|
X(g)+3Y(g) — 2Z(g). Ushbu reaksiya tenglamasi bo'yicha dastlabki moddalarning konsentratsiyalari 5 mol/l dan bo'lib, Y moddaning 60% i sarflangan bo'lsa. Km=?
A) '/4 B) '/2 C) % D) 1/8
xA(g) + B(g) — 2C(g). Reaksiya muvozanat holatiga kelganda moddalarning konsentratsiyalari A=3 mol/l; B=3mol/l; C=3mol/l ga teng bo'lsa, x ni aniqlang. Km= 1/3
A) 5 B) 4 C) 3 D) 2
v2o5
S°2 + °2 —> S°3 reaksiyada S°3 ning konsentratsiyasi 3 mol/l bo'lganda kimyoviy muvozanat qaror topdi. SO2 ning boshlang'ich konsentratsiyasi 5 mol/l bo'lsa, O2 muvozanat holatdagi konsentratsiyasini mol/l da hisoblang.
A) 2,25 B) 7,5 C) 3,75 D) 5
3A + 2B — xC . Ushbu reaksiya tenglamasi bo'yicha muvozanat qaror topganda, moddalarning konsentratsiyalari A=2 mol/l ; B=4mol/l; C=4mol/l bo'lsa x ning qiymatini aniqlang. Km = 2.
A) 2 B) 1 C) 3 D) 4
Ushbu reaksiyada ya'ni 2N°2 — N2O4 + 13 kkal. Muvozanat -9,3°C bilan + 144°C da qaror topadi. Shu reaksiyaning hajmini 2marta kamaytirib, temperaturani oshirsak reaksiya qaysi tomonga siljiydi.
A) o'ng B) chap C) teng. Buning ta'siri yo' q.
t° va V ning ta' siri teng.
A(g) + B(g) — 2C(g) sistemaning boshlang'ich moddalardan 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistemada kimyoviy muvozanat (Km = 4) qaror topgandan so'ng B va C moddalarning konsentratsiyalarini mol/l da aniqlang.
A) 1,5; 3 B) 1; 2 C) 2,5; 5 D) 2; 4
1 mol H2 va CI2 dan iborat aralashma (H2 mo'l olinganda) o'zaro ta'sirlashdi va muvozanat qaror topdi. (Km=2). Muvozanat vaqtida H2 va HCl ning konsentratsiyalari tenglashdi. Reaksiya uchun H2 mol miqdorini aniqlang. V=1
A) 0,8 B) 0,2 C) 0,4 D) 0,6
Reaksiya muvozanat holatga kelgandan so'ng 6 mol gazlar aralashmasi hosil bo'ldi.
N2 + H2 — NH3 . Azotning (mol/l) necha foizi sarflanganini toping. V=2 l
A) 66,67 B) 60 C) 40 D) 33,33
N2 + H2 — NH3. Km=4 bo'lsa, / N2 + 3/2 H2 — NH3 reaksiya uchun muvozanat doimiysini aniqlang.
A) 1,41 B) 1 C) 2 D) 2,82
1 mol C3H6 va H2 aralashmasining H2 ga nisbatan zichligi 15 ga teng. Gazlar aralashmasi yopiq idishda Pt katalizatori ishtirokida 320°C gacha qizdirildi. Bunda harorat dastlabki holatga keltirilganda idishdagi bosim 24% ga kamaygan bo'lsa, Km = ?
A) 1,74 B) 1,143 C) 8,7 D) 5,7
NO + O2 — NO2. Reaksiya hajmi 5 litr bo'lgan idishda olib borildi. Azot(II) oksidning 70% i sarflanganda, muvozanat qaror topdi. Reaksiya uchun NO dan 6 mol, O2 dan 8 mol olingan bo'lsa barcha moddalarning muvozanat konsentratsiyalarining yig'indisini aniqlang.
A) 2,38 B) 0,9 C) 1,2 D) 3,2
Quyidagi berilgan HCl + O2 ^ Ch + H2O reaksiyada O2 ning 25% sarflanganda, muvozanat qaror topdi. HCl va O2 ning dastlabki konsentratsiyalari mos ravishda 0,9 va 0,4 mol/l bo'lsa, O2 va Ch larning muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang.
A) 0,5; 0,3 B) 0,8; 0,3 C) 0,3; 0,2 D) 0,4; 0,1
NH3(g) + O2^ N2 + H2O(g). Reaksiyada kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalar konsentratsiyasi mol/l da bo'lsa, [NH3] = 1.2, [O2]=0,9, [H2O]=1,2 ni tashkil qildi. Reaksiya hajmi 15 litr bo'lgan idishda olib borilgan bo'lsa, reaksiya uchun olingan NH3 va O2 larning dastlabki miqdorini (mol) hisoblang.
A) 12; 9 B) 0,8; 0,6 C) 30; 22,5 D) 2; 1,5
Tenglamasi CH4 + H2O ^ CO + H2 bo'lgan reaksiyada muvozanat qaror topganda [Ш]= 3mol/l ni tashkil qildi. CH4 ning dastlabki konsentratsiyasi 4mol/l bo'lsa, suvning dastlabki konsentratsiyasini aniqlang.
A) 9 B) 4 C) 6 D) 10
CH4 + H2O ^ CO + H2 reaksiyada metanning 50% i sarflanganda muvozanat qaror topdi. Reaksiya uchun olingan CH4 va H2O ning konsentratsiyalari mos ravishda, 1,7; 2,3 mol/l bo'lsa, CO va H2 ning muvozanat konsentratsiyalarining (mol/l) yig'indisini toping.
A) 1,6 B) 0,4 C) 3,4 D) 1,2
500 °C da gaz moddalardan iborat X2 + Y2 ^ 2XY reaksiyaning muvozanat konstantasi K=40,0 ga teng. Shu temperaturadagi teskari (XY ning parchalanishi) reaksiyaning muvozanat konstantasini aniqlang.
A)0,010 B)0,015 C)0,020 D)0,030 E)0,025
Muvozanat konstantasi Km=2,64*10-2 bo’lgan reaksiyaning tenglamasi 1 N2 + 3 H2 NH3
shaklda ifodalanadi. Shu ma’lumotlarga asoslanib, N2 + 3H2 ^ 2NH3 reaksiya tenglamasi uchun muvozanat konstantasi K1 ni hisoblang.
A)7,0*10-4 B)1,3*10-2 C)0,7*10-3 D)0,3*10-2 E)0,2*10-2
NO2 ^ NO + O2 qaytar jarayon uchun muvozanat konstantasini matematik ifodasini yozing.
AW _[NO]2[02] „ _ [N02] _ [NO]2 _ [02] _[N0][02]
A)Kp = [N02]2 B) Kp - Шш C)Kp - ^7^ D) KP = [N02]2[N0]2 E) kp -1^22
Quyidagi reaksiyaning CO2 + H2 ^ CO + H2O muvozanat konstantasi 1100 K da 1 ga teng. Agar 1 mol CO2 bilan 8 mol H2 o’zaro aralashtirilgan bo’lsa, necha mol H2 reaksiyaga kirishgan?
A)0,11 B)0,69 C)0,89 D)7,11 E)7,89
Normal sharoitda o’lchangan 0,328 l azot va 0,672 l vodorod aralashmasi orasida ma’lum temperaturada 10% unum bilan sodir bo’lgan reaksiyaning muvozanat konstantasini hisoblang. A)0,03 B)0,08 C)0,05 D)7,8 E)9,6
A(g) + B(g) = C(g) + D(g) reaksiya uchun A moddadan 0,8 mol olindi va muvozanat qaror topganda (Km=1) C moddadan 0,6 mol hosil bo’ldi. Reaktorning hajmi 2 l bo’lsa, B ning boshlang’ich konsentratsiyasini (mol/l) toping.
A)0,9 B)0,3 C)1,8 D)1,2
3A + xB ^ 4C. Ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyalari [A]=2 mol/l, [B]=4 mol/l va [C]=4 mol/lbo’lsa, x ning qiymatini aniqlang. (Km=2)
2 B)8 C)4 D)1
X(g) + 3Y(g) ^ 2Z(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha dastlabki moddalarning konsentratsiyalari 5 mol/l dan bo’lib, Y moddaning 60%i sarflangan bo’lsa, muvozanat konstantasini (Km) aniqlang.
A)1/4 B)1/2 C)3/4 D)1/8
xA(g) + B(g) — 2C(g) reaksiya muvozanat holatiga kelganda moddalarning konsentratsiyalari [A]=3 mol/l, [B]=3mol/l, [C]=3 mol/l ga teng bo’lsa, x ni aniqlang. Km=1/3
A)5 B)4 C)3 D)2
v2o5
SO2 + O2 —> SO3 reaksiyada SO3 ning konsentratsiyasi 3 mol/l bo’lganda kimyoviy muvozanat qaror topdi. SO2 ning boshlang’ich konsentratsiyasi 5 mol/l bo’lsa, kislorodning muvozanat holatidagi konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang. (Km=1)
A)2,25 B)7,5 C)3,75 D)5
xA(g) + B(g) = 2C(g) reaksiya muvozanat holatiga kelganda moddalarning konsentratsiyalari [A]=3 mol/l, [B]=3 mol/l, [C]=3 mol/l ga teng bo’lsa, x ni aniqlang. (Km=1/3)
Do'stlaringiz bilan baham: |
