Тупрокшунослик

Магнийни трилон усули билан аниқлаш
Ишнинг бажарилиши: 
1.Кальций аниқлангандан сўнг, ўша колбадаги эритмадан магний ҳам 
аниқланади. Бунинг учун колбадаги эритма устига 1:1 нисбатда 
суюлтирилган хлорид кислота (НС1) дан конго қоғоз кўк бинафша тусга
ўтгунча (нордон реакциягача) томизилади. Бир оз вақт ўтгандан сўнг 
колбадаги эритмани 40-50
0
да рангсизлангунча қиздирилади. 

---

149 
2.Конго қоғоз қизғиш рангга ўтгунча сўримдаги ортиқча кислота буфер 
эритма билан нейтралланади. Бунда конго қоғоз кўк бинафша рангдан 
қизил тусга ўтади. 
3Нейтралланган эритма устига 10 мл буфер эритма ва 5-6 томчи қора 
хромоген индикаторидан томизилиб, бир оз чайқатилади ва суюқлик қизил 
рангдан тук кўк тусга ўтгунча трилон Бнинг 0,05н эритмаси билан 
титрланади. 
Магний миқдори қуйидаги ифода билан хисоблаб топилади. 
а х с х Е х 100
Х = 
М х Н 
Бу ерда: Х – магний миқдори,%; 
а – титрлашга сарфланган 0,05н трилон Б миқдори,мл; 
с – 0,00063;(1 мл 0,05н трилон Б га тугри келадиган магний 
миқдори); 
Е – сўримнинг умумий ҳажми,мл; 
М – анализ учун олинган сувли сўрим хажми,мл;
Н – тупроқ оғирлиги, г; 
Керакли жихозлар:стакан,штатив, бюретка,электр плиткаси,сувли ёки 
қумли ҳамом. 
Керакли реактивлар:1:1нисбатда суюлтирилган НС1,кора хромоген,0,05н 
трилон Б,буфер эритма (буфер эритма тайёрлаш учун 20г кимёвий тоза 
NН
4
С1 500мл дистилланган сувда эритилиб,100мл 25%ли аммиак кушилади 
ва эритма хажми дистилланган сув билан 1л га етказилади. 
ТУПРОҚ РЕАКЦИЯСИНИ АНИҚЛАШ 
Сувли 
эритмадаги 
тузлар,асослар 
ва 
кислоталар 
ионларга 
диссоциациаланган холда бўлади.Эриган моддаларнинг хусусиятларидан 

---

150 
келиб чиккан холда эритмадаги водород ва гидроксил ионларининг нисбати 
узгаради ва у уз навбатидатупроқ реакциясини белгилаб беради.
Тоза дистилланган сув нейтрал реакцияга эга ва у жуда ҳам кам 
миқдорда Н
+
ваОН
-
ионларига диссоциаланган бўлади.Сувда бу ионларнинг 
миқдори бир бирига тенг. 
Сувнинг диссоциация константаси 22
0
да қуйидагича бўлади: 
[H
+
] 
.
[OH
-
] = 10
-14
= 10
-7 .
10
-7
бу ердан 
Н
+
= 10
-7
ёки - 1g[H
+
] = 7 
Водород ионлари концентрациясининг манфий логорифмаси водород 
ионлари курсатгичи қилиб кабўл қилинган ва у рН белгиси билан
ифодаланади.Демак 
нейтрал 
реакцияли 
сувда 
водород 
ионлари 
концентрацияси яъни рН=7 бўлади.Эритмани нордонлашиб бориши билан 
водород ионлари концентрацияси ортиб боради.Бошқача қилиб айтганда 
водород курсатгичи (рН) даражаси камайиб боради.Шундан куриниб 
турибдики,нордон(кислотали)мухитда 
унинг 
рНи 
7дан 
кичик 
бўлади,ишкорий мухитда эса 7дан катта бўлади. 
Ўсимлик ва микроорганизмлар хаётидатупроқ эритмасининг реакцияси 
(рН) мухим аҳамиятга эга.Физиологик жихатдан ўсимликлар учун энг кулай 
шароиттупроқ эритмаси реакцияси нейтралга якин бўлган мухит 
хисобланади.Тупроқ эритмаси реакцияси нейтрал атрофида бўлганда 
ўсимликларни озикланишидаги минерал ва азотли бирикмалар энг кулай
холатда 
бўлади.Кислотали 
мухитда 
(рН-5,5дан 
паст 
бўлганда)нитрификацияловчи микроорганизмларнинг фаолияти сусайиб 
нитратларнинг етишмаслиги ҳамда фосфорнинг бир қисмини сувда деярли 
эримайдиган темир ва алюминий фосфатлари холига ўтиб колиши билан 
фосфорнинг узлаштирилишини камайиши юзага келади.Худди шундай хол 
мухит рН даражаси 7,5- 8 дан юқори бўлган ишкорий мухитда ҳам руй 

---

151 
беради.Лекин айрим ўсимликлар учун (цитруслар,чой) нейтрал мухитдан 
кура кучли кислотали мухит(рН 4-6) айримларига эса (тамаки) ишкорий 
мухит кулай хисобланади. 
Айрим кишлок хужалик экинлари ва микроорганизмлар учунтупроқ 
эритмаси 
рНининг оптимал курсатгичлари 
Ўсимлик ва микроорганизмлар рН 
Бугдой 6,6-7,5-8,5 
Арпа 6,3-7,2 
Лавлаги 5,2-6,8 
7,5-8,5 
Картошка 5,3-8,0 
Гуза 8,0-8,5 
Азотобактер 6,8 
Нитрификаторлар 6,0-8,0 
Денитрификаторлар 7,0-8,0 
Узбекистонда таркалгантупроқларнингтупроқ эритмаси кучсиз ишкорий 
реакцияга эга бўлиб рН 7,2-7,6 атрофида,лекин сингдирувчи комплексида 
натрий саклаган шуртоблангантупроқларда рН 8,2-8,4 ташқил этади. 
тупроқ реакциясини аниқлашда сувли ёки тузли(1нКС1эритмаси 
билан)суримдан 
фойдаланилади.Лекин 
1н 
КС1 
эритмаси 
таъсиридатупроқдаги карбонатларнинг эриши ортади.Шунинг учун ҳам 
сувли суримдан фойдаланиш яхширок натижа беради. 
тупроқлар реакциясини(рН) колориметрик ва потенциометрик усуллар 
ёрдамида ёки 
Н.И.Алямовский,Л.Михаэлис усуллари орқали аниқлаш мумкин. 

---

152 
Тупроқ эритмаси мухити рНини колориметрик ва потенциометрик усулда 
аниқлаш «Тупроқ кимёвий хоссаларини аниқлашдаги физик- кимёвий 
усуллар»мавзусида баён этилган.