Toshkent kimyo –texnologiya instituti «silikat materiallar va nodir, kamyob metallar texnologiyasi» kafedrasi nazariy elektrokimyo

10. 11,74 g NaCl ning 200 g suvdagi eritmasida a = 0,70 ga teng. Eritmaning muzlash harorati va uning pasayishi ni aniqlang.
11. 0,1 mol tuzning 100 g suvdagi eritmasi t_m = 0,054°C da muzlaydi. a = 0,72. Bu tuz dissotsilanganda qancha ion ( n ) hosil bo'ladi?
12. MgCl₂ tuzi eritmasining tajribada topilgan muzlash harorati t_m = 3,7°C, dissotsilanish darajasi a = 0,825. Suvning krioskopik doimiysi 1,86. Eritmalar tarkibini aniqlang. 300 g suvda nccha gramm MgCl₂ tuzi erigan?
13. 298 K da 0 yodbenzoy kislotaning dissotsilanish konstantasi K_d= 1,4 • 10^-3 ga teng. 0,5 kg • ion/m³ eritmada dissotsilanish darajasi a nimaga teng?
14. Bromid etilaminning C₂H₅ NH₃Br 0,05 kmol/m³ eritmasida (ya’ni ) pK_d =3,662. Izotonik koeffitsiyent «i» ni aniqlang.
15. Aluminiy xloridning suvdagi 0,05% li eritmasida 1 ga teng.Uni ideal eritma deb qabul qilib, eritma ustida suv bug'ining nisbiy kamayishi ni aniqlang.
16. 298 K da ammoniy gidroksid NH₄OH ning 0,1 m eritmasida K_d = 1,77 • 10^-5 ga teng. H⁺, OH^- ionlarining konsentratsiyasini aniqlang.
17. Eritmalarning pH = 4,70 va pH = 12,5 ga teng. Eritmalardagi (H⁺) va (OH^-) miqdori qanchaga teng? K_b= 1,2 • 10^-14.
18. 0,1n NH₄OH eritmasining pH=11,27 ga teng. Suv ionlarining ko‘paytmasi K_b = 0,71 • 10^-14. NH₄OH ning dissotsilanish konstantasini aniqlang.
19. HC1 kislotaning, n HC1 kislotaning pH inianiqlang.
20. n NaOH eritmasining pH ini aniqlang. Suv ionlarining ko‘paytmasi
K_w = 1,2 * 10^-14.
21. 298 K da ammoniy gidroksid NH₄OH ning dissotsilanish konstantasi
K_d =1,77 – 10^5-ga teng. 0,1 mol eritmasining [H+], [OH-] va pH ini aniqlang. Suv ionlari ko'paytmasi K_b = 1,008 • 10^-14 ga teng.
22. AgBO₃ ning to‘yingan eritmasida m= 0,0081 mol tuz bor. Bu eritmaga m =0,0085 mol AgNO₃ qo'shilgan. teng. AgBO₃ ning shu eritmadagi eruvchanligini aniqlang.
23. 298 K da CuCl ning suvda va 0,025 m MgSO₄ eritmasidagi eruvchanligini aniqlang. CuCl ning eruvchanlik ko‘paytmasi L= 3,2•10^-7 ga teng.