Toshkent tibbiyot akademiyasi tibbiy va biologik kimyo kafedrasi tibbiy kimyo fani

Izotermik jarayonlar

• P

• V

• 0

• V

• 1

• V

• 2

• O’zgarmas temperaturada sodir bo’ladigan jarayonlar
• T=const

•  U=0
• Q+A=0
• Q=-A=A*

Izobarik jarayonlar

• O’zgarmas hajmda sodir bo’ladigan jarayonlar

• V=const

• P

• V

• 0

• A=0

• Q=  U

Izobarik jarayonlar

• O'zgarmas bosimda sodir bo’ladigan jarayonlar

• A*=p (V + V

• 1

• 2

• U=A+Q

• Q=A*+  U

• P

• V

• 0

• V

• 1

• V

• 2

• )

Entalpiya

• Entalpiya – izobar-izotermik sharoitlarda energetic holatni ifodalaydigan termodinamik funksiya.
• Н = U + pV
• Q = Hoxir. – Нboshl. = ∆Н
• Reaksiyaning entalpiyasi ∆Нr–kimyoviy reaksiya o’tkazilayotganda yutilayotgan yoki ajralayotgan issiqlik miqdori.

• F erkin energiya – izotermik jarayonlar hisobiga bajarilgan ish energiyasi

• Gibss potensiali.

• Erkin energiya va entalpiya

• H entalpiya – izobarik jarayonga berilgan issiqlik

• dр=0

• Izotermik jarayonda makrosistemada bajarilgan ish erkin energiyaga teng энергии.

• Agar temperature va bosim o’zgarsa, umumiy ya’ni termodinamik potensialdan foydalaniladi.

• Termokimyoviy reaksiyalar

• Gess qonuni

• agar dastlabki moddalardan oxirgi
• moddalar turli yo'llar bilan olinishi mumkin bo'lsa, bu yo'llarda qanday oraliq reaksiyalar bo'lishidan qat'iy nazar, reaksiyaning umumiy issiqlik effekti har bir yo'l uchun bir xil qiymatga ega va oraliq reaksiyalar issiqlik effectlarining yig'indisiga
• teng

• Hd = - Hf

• Hr0 =  nHf0 (mahs.) -  nHf0 (dastl.)

• Hr =  nHyonish (dastl.) -  nHyonish (mahs.)

• Gess qonuni xulosalari