Turli hil komponentli sistemalarning yuqori bosim va haroratdagi holat diagrammalarini talqini. Reja Kirish Asosiy qism I bob

Kurs ishini dolzarbligi.
Doimiy tekshirisharsiz normal texnologik jarayonlarni saqlash va yuqori sifatli mahsulotlar olish qiyin shu bois,ko‘p komponentli sistemalarning holat diagrammasi murakkab bo‘ladi .Holat diagrammasini eksperimental qurishda fizik-kimyoviy ,termik va rentgentgeografik, analiz optik va elektron mikroskopiya dilatometriya va boshqa usullardan foydalaniladi .
Kurs ishini maqsadi va vazifalari.
Suyuqliklarning to‘yingan bug‘ bosimi jarayonlarning eng maqbul samarali usullarini aniqlash va eritmalarning erish issiqligini aniqlashdan iborat.Suyuqliklarning fizik va kimyoviy xossalarini o'rganish, Suyuqliklarga ta'sir qiluvchi kuchlar ta'sirini aniqlash.
Kurs ishini strukturasi.
Kurs ishi 2 ta bob , xulosa va foydalanilgan adabiyotlar ro`yxatidan tashkil topgan. Jami hajmi 36 sahifada yozilgan. Kirish qismida oliy ta`limning rivojlanish strategiyasi, kurs ishi mavzuning dolzarbligi, kurs ishini ahamiyati kabi masalalar muhokama etilgan.

Asosiy qism

I BOB. Termodinamik muvozanat. Gibbs faza qoidasi

Bir necha fazalardan tashkil topgan tizim geterogen deyiladi.
Faza - tarkibi, fizik va kimyoviy xossalari bo'yicha bir xil bo'lgan va tizimning boshqa qismlaridan interfeys orqali ajratilgan tizimning bir hil qismlari to'plami.
Suyuq va qattiq fazalar kondensatsiyalangan deb ataladi.
Bir necha fazalardan tashkil topgan tizimdagi muvozanat geterogen yoki faza deyiladi. Bunday muvozanat suyuqlikni doimiy bosimda (suyuq bug ') qaynatish, kristallarni (qattiq suyuqlik) eritish , to'yingan tuz eritmasidan kristallarni ajratish (qattiq suyuqlik) va boshqalar orqali o'rnatiladi.
Geterogen tizimlardagi termodinamik muvozanat doimiy tashqi omillar (bosim, harorat va boshqalar) ostida bir necha fazalarning o'zboshimchalik bilan uzoq davom etishi bilan tavsiflanadi, har bir fazadagi moddalar kontsentratsiyasi va qisman bosimlar o'zgarmasdir.
Tashqi sharoitlar o'zgarganda haqiqiy muvozanat buziladi, moddalarning konsentratsiyasi o'zgaradi, eski fazalar yo'qoladi va yangilari paydo bo'ladi. O'zgarishlar yangi muvozanat holati o'rnatilguncha sodir bo'ladi.
Tarkibi (komponentlar soni) va tashqi sharoitlarning o'zgarishiga qarab tizimdagi fazalar sonini o'zgartirish imkoniyatini bashorat qilish Gibbs (1876-y.) tomonidan olingan fazalar qoidasi (fazalar muvozanati qonuni) bilan belgilanadi.

Agar tashqi termodinamik omillar tizimiga faqat bosim ( P ) va harorat ( T ) ta'sir qilsa, u holda muvozanatli ko'p fazali tizimda erkinlik darajalari soni tizimning mustaqil komponentlari soniga plyus ikkita, minus songa teng bo'ladi. fazalar.

C=K_N+2-Ф, (5)
bu erda C - erkinlikning termodinamik darajasi,
K _N - mustaqil komponentlar soni,
Ф - fazalar soni.
Bu fizik kimyoning eng umumiy qonunlaridan biridir. U termodinamikaning ikkinchi qonuniga asoslanadi va muvozanatdagi tizimlarga taalluqlidir.