Umumiy o‘rta ta’lim muassasalarining 11-sinf oʻquvchilari yakuniy davlat attestatsiyasini o‘tkazish bo‘yicha metodik tavsiya va materiallarni tijoriy maqsadda kоʻpaytirib tarqatish taqiqlanadi

24-BILET
1.Kimyoviy reaksiya tezligi.
2.Hajmi 0,4 litr bo‘lgan idish 10 mol ammiak bilan to‘ldirildi. 75 sekunddan so‘ng (2NH₃ → N₂+ 3H₂) reaksiya bo‘yicha idishda 1 mol ammiak qolgan bo‘lsa, reaksiya tezligini ( mol/litr.sek) aniqlang.
3.Vodorodning mis (II) oksidi bilan reaksiyasi.

25-BILET 1.Kimyoviy reaksiya tezligiga bosim, hajm, haroratning ta’siri. Katalizator. 2. Metanning yonish reaksiya tezligi 40 ^0C da 5 mol/ l min ga teng bo‘lsa, 20 ^0C haroratdagi tezligini toping. Reaksiyaning temperatura koeffisiyenti 5 ga teng. 3.MIs (II) gidroksidning termik parchalanishi.

26-BILET 1.Qaytar va qaytmas reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat. 2. CO2+ H2→ CO + H2O reaksiyada ma’lum vaqtdan so‘ng muvozanat qaror topdi. Muvozanat holatida (Km=1 ) bo‘lganda moddalarning konsentratsiyalari [CO2]=12 mol/l, [CO]=6 mol/l va [H2O]=6 mol/l bo‘lsa, vodorodning muvozanat holatidagi konsentratsiyasini aniqlang. 3. Neytrallanish reaksiyasi.

27-BILET 1.Kimyoviy muvozanat va unga ta’sir etuvchi omilllar. 2. CO2+ H2→ CO + H2O reaksiyaning muvozanat konstantasi 850 ^0C da 1 ga teng. CO2 va H2larning boshlang‘ich konsentratsiyalari 6 va 8 ga teng bo‘lsa ularning muvozanat holatidagi konsentratsiyalarini (mol/litr). 3.Kislota eritmalariga indikator ta’siri.

28-BILET 1.Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari va uni elektron balans usulida tenglashtirish. 2.PbO2+MnSO4+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O reaksiyani tenglash-tiring. 3.Kislota eritmalarining metallar bilan ta’siri.