Тесты для итогового контроля (для гэм и гд, 1-курс)

ТЕСТЫ ДЛЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ (для ГЭМ и ГД, 1-курс)

1. 
   При нагревании 0,2г Н₂ и 50,8 г I₂ в замкнутом сосуде до 450 °C образовалась равновесная смесь, которая содержала 27,18 г I₂ .Вычислите константу равновесия и равновесную концентрацию (моль) I₂ .
   

# А)53,1; 0,093
В)7,2,0,25
С) 46,2;0,107
D)58,1;0,5

2. 
   Исходя из молекулярной массы азотной кислоты вычислите эквивалентную массу (г/моль) этой кислоты
   

#А) 63
В) 21
С) 31,5
D) 15

3. 
   Исходя из молекулярной массы синильной кислоты вычислите эквивалентную массу (г/моль) этой кислоты
   

А) 63
#В)27
С)31,5
D) 15

4. 
   Исходя из молекулярной массы H₃AsO₄ вычислите эквивалентную массу
   

(г/моль) этой кислоты
А) 63
# В)47,33
С)31,5
D) 15

5. 
   Исходя из молекулярной массы Н₄Р₂О₇ вычислите эквивалентную массу
   

(г/моль) этой кислоты
А) 35,8
#В)44,5
С)215
D) 107,5

6. 
   К 1 гр KOH прибавили 1 гр азотной кислоты. Какое вещество и в каком количестве останется не нейтрализованным?
   

А)0,0756гр HNO₃
#В)1/9гр КОН
C)0,5 гр КОН
D)1/9 гр HNO₃

7. 
   Какое количество BaSO₄ можно получить из 6,1 гр BaCl₂*2H₂O. Сколько грамм Н₂О для этого потребуется?
   

А) 5.83;5.5
B) 2.75; 5.5
#C) 5.83; 2.75
D)2.915; 5.5

8. 
   Какое количество хлорида серебра можно получить из 34 гр нитрата серебра?
   

#А) 28.66
B) 14.33
C) 7.1
D)9.5

9. 
   К раствору, содержащему 8,5 гр нитрата серебра прибавили 3,9 гр хлорида бария. Какое количество нитрата серебра останется в растворе после образования хлорида серебра?
   

А) 1.06гр
#В)2.125гр
C)3.9 гр
Д)4.6 гр

10. 
    К раствору, содержащему 12,6 гр азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 гр гидроксида натрия. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?
    

А) 5.4 rpNaOH
B)11.34 rpHNO₃
C) 0,18 rp NaOH
#D)1.26 rpHNOs
11)Дождь считается кислым,его рН<5.Какой концентрации (моль/л.) соляной кислоты соответствует этот «дождь»?
А)10^-3
B)10^-4
#C)10^-5
D)10^-7
12.Определите простейшую формулу соединения, если массовая доля калия в нем равна 39,6%, марганца 27,9%, кислорода 32,4%.
А) KMnO₄
В) K₄MnO₄
#С) K₂MnO₄
D)K₃MnO₄

13. 
    Соединение содержит хлора 42%, водорода 1,18% и кислорода 56,82%. Определите простейшую формулу соединения.
    

# А) HCIO₃
В)НС10₄
С) HCIO₂
D)HClO

13. 
    Соединение содержит 66,14% йода, 33,33% кислорода и 0,52% водорода. Определите простейшую формулу соединения.
    

А) HJO₂
#В) HJO₄
С) HJO₃
D)HJO

13. 
    Какую валентность проявляет сера в серной кислоте?
    

A)+5
B)+4
#C)+6
D)-2

13. 
    Какое соединение является катализатором в реакции разложения пероксида водорода?
    

A)KClO₃
#B)MnO₂
C)NaNO₃
D)O₂

13. 
    Какую степень окисления проявляет марганец в перманганате калия?
    

A)+4
B)+3
C) +2
# D)+7

13. 
    Сколько литров кислорода необходимо для полного сгорания 18 гр углерода?
    

26. Выберите амфотерный оксид.

A)Na₂O
B)NO
#C)ZnO
D)CrO

27. 
    Степень окисления железа в красной кровяной соли
    

#А) +3
В)-2
С)+2
D)-3

27. 
    В каком году Менделеев открыл периодический закон химических элементов?
    

А) 1805
В)1789
С)1987
# D)1869

27. 
    Какие периоды в периодической таблице химических элементов называются малыми периодами?
    

А)2,3,4
В)4,5,6
#С)1,2,3
D)5,6,7

27. 
    В каком соединении присутствует донорно-акцепторная связь?
    

A)H₂SO₄
B)NaCl
C)K₃PO₄
#D)NaNO₃

27. 
    У какого вещества неполярная ковалентная связь?
    

A)NaCl
B)HF
C)HI
# D)N₂

27. 
    Выберите сильный электролит
    

А)хлорид калия
В)поваренная соль
С)диоксид углерода
#D)A и В

27. 
    Что называется скоростью химической реакции?
    

#А)изменение концентраций веществ,учавствующих в химической реакции, за единицу времени
В)Наука о веществах ,их строении, свойствах и взаимопревращениях
С)гомогенная система, имеющая определенный химический состав
D)oбpaзoвaниe различных простых веществ из атомов одинаковых элементов

27. 
    Чему равна степень окисления кислорода в пероксидах?
    

А)-2
#В)-1
С)+1
D)0

27. 
    Определите сумму коэффицентов в левой части окислительно­-восстановительной реакции:
    

H₂S+O₂=SO₂+H₂O
A)13
B)22
#C)5
D) 10

27. 
    Найдите простые вещества из ниже перечисленных6 1)вода 2)озон3)серная кислота 4)малахит 5)алмаз 6)метан 7)этан 8)йод
    

А)1,2,3,4
#В)2,5,8
С)2,4,7
D)2,4,5,6

27. 
    Найдите объем (л.н.у.) кислорода массой 128 г.
    

#А) 89,6
В)22,4
С)3,36
D)89,6
38. Какие элементы образуют аллотропические модификации 1)хлор 2)азот 3)фосфор 4) аргон 5)водород 6)кислород 7)углерод 8)медь
А)1,2,3
В)3,4,5
#С)3,6,7
D)2,4,8
39. Во сколько раз относительная молекулярная масса вещества кислорода больше или меньше относительной молекулярной массы вещества водорода.
А) меньше в 22,4 раза раз
#В) больше в 16
С)меньше в 8 раза
D) больше в 32 раза
40. Рассчитайте молекулярную массу(г/моль) газа, имеющего плотность
относительно воздуха 2,79
А)36,5
#В) 81
С)34
D) 128
41.Рассчитайте молекулярную массу(г/моль) газа, имеющего плотность
относительно кислорода 4
А)36,5
В) 81
С)34
#D) 128
42. Рассчитайте молекулярную массу(г/моль) газа , имеющего плотность относительно гелия 20,25
А)36,5
#В) 81
С)34
D) 128
43. Рассчитайте молекулярную массу(г/моль) газа, имеющего плотность
относительно водорода 18,25
#А)36,5
В) 81
С)34
D) 128

44. 
    Определите массовую долю (%) алюминия в корунде (Al₂O₃)
    

#A) 53
B) 45
C) 26,5
D) 38

44. 
    Как называется явление перехода веществ из твердого состояния в газообразное, а из газообразного в твердое, минуя жидкое
    

#А) сублимация
В) коррозия
С) электролиз
D) растворение

44. 
    Какой из галогенов имеет электронную формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵?
    

A) фтор
#В) хлор
С) бром
D) йод

44. 
    Укажите какой катализатор используют для получения оксида серы (6) из оксида серы (4) в присутствии кислорода
    

#А) V₂O₅
B) AlCl₃
C) FeCl₃
D) O₃

44. 
    Как называются соли азотной кислоты?
    

#А) нитраты
В) нитриды
С) нитриты
D) азотистые

44. 
    Определите агрегатное состояние белого фосфора
    

А) кристаллическое
В) порошкообразное
С) жидкое
# D) газообразное

44. 
    Укажите электронную конфигурацию атома углерода.
    

#А) 1s²2s²2p²
B) 1s²2s²2p⁶
C) 1s²2s²2p⁸
D) 1s²2s²2p⁶3s²

44. 
    Какой оксид марганца является кислотным?
    

#A)Mn₂O₇
В) MnO
C) MnO₂
D) Д) Мn₂О₃

44. 
    Какой оксид марганца является основным ?
    

1. 
   Mn₂O₇
   

#В) MnO
C) MnO₂
Д) Мп₂О₃

44. 
    Какую степень окисления валентность проявляет сера в серной кислоте?
    

A)+5
B)+4
#C)+6
D)-2

44. 
    Какое соединение является катализатором в реакции разложения пероксида водорода?
    

1. 
   KClO₃
   

#B)MnO₂
C) NaNO₃
D)O₂

44. 
    Какую степень окисления проявляет марганец в перманганате калия?
    

A)+4
B)+3
C) +2
# D)+7
56. Какая степень окисления и валентность углерода в углекислом газе?
#А) +4;4
В) +2;3
С) -2;2
D) -5;4
57. Какой объём занимает 6,8 гр сероводорода при нормальных условиях?
#А)4,48 л
В)1,12 л
С)3,36 л
D)5,6 л
58. Рассчитайте относительную плотность по водороду азотной кислоты.
А)63
В)21
#C)31,5
D)44
59. Укажите тип кристаллической решетки поваренной соли
А) атомная
В) металлическая
#С) ионная
Д) молекулярная
60.Какие реакции называются эндотермическими?
А)реакции разложения
В) реакции окисления
С)реакции с выделением энергии
#D)реакции с поглощением энергии

61. Определите число атомов серы в 0.25 молях медного купороса CuSO₄ · 5H₂O

#А) 1,505·10²³
В) 5,25·10²³
С) 6,02·10²³
D) 18,03·10²⁴

62.Сколько не спаренных электронов имеет фосфор в свободном состоянии?

#А) 3
В) 5
С) 4
D) 8

63. 
    Рассчитайте количество вещества оксида фосфора (5) который образовался в результате горения фосфора массой 31 грамм
    

#А) 0,5
В) 1
С) 5
D) 13

63. 
    Кем был предложен закон постоянства состава вещества?
    

A) Берцилиус
# В) Дж.Пруст
С) Бутлеров
D) Велер

63. 
    Количество атомов в карбонате кальция равно 7,525·10²³. Определите массу(гр) карбоната кальция.
    

#А)25
В)40
C)67
D)100

63. 
    Чему численно равна молярная масса вещества?
    

А) количеству атомов
#В) относительной молекулярной массе
С) эквиваленту
D) валентности

63. 
    Определите сумму связей в молекуле ортофосфорной кислоты.
    

А) 10
В) 4
#C)8
D) 13

63. 
    Среди перечисленных выберите кислые соли:
    

1)хлорид натрия 2)гидрокарбонат натрия 3)гидроксокарбонат меди 4)
дигидрофосфат кальция
А) 3,4
В) 1,3
С)1,2
#D)2,4

63. 
    Найдите объем(л.н.у.) кислорода массой 128 г.
    

#А) 89,6
В)22,4
С)3,36
D)89,6

63. 
    Определите сумму коэффициентов правой части уравнения.
    

C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O

1. 
   12
   

B) 10
#C) 8
D) 3

63. 
    Определите сумму коэффициентов правой части уравнения.
    

Cl₂+KOH=KCl+KClO₃+H₂O
A)22
#B) 9
C) 3
D) 8

63. 
    Определите сумму коэффициентов данного уравнения.
    

Cl₂+KOH=KCl+KClO₃+H₂O
A)16
#B) 18
C) 35
D) 12

73. 
    Молекулярная масса МеХО₄ 183 г/моль. Молекулярная масса Х₂О₃ больше молекулярной массы МеSO₃ на 14 г/моль. Определите относительную молекулярную массу MeSO₃ .
    

#А)144
В)84
С)197
D)124

73. 
    Определите среди приведённых реакций, реакции диспропорционирования.
    

1. 
   P + KOH + H₂O = PH₃+ KH₂PO₄
   
2. 
   KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnO₂
   
3. 
   KClO₃ = KCl+ KClO₄
   
4. 
   H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O
   
5. 
   NH₄NO₃ = N₂O + H₂O
   
6. 
   KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
   

#A)1,3,6
B) 1,4,5,6
C) 1,3,5,6
D) 2,4,5

73. 
    Определите среди приведённых реакций, реакции синпропорционирования.
    

1. 
   P + KOH + H₂O = PH₃+ KH₂PO₄
   
2. 
   KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnO₂
   
3. 
   KClO₃ = KCl+ KClO₄
   
4. 
   H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O
   
5. 
   NH₄NO₃ = N₂O + H₂O
   
6. 
   KMnO₄ = K₂MnO4 + MnO₂ + O₂
   

A)2,4,5
#B) 1,4,5,6
C) 1,3,5,6
D) 1,3,4,6

73. 
    Какая масса (г) железа прореагирует с 42 г смеси кислорода и воды (с образованием ржавчины), в которой числа атомов водорода и кислорода относятся как 1:1,25?
    

#A)56
B)37,3
C)28
D)33,6

73. 
    Для полного выделения металлов из 0,6 моль расплава XCl₂ и YCl₃ массой 84 г, потребовалось пропустить ток силой 4 A в течении 38600 секунд. Определите двухвалентный металл, если молекулярная масса Y на 32 г больше, чем X.
    

# A)Mg
B)Zn
C) Cd
D)Ca

78. На сколько градусов (°C ) надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27раз? Температурный коэффициент реакции равен 3.