Thème : Base de la chimie Theorie atomique

boshqalar mavjud. Molekuladagi bu miqdordagi atomlar oddiy
tananing atomliligi deb ataladi.
Kimyoviy reaktsiyalar paytida atomlar aloqada bo'lgan
molekulalar o'rtasida almashinib, yangi molekulalar paydo
bo'lishiga olib keladi, ammo har bir atomning individualligi
o'zgarmaydi, bu elementlarning saqlanish qonunini va massani
saqlash qonuni. Ushbu nazariya, shuningdek, allotropiya va
izometriya hodisalarini izohlashga imkon beradi.
3. Avogadro gipotezasi. Bir xil haroratda va bir xil bosim ostida
o'lchangan teng miqdordagi gaz miqdori bir xil miqdordagi
molekulalarni o'z ichiga oladi. 1819 yilda italiyalik kimyogar
Avagadro tomonidan ishlab chiqilgan ushbu gipotezani Amper
himoya qildi, uning nomi ham uning nomidir.
Kombinatsiyalar qonunlari
Reaktsiyaga kiradigan tanalar massasi ma'lum miqdordagi
qonunlarga bo'ysunadi; xuddi shu jismlar gaz holatida bo'lganda,
ularning hajmlari haqida ham xuddi shunday. Ushbu qonunlar
eksperimental tarzda X1X-larning dastlabki yillarida kashf
etilgan. Va kimyoviy yozuvlarni yaratish uchun ishlatilgan.
Kompozit jismlarning tasnifi
Kombinatsiyalar oddiy maydonlarga qaraganda beqiyos
darajada ko'p, ularning tasnifi ancha murakkab. Bu kimyoviy
funktsiyalar mavjudligiga asoslangan bo'lib, ba'zi jismlar umumiy
xususiyatlariga ega bo'lgan xususiyatlar to'plami bilan
tavsiflanadi.
Shunday qilib, mineral kimyo uchun kislota, asos va tuz
funktsiyalari eng muhim hisoblanadi