Ва ўрта махсус таълим вазирлиги

қарор топган тизимларда эса, (dF)_T,V = 0; (d² F )_T,V >0

(dG)_T,P = 0 (d²G)_T,P >0 қийматга эга бўлади.

Биокимёвий жараёнларда, асосан, ҳажм – V ва босим – p ўзгаришлари ҳисобга олинмаса ҳам бўладиган қийматга эга бўлади ва бундай ҳолатда:

dF = -SdT - pdv

dG = -SdT + vdp = dF + pdv +vdp
Биокимёвий реакциялар ўзгариши жараёнида эркин энергия (F) ёки тўлиқ термодинамик потенциал (G) қийматини термодинамиканинг иккинчи қонуни асосида ҳисоблаб топиш мумкин. Реакция мувозанат константаси k нинг қиймати маълум бўлса,
v₁c₁ + v₂c₂ + …… ↔ v₁^/c₁^/ + v₂^/ c₂^/ +……
унда қуйидаги формуладан фойдаланиш мумкин:
ΔG₀ = - RTlnk + RTln c₁^/v1/c₂^/v2/ …/ c₁^{/ v1} c₂^{/ v2}_…
Ушбу тенгламада:
RTlnk = ΔG₀ - ΔG нинг стандарт қиймати; Т – абсолют температура; …c₁^!, c₂^!… - аралашмадаги реагентлар концентрацияси; v_1, v_2, …v₁^!, v₂^! … - аралашмадаги реагентларнинг стехиометрик коэффицентларини ифодалайди.
Агар умумий ҳолда c_j = 1 бўлса, тенглама ўнг қисмининг иккинчи бўлаги нолга тенг бўлади ва бунда dG = dG₀ тенглама ҳосил бўлади.
Қуйидаги глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат реакцияда мувозанат константаси муҳит рН қиймати 7 га тенг бўлган шароитда k = 17 га тенг. Бунда: