂ va boshqalar.;

1. 
   b) ionlar - SN^-, NO ₂ ^- , Cl ^- , Br^- , J ^- , OH^- , CO₃^2- , SO₄ ^2- ,
   

CH₃COO ^- , SO₃^2- , PO₄ ^3- , CNS^- , CrO₄^2- ;

Ba’zi bir kompleks hosil qiluvchi ionlar uchun

Koordinasi son	2	4	6	8
Ionlar	Cu^+ Ag^+ Hg^+ Au^+	Cu^2+ Zn^2+ Hg^2+ Mg^2+	Al^3+ Cr^3+ Fe^3+ Fe^2+	Ca^2+ Ba^2+ Mg^2+ Pd^2+

Kompleks birikmalarning asosiy tarkibiy qismlaridan biri ligandlardir. Ligandlar - bular atomlarida bir yoki bir necha (ximiyaviy boglanishda ishtirok etmagan) elektron jufti bulgan manfiy zaryadli ionlar (Cl^-, Br^-, I^-, F^-, CNS^-, CN^-, OH^-, SO₃^-2, NO₂^-, CO₃^-2, S^-2, CH₃COO^-, HCOO^- va neytral molekulalar (H₂O, NH₃, CO, NO, C₆H₆, C₂H₂, NH(CH₃)₂ - dimetilamin, H₂N - CH₂CH₂NH₂- etilendiamin, R(Ph)₃ - trifenil fosfin va yana boshka tarkibida azot, kislorod, oltingugurt atomlari sakqlagan ko`pchilik moddalardir. Kompleks birikma hosil bo`lishida bu ion va molekulalar markaziy ion bilan ham kovalent (yoki ion) bog`lanish, ham koordinatsion bog`lanish hosil qiladilar va markaziy ion koordinatsion sonining ma’lum qismini band qiladilar.

Har bir ligandning markaziy atom koordinatsion sonining qancha(nechta)sini band qila olish xususiyati