Титриметрические методы анализа

Основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом.

Са2+ + Н2Y2- = CaH2Y

Mg2+ + Н2Y2- = MgH2Y

Конечную точку титрования определяют с помощью металлоиндикаторов или потенциометрически.

По типу применяемого титранта

Окислительно – восстановительные методы широко используются для определения металлов и неметаллов в объектах металлургических производств.

Перманганатометрия: в качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора.

Перманганатометрия: в качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора.

Применяют для определения восстановителей неорганического и органического происхождения.

Перманганатометрия применяется для определения V, Mo, W, U, Ti, Nb, Sn, Sb, Fe, Ca, Mg.

Броматометрия: основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3.

Броматометрия: основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3.

Броматометрия применяется для определения As, Fe, S, Sb, Sn

Дихроматометрия: в качестве титранта используют стандартный раствор дихромата калия K2Cr2O7.

Применяют для определения Fe2+, SO32-, Fe(CN)64-, органических веществ (гидрохинон, аскорбиновая кислота и др.)

Йодометрия: в качестве титранта используется йод или йодид калия

• Йодометрия: в качестве титранта используется йод или йодид калия

I3- + 2е = 3I-

В результате реакции выделяется йод в количестве, эквивалентном количеству окислителя; йод титруют раствором тиосульфата натрия

Йодометрия применяется для определения Cu,Sn.

Расчеты в титриметричом анализе

• Число молей эквивалентов (n1) определяемого вещества равно числу молей эквивалентов титранта (n2)
• Количество вещества эквивалентов можно выразить через массу вещества (m) и молярную массу эквивалентов: