Блок информации коллигативные свойства растворов

Вариант №5
1. К раствору, содержащему 0,1 моль комплексной соли CrCl₃6H₂O, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 28,7 г белого осадка. Установить координационную формулу соединения, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.
2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [Ag(NH₃)₂]⁺ и [Ag(CN)₂]^ с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны: 9,3·10^8 и 1,1·10^21.
3. Вычислить концентрации катионов цинка и лития в растворе Li₂[Zn(ОН)₄] с молярной концентрацией 0,15 моль/л, содержащем 0,48 г гидроксида лития в 500 мл этого раствора, если ([Zn(ОН)₄]^2) = 4,5·10¹⁶. 
4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Сd(CN)₄]^2 при 25⁰С, если ([Сd(CN)₄]^2) = 7,8·10^18.
Вариант №6
1. К раствору, содержащему осадок AgCl массой 14,35 г, добавили избыток KCN и наблюдали растворение осадка. Установить координационную формулу образующегося комплексного соедине-ния, если комплекс не является смешанным и имеет линейное строение. Найти минимальную массу KCN, которая была израс-ходована для растворения осадка.
2. Имеется раствор комплексной соли K₂[Cd(CN)₄] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, в 100 мл которого дополнительно содержится 0,65 г KCN. Рассчитать массу ионов Cd²⁺ в 20 л этого раствора, если ([Cd(CN)₄]^2) = 7,8·10^18.
3. Вычислить концентрации катионов ртути и нитрат-ионов в растворе [Нg(NН₃)₄](NО₃)₂ с молярной концентрацией 0,05 моль/л, содержащем 0,02 г аммиака в 150 мл этого раствора, если ([Нg(NН₃)₄]²⁺) = 2,0·10²¹.
4. Диссоциация комплексного иона [Co(NH₃)₄]²⁺ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 28,9 кДж/моль. Рассчитать величины _. и .