Viii bob yuzasidan tuzilgan testlar va ularning yechimlari

VIII BOB YUZASIDAN TUZILGAN TESTLAR VA

ULARNING YECHIMLARI
1000 g 12 % CuSO₄ ning eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan keyingi eritmaning konsentrasiyasini (%) hisoblang.

Yechim:

1. 
   1000 g 12 % eritmada CuSO₄ tuzining massasini topamiz:
   

m CuSO₄₌ m_(eritma)∙ω=1000∙0,12=120g

2. 
   CuSO₄ eritmasining elektrolizi reaksiya tenglamasidan katod va anodda hosil bo’lgan moddalar, eritmadagi H₂SO₄ massasini topamiz:
   

2Cu SO₄+2H₂O→2Cu+O₂+2 H₂SO₄

320 128 -32 196

120 x=48-x=12 x=73,5

32 g O₂–22,4 l

12 g x=8,4 l

3. 
   suv hisobiga ajralgan O₂ hajmini topamiz:
   

V(O₂)=22,4-8,4=14 l

4. 
   elektrolizga uchragan H₂Oning massasini topamiz:
   

2H₂O=2H₂+O₂

36 22,4 l

22,5g= x 14 l

5. 
   umumiy eritmadan katod va anodda hosil bo’lgan moddalar va suv massasini ayirib, oxirgi eritma massasini aniqlaymiz:
   

6. 
   eritma konsentrasiyasini aniqlaymiz:
   

Javob: 8%

1. 
   19300 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan 700 ml 0,1 M kumush nitrat eritmasi elektroliz ilinganda, katodda (inert elektrod) ajralgan kumush massasini (g) hisoblang.
   

A) 7,56 B) 43,2

C) 11,2 D) 4,41

2. 
   Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol kumush nitrat bo’lgan eritmalar orali 4 faradey tok o’tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chian moddalar massalarini (g) hisoblang.
   

A) 432, 432 B) 108, 216

C) 216, 216 D) 111, 218

3. 
   400 g 20 % li mis(II) sulfat eritmasining massasi 76 g kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini(g) aniqlang.
   

1) katodda 32 g mis;

2) katodda 8 g mis;

3) katodda 4 g vodorod;

4) anodda 40 g kislorod;

5) anodda 32 g kislorod;

6) anodda 32 g kislorod.

A) 3, 5 B) 1, 6

C) 2, 3, 6 D) 1, 3, 4

4. 
   7,8 % li 300 g natriy xlorid eritmasini 48250 selund davomida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Anodda (inert elektrod) ajralgan moddalar massasini (g) hisoblang.
   

A) 19 B) 35,5

C) 4,48 D) 14,2

5. 
   Birinchi elektrolizyorda 2 mol, ikkinchisida 4 mol natriy xlorid bo’lgan eritmalar orali 4 faradey tok o’tganda anodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang.
   

A) 142,142 B) 71,142

C) 87,142 D) 71,71

6. 
   1500 g 8 % CuSO₄ ning eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 30,8 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng hosil bo’lgan moddaning massa ulushini (%) hisoblang.
   

A) 17,9 B) 5,2

C) 19,2 D) 4,9

7. 
   800 g 8,5 % li kumush nitrat eritmasining massasi 50 g kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini(g) aniqlang.
   

1) katodda 43,2 g kumush;

2) katodda 46,6 g kumush;

3) katodda 0,2 g vodorod;

4) katodda 0,4 g vodorod;

5) anodda 6,4 g kislorod;

6) anodda 3,5 g kislorod.

A) 1, 4, 5 B) 1, 4

C) 2, 3, 6 D) 1, 6

8. 
   607 g 10 % li oltin(III) xlorid eritmasining massasi 96,7 g kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini(g) aniqlang.
   

1) katodda 39,4 g vodorod;

2) katodda 4 g vodorod;

3) katodda 19,7 g oltin;

4)anodda 10,65 g xlor;

5) anodda 32 g kislorod;

6) anodda 21,3 g xlor;

A) 2, 5 B) 1, 6

C) 2, 3, 4, 5 D) 1, 2, 5, 6

9. 
   Kumush nitratning 800 g 4,25 % li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 11,2 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan keyingi eritmaning (zichligi 1 g/ml) molyarligini (mol/l) hisoblang.
   

A) 0,26 B) 1,68

C) 0,84 D) 0,18

10. 
    4825 sekund davomida 4 A tok kuchi bilan 500 ml 0,2 M kumush nitrat eritmasi elektroliz ilinganda, katodda (inert elektrod) ajralgan kumush massasini (g) hisoblang.
    

A) 1,6 B) 10,8

C) 0,8 D) 21,6

11. 
    400 g 16 % li CuSO₄ eritmasi elektroliz ilinganda anodda (inert elektrod) 26,88 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan keyingi eritmaning (zichligi 1 g/ml) molyarligini (mol/l) hisoblang.
    

A) 0,4 B) 11,8

C) 1,2 D) 5,3

12. 
    500 g 8 % CuSO₄ ning eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng hosil bo’lgan moddaning massa ulushini (%) hisoblang.
    

A) 8,71 B) 57,64

C) 5,46 D) 3,64

Misol: 400 ml 0,2 M Cu(NO₃)₂ va 200 ml 0,3 M AgNO₃ eritmalarinig aralashmasi 5A tok kuchi bilan 3860 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmadagi tuzning massasini (g) hisoblang.

Yechim:

1. 
   formula orqali tuzlarning massalarini aniqlaymiz:
   

m(Cu(NO₃)₂)=C_mV_(litr)M_r=0,2∙0,4∙188=15,04 g M_r(Cu(NO₃)₂)=188

m(AgNO₃)=0,2∙0,3∙170=10,2 g M_r(AgNO₃)=170

2. 
   metallarning potensiallar qatorida elektrod potensiali kam bo’lgan metall katodda avval ajraladi. Demak, elektrolizga ajratilgan vaqt avval to’la Ag uchun sarf bo’ladi. Agar vaqt ortsa, Cu uchun sarf bo’ladi. Ag uchun sarf bo’lgan vaqtni topamiz:
   

3. 
   Cu uchun sarf bo’lgan vaqtni topamiz:
   

t (Cu)=3860-1158=2702

4. 
   Cu(NO₃)₂ massasini aniqlaymiz: 
   

5. 
   ortgan Cu(NO₃)₂ massasini aniqlaymiz:
   

Javob: 1,88g Cu(NO₃)₂

1. 
   Tarkibida 0,2 mol AuCl₃ va 0,3 mol CuCl₂ bo’lgan eritma orqali 965 sekund davomida 8 A tok o’tkazilganda anodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda hajmini hisoblang.
   

A) 1344 B) 168

C) 112 D) 896

2. 
   600 ml 0,1 M Cu(NO₃)₂ va 300 ml 0,2 M AgNO₃ eritmalarinig aralashmasi 5A tok kuchi bilan 1930 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada olgan tuzning massasini (g) hisoblang.
   

A) 3,76 B) 5,64

C) 9,4 D) 7,52

3. 
   Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 400 ml eritma orali 3860 Kl elektr o’tkazildi. Katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib, 2,8 g ajralib chidi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentrasiyasini (mol/l) hisoblang.
   

A) 0,01; 0,02

B) 0,025; 0,05

C) 0,025; 0,075

D) 0,02; 0,02

4. 
   Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 500 ml eritma 3860 sekund davomida 10 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib, 28 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentrasiyasini (mol/l) hisoblang.
   

A) 0,2; 0,2 B) 0,1; 0,2

C) 0,2; 0,4 D) 0,1; 0,3

5. 
   747,6 g suvda 76,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ aralashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 5 A kuchga ega bo’lgan tok 11580 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa boshlang’ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) hisoblang.
   

A) 42,6; 33,8 B) 28,4; 48

C) 21,3; 55,1 D) 14,2; 62,2

6. 
   500 g suvda 60,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ aralashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4 A kuchga ega bo’lgan tok 9650 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa boshlang’ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) hisoblang.
   

A) 42,6; 33,8 B) 21,3; 39,1

C) 28,4; 32 D) 35,5; 24,9

7. 
   Mis (II) nitrat va kumush nitratlarning 0,2 molyarli eritmalaridan 200 ml dan aralashtirib, so’ngra 2 A tok kuchi bilan 2895 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada olgan nitrat kislotaning massasini(g) hisoblang.
   

A) 2,52 B) 5,04

C) 3,78 D) 7,56

8. 
   800 g 5% li mis(II) sulfat eritmasining massasi 23,6 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini aniqlang. (g)
   

1) katodda 16 g mis;

2) katodda 0,4 g vodorod;

3) katodda 6,4 g mis;

4) anodda 4 g kislorod;

5) anodda 3,6 g kislorod;

6) anodda 7,2 g kislorod

A) 1, 2, 6 B) 1, 4

C) 3, 6 D) 1, 4, 5

9. 
   Mis (II) sulfatning 500 mi 0,1 molyarli eritmasidan 19300 Kl elektr miqdori o’tkazilganda, katodda (inert elektrod) necha gramm mis ajraladi?
   

A) 3,2 B) 6,4

C) 1,6 D) 12,8

10. 
    1,5 mol chumoli kislota, 114,5 g pikrin kislota va 235 g fenol aralashmasini neytrallash uchun 5% li natriy gidroksid eritmasidan necha kilogramm talab etiladi?
    

A) 1,8 B) 1,2

C) 4,2 D) 3,6

11. 
    2,34% li 500 g natriy xlorid eritmasini 48250 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Anodda (inert elektrod) ajralgan xlor massasini aniqlang. (g)
    

A) 7,1 B) 35,5

C) 3,55 D) 14,2

12. 
    Birinchi elektrolizerda 1 mol, ikkinchisida 2 mol mis (II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o’tganda katodlarda hosil bo’lgan moddalar massalarini aniqlang. (g)
    

A) 66; 128 B) 128; 128

C) 64; 64 D) 64; 128

13. 
    Tarkibida 27,65 g kaliy permanganat bo’lgan eritma
    orqali sulfat kislota ishtirokida 17,92 l (n.sh.) vodorod sulfid o’tkazilganda hosil bo’lgan oltingugurtning massasini toping. (g)
    

A) 8 B) 25,6

C) 14 D) 20

14. 
    Birinchi elektrolizerda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis(II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o’tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini aniqlang. (g)
    

A) 56; 160 B) 160; 160

C) 98; 160 D) 64; 64

15. 
    Kumush nitratning 500 g 6,8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini aniqlang. (%)
    

A) 4,7 B) 3,6

C) 2,8 D) 1,9

16. 
    Mis (II) sulfatning 800 g 10% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini aniqlang. (%)
    

A) 6,7 B) 30,6

C) 24,5 D) 4,9

17. 
    Kumush nitratning 500 g 6,8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini aniqlang. (%)
    

A) 4,7 B) 3,6

C) 2,8 D) 1,9

18. 
    Mis (II) sulfatning 500 ml 0,1 molyarli eritmasidan 19300 Kl elektr miqdori o’tkazilganda, katodda (inert elektrod) necha gramm mis ajraladi?
    

A) 3,2 B) 6,4

C) 1,6 D) 12,8

19. 
    Birinchi elektrolizerda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis (II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o’tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini aniqlang. (g)
    

A) 96; 160 B) 160; 160

C) 98; 160 D) 64; 64

20. 
    Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 250 ml eritmani 9650 sekund davomida 0,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metaldan hammasi bo’lib 3,12 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi nitrat ionining molyar konsentratsiyasini toping.
    

A) 0,033 B) 0,20

C) 0,015 D) 0,14

21. 
    Mis (II) sulfatning 1000 g 8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 28 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini aniqlang. (%)
    

A) 4,8 B) 6,12

C) 24,5 D) 5,3

22. 
    Mis (II) nitrat va kumush nitratlarning 0,1 molyarli eritmalaridan 400 ml dan aralashtirilib, so’ngra 2 A tok kuchi bilan 1930 sekund elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini toping. (g)
    

A) 11,28 B) 3,76

C) 3,4 D) 7,52

23. 
    Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 500 ml eritma orqali 3860 Kl elektr miqdori o’tkazildi. Katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib, 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini hisoblang. (mol/l)
    

A) 0,03; 0,02 B) 0,015; 0,01

C) 0,02; 0,01 D) 0,04; 0,03

24. 
    Tarkibida 0,6 mol AgNO₃, 0,2 mol CuSO₄ va 0,15 mol AuCl₃ bo’lgan eritmalar tok manbaiga ketma-ket ulangan. Eritmalar orqali 48250 Kl tok miqdori o’tkazilganda
    katodlarda (inert elektrod) ajralgan moddalar (berilgan
    tartibda) massasini aniqlang. (g)
    

A) 54; 16; 32,83

B) 64,8; 12,8; 29,55

C) 54; 12,9; 29,6

D) 108; 64; 197

25. 
    Mis (II) nitrat va kumush nitratlarntng 0,1 molyarli eritmalaridan 400 ml dan aralashtirilib, so’ngra 2 A tok kuchi bilan 1930 sekund elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) toping.
    

A) 11,28 B) 3,76

C) 3,4 D) 7,52

26. 
    300 ml 0,1 M rux nitrat va 200 ml 0,2 M kumush nitrat
    eritmalarining aralashmasi 4 A tok kuch bilan 965 sekund
    davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin
    eritmadagi tuzning massasini toping. (g)
    

A) 3,78 B) 18,9

C) 5,67 D) 1,89

27. 
    Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 100 ml
    eritmani 4825 sekund davomida 0,8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metaldan hammasi
    bo’lib 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
    

A) 0,1; 0,1 B) 0,2; 0,1

C) 0,01; 0,03 D) 0,1; 0,15

28. 
    400 ml 0,2 M mis (II) nitrat va 200 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 5 A tok kuchi bilan 3860 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmadagi modda massasini toping. (g)
    

A) 2,52 B) 6,3

C) 18,9 D) 12,6

29. 
    458,7 g suvda 73,3 g Na₂SO₄ va CdSO₄ aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi (ρ=l,25 g/ml) sulfat ionining konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
    

A) 1,0 B) 0,4

C) 7,68 D) 3,8

30. 
    Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 7,36 g
    aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom
    ajratib olish uchun eritma 1544 sekund davomida 5 A tok
    kuchi bilan etektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashmadagi
    moddalarning massasini aniqlang. (g)
    

A) 3,2; 4,16 B) 2,8; 4,56

C) 1,86; 5,5 D) 3,68; 3,68

31. 
    Tarkibida 0,2 mol rux xlorid va 0,1 mol mis (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 5790 sekund davomida 5 A tok o’tkazilganda anodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda hajmi (l, n.sh.) aniqlang.
    

A) 3,36 B) 6,72

C) 4,48 D) 2,24

32. 
    458,7 g suvda 73,3 g Na₂SO₄ va CdSO₄ aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi sulfat kislotaning konsentra-tsiyasini hisoblang. (%)
    

A) 7,68 B) 4,9

C) 4,26 D) 3,8

33. 
    Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 1,72 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 386 s davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashma tarkibini aniqlang. (g)
    

A) 0,8; 0,92 B) 0,4; 1,32

C) 1,2; 0,52 D) 1,08; 0,64