Учебно-методический комплекс ферганский филиал узбекского государственного университета физической культуры и спорта

Оборудование: фарфоровые чашки, пипетки, колбы.
Реактивы: 0,1 н раствор HCl; 0,1 н раствор NaOH или KOH; 1%- раствор NaCl; 0,1 м – раствор NaH₂PO₄; 0,1 м – раствор Na₂HPO₄; стандартный универсальный индикатор (в 500 мл 96% этилого спирта растворяют 100 мг фенолфталеина, 200 мг метил-рота, 300 мг метилого желтого, 400 мг бромтимолого синего и 500 мг тимолового синего индикаторов, затем добавляют 0,1 н раствор NaOH до появления чисто желтой окраски (pH=6)).
Ход работы:
В фарфоровые чашки налейте по 2 мл исследуемых растворов: кислоты, щелочи, дистиллированной воды, поваренной соли, однозамещенного фосфата натрия, двузамещенного фосфата натрия, водопроводной воды, слюны. В каждую чашку добавьте по 2 капли универсального индикатора (если есть универсальная индикаторная бумага, опустите в исследуемые растворы небольшие ее листки). Сравните окраску универсального индикатора в каждом исследуемом растворе со стандартной шкалой его окраски в растворах с известным значением активной реакции среды. Запишите полученные в опыте значения рН в таблицу, произведите по ним расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов в каждом растворе, сделайте вывод относительно активной реакции среды в нем.
Таблица для записи результатов опыта 2:

Исследуемый раствор	Значение рН	[H^+]	[OH^-]	Реакция среды	Уравнение элекролитической диссоциации растворенного вещества