Учебное пособие / А. И. Жебентяев. Витебск: вгму,2014

Глава 6. Вещества, изолируемые методом минерализации 
_______________________________________________________ 
соответствующих оборудования и приборов. В настоящее время 
наиболее 
широко 
в 
химико-токсикологическом 
анализе 
неорганических токсикантов применяются высокочувствительные 
методы атомной спектрометрии. Методы молекулярной спектрометрии 
(спектрофотометрия, флуориметрия) рассмотрены во втором томе 
настоящего пособия, но они применяются реже для количественного 
определения неорганических токсикантов. 
Из 
курса 
аналитической 
химии 
известно, 
что 
спектрометрические (спектроскопические, спектральные) методы 
основаны на взаимодействии электромагнитного излучения с 
веществом. Предложены разные классификации этих методов: 
абсорбционные и эмиссионные методы или методы атомной и 
эмиссионной спектрометрии.
К основным 
методам атомной спектрометрии
, основанным на 
взаимодействии электромагнитного излучения с веществом, относятся 
атомно-эмиссионная 
спектрометрия, 
атомно-абсорбционная 
спектрометрия, рентгено-флуоресцентная спектрометрия.
 
 
6.10.3.1. Атомно-эмиссионная спектрометрия 
 
Возникновение эмиссионной спектрометрии как метода 
определения химического состава вещества относится к 1860 г., когда 
была опубликована работа Г.Кирхгофа и Р.Бунзена «Химический 
анализ с помощью наблюдения спектра». 
Атомно-эмиссионная спектрометрии (АЭС) или оптико-
эмиссионная спектрометрия (ОЭС) основана на получении и 
детектировании линейчатого спектра, испускаемого в процессе 
излучательной релаксации электронов, для которых характерен 
переход между верхними возбужденными уровнями и более низкими 
основными уровнями. Эти электроны называются оптическими 
электронами, они принадлежат внешним оболочкам атома. Для 
каждого элемента линейчатый спектр специфичен, что позволяет 
использовать характерные линии для качественного и количественного 
анализа. 
Число электронов каждого элемента периодической системы 
равно его атомному номеру. Электроны расположены на уровнях и 
подуровнях вокруг ядра в соответствии с квантовой теорией, созданной 
Планком. 
Энергетическое 
состояние 
каждого 
электрона 
характеризуется четырьмя квантовыми числами: главное квантовое 
число (n), квантовое число орбитального углового момента (l), 
орбитальное магнитное квантовое число (m
i
) и спиновое квантовое 
число (m
s
). 
197 

---