Universum: химия и биология

3'-диметил- [2,2'-бинафталин] -4,4'-дийл) бис (диазен-2,1-дийл)) бис (4,1-фенилосульфонил)) бис 
(ацетиламид) натрия (АПГ). Брутто формула: C
46
H
42
N
6
O
14
S
2, 
М.м.
 
966. 
Наиболее изученным производными госсипола 
являются основания Шиффа на его основе, часть из 
которых применяется в количественных методах 
анализа и выделении госсипола [11].
В работах [12-13] для аминов госсипола предло-
жена бензоидная структура, хотя для этого класса 
соединений характерны явления таутомерии, при ко-
торой сигматропный перенос протона ведет к более 
или менее сдвинутому, в ту или иную сторону, 
бензоидно-хиноидному равновесию.
При действии солей двух и многовалентных ме-
таллов на водно-ацетоновые или водно-спиртовые 
растворы госсипола образуются госсиполаты этих 
металлов, в большинстве случаев очень трудно рас-
творимые в воде. Напротив, в некоторых органиче-
ских растворителях (спирты, эфиры, кетоны, бензол, 
толуол, хлороформ и 
4
CCl
) эти госсиполаты, как 
правило, в той или иной степени, растворимы [11]. 
Реакции образования госсиполатов тяжелых ме-
таллов до сих пор недостаточно изучены. В боль-
шинстве случаев точно не установлен даже состав 
образующихся продуктов. Исключением в этом от-
ношении являются реакции образования азосоедине-
ния госсиполатов моновалентного металла-серебра.
В работе [14] методом потенциометрии опреде-
лены константы устойчивости комплексов госсипола 
и десяти его оснований Шиффа с катионами Ag
+
. 
Было установлено, что ионы серебра и азосоедине-
ния госсипола взаимодействуют друг с другом в мо-
лярном отношении 1:1, 1:2, 2:1 и 3:2. Изучены фи-
зико-химического свойства и строение комплексов 
методами потенциометрии и масс-спектроскопии (а 
также, ESI FT-IR as Well as PM5 Semi-empirical) 
[14] . 
Исследования показывают, что большая часть 
госсиполатов окрашена в желтый цвет различных 
оттенков. Иные окраски имеют следующие госсипо-
латы: госсиполат ртути II окрашен в зеленый цвет, 
железа III в темно-зелёный (почти черный цвет), 
хрома, молибдена, сурьмы III, олова и железа II- 
в темно-коричневый с красноватым оттенком [15
]
.
Для изучения спектрофотометрической реакции 
комплексобразования железа (+3) с реагентом АПГ, 
прежде всего, были подобраны оптимальные усло-
вия. Оптическая плотность ацетонового раствора реа-
гента и ионного ассоциата реагента с железом 
(
)
АПГ
Fe
−
измеряли, 
соответственно, 
при 
λ
мах(реагент) 
= 415 нм и
 
λ
мах(комп)
=400 нм 
(
)
cм
l
1
=
на 
спектрофотометре относительно холостого раствора. 
Молярный коэффициент поглощения при 400 нм со-
ставлял 
52000
max
400
=

.
Одним из основных условий реакции комплексо-
образования является кислотность среды. Поэтому для 
получения воспроизводимых результатов применяют 
буферные растворы с различными значениями рН.
Для установления оптимального значения рН 
были приготовлены различные по составу и величи-
нам рН буферные растворы. 
Оптическая плотность комплекса увеличивается 
с увеличением рН растворов. 

---

№ 3 (93)
февраль, 2022 г.
55