Tasdiqlayman Kafedra mudiri k f. d. Ph. D. К. Sh. Хamrayev 022 yil – seminar

Oddiy moddalar. Murakkab moddalar. Allotropiya. Atom oddiy va Murakkab moddalar molekulasi tarkibiga kiruvchi kimyoviy elementning eng kichik zarrachasidir. Har bir oddiy moddaning ma'lum fizik va kimyoviy hossalari bo‘ladi. Kimyoviy element atomlarining ma'lum hossalar majmui bilan harakterlanadigan alohida bir turidir. Har qanday atom kimyoviy elementdir: bir hil element atomlarining o‘zaro birikishi natijasida oddiy moddalar hosil bo‘ladi. Ikki yoki undan ortiq oddiy moddalarning birikishidan murakkab moddalar hosil bo‘ladi: oddiy modda atomlarining birikishi natijasida murakkab modda hosil bo‘ladi.
Molekula moddaning mustaqil mavjud bo‘la oladigan va ma'lum hossaga ega bo‘lgan eng kichik zarrachalaridir. Kimyoviy elementning bir necha oddiy modda holida mavjud bo‘la olish hossasi allotropiya deb ataladi.
Molekuladagi bir hil atomlarning soni yoki joylashuvi biror tarzda o‘zgarmas ekan, yangi sifat, boshqacha hossalarga ega bo‘lgan yangi modda hosil bo‘ladi.
Kimyoviy reaksiyaning turlari. Kimyoviy reaksiya turlari 4 gruppaga bo‘linadi:
1. O‘rin olish reaktsiyasi
Na+2H₂O=2NaOH+H₂
2. Ajratish yoki parchalanish reaktsiyasi
NH₄Cl=NH₃+HCl
3. Neytrallash yoki almashinish reaktsiyasi
NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+4H₂O
4. Birikish reaktsiyasi
CO₂+H₂O=H₂CO₃
XIX asrning muxim voqealaridan biri Dal'tonning atomistik ta`limoti bo`ldi. Uning ishlari kimyoviy taxlilning empirik qiymatlariga nazariy yondoshish uchun katta turtki berdi. Kimyoviy tadqiqotlarni o`zaro singdira oladigan kimyo fanining mantiqiy rivojlanish asosi yaratildi.
R.Boyl va N.Lemeri atomlar turli shakllarga ega deb aytishgan edi, bu mexanistik ta`limotdan qabul qilingan tushunchadir. Bu ishlari bilan ular kimyoviy reaktsiya mexanizmini tushuntirish uchun xarakat qilib, qaysi sharoitda korpuskulalar o`zaro ta`sirlashuvini aniqlamoqchi bo`ldilar: Masalan, kuchli aroq (HNO<sub>3</sub>) simobni eritadi, ammo kuchsiz aroq (CH<sub>3</sub>COOH) eritmaydi, chunki sirka kislotasi simob sirtiga kira olmaydi, deydi Lemeri. Yoki "shox arog`i" simobni eritmaydi, chunki selitra spirti (HNO₃) tuz qo`shilgandan keyin o`tkir uchlari o`tmaslashadi va simob sirtida sirg`anadi, natijada ichkariga kira olmaydi, oltin sirtidagi teshikchalar kattaroq, shuning uchun u bilan ta`sirlashadi deydilar.
XYIII asrda atom haqidagi I.N'yutonning yangi fikrlari bilan boyigan edi. Uning fikricha, kichik zarrachalar shunday tabiiy kuch bilan bog`langanki, ularning o`zaro ta`sirini shu kuch belgilaydi. I. N'yutonning fikricha: "Atomlar o`tkir ilmoqlari bilan emas, balki ma`lum kuchlar bilan ta`sirlashadi. Bu kuch birinchi bo`lib zarrachalar orasida tortishish kuchi borligini, juda yaqin masofada esa, ular o`zaro itarishishi mumkin",-deb aytadi.
XYIII va XIX asr olimlariga N'yutonning g`oyalari katta ta`sir etdi. Burgave 1732 yilda yozgan "Kimyo elementlari" kitobida bundan to`la foydalangan. U kimyoviy xodisalar kichik zarrachalar orasidagi tortishish va qarama-qarshi kuchlar ta`sirida bo`ladi deb tushuntiradi. 1732 yili materiya tuzilishi xaqida Leonard Эyler (1707-1783 yy.) Peterburg Fanlar akademiyasida axborot berdi. Bu ma`ruzada dastlabki atom ta`limoti va kimyoviy elementlarni birlashtiruvchi fikr tug`iladi. Korpuskulyar ta`limot o`zining fizik moxiyati bilan shu davrning progressiv fikr yurituvchi olimlarini xech qoniqtirmadi. M.V. Lomonosov (1711-1765 yy.) atom tuzilishi xaqida yangi ta`limot yaratib, fizik-kimyoviy xodisalarni tushuntirmoqchi bo`ldi.
Uning fikricha, tabiat xodisalari zarrachalarning ichki xarakatlari oqibatida ro`y beradi. M. Lomonosov o`zining ta`limotini 1741-1750 yillar orasida olib borgan tadqiqotlari asosida atom-korpuskulyar nuqtai-nazardan yaratdi va 1756 yili massalar saqlanish qonunini e`lon qildi. 1747-1752 yillarda olib borgan izlanishlari natijasida kimyoni chuqur o`rganish uchun fizika kerakligini asosladi.
Dastlab bu soxaning nazariy bo`limini "fizikaviy kimyo " deb, amaliy tomonini "texnikaviy kimyo" deb ajratdi. Uning ishlari natijasida naturfalsafa bilan tabiatshunoslik orasidagi aniq chegara qo`yildi.
M. Lomonosov, J. Bekon, R. Boyl', Guk, Lokk ishlarida issiqlik xodisasining mexanik tabiati tushuntirilib, issiqlik ham moddalar kichik zarrachalari harakatidir deb tan olindi.
Ingliz fizik va kimyogari J. Dal'ton (1766-1844 yy.) atmosferadagi gaz aralashmasi va suv bug`i xolatini o`rganib, 1801-1802 yillarda partsial bosim qonuniyatini ochdi. Uning aniqlashicha, o`zaro kimyoviy ta`sir bo`lmaganda bir gaz ikkinchisi orasiga xuddi bo`shliq-vakuumda tarqalgandek aralashadi.
Dal'tonning tushuntirishicha, gaz molekulalari kattaligi bir xil emas, shuning uchun katta molekulalar orasidagi bo`shliqda kichkinalari taqsimlanadi. Dal'ton har qaysi modda atomlari o`z atom massalariga ega deydi. U kimyoviy birikma xosil bo`lishi uchun xar xil atomlar o`zaro yaqin masofada ta`sirlashadi va murakkab modda atomini (molekula demoqchi) xosil qiladi. Bu modda massasi shu moddani xosil qiluvchi atom massalarining yig`indisi deb xisoblaydi. Moddalar tarkibini miqdoriy o`rganish bu fikrlar to`g`riligini isbotlaydi. Dal'ton xar xil moddalar atom massalarini aniqlash bilan birga, ularning vodorod atomi massasiga nisbatini xam aniqladi.o`lchov birligi asosida vodorod atom massasini qabul qilib, uni 1- deb oldi. Suv tarkibida 88 % - O va 12 % - N borligini aniqladi. Ammiak tarkibini o`rganib, azot atom massasini aniqladi va ammiakda 80 % - azot va 20 % vodorod borligini xisoblab chiqdi.
Turli massaga ega atomlar borligini aniqlagan Dal'tonning ishlaridan keyinchalik atomlarning bir-biri bilan karrali nisbatlar asosida birikish faktini ochishga olib keldi va 1803 yilda Dal'ton karrali nisbatlar qonunini yaratdi: SO da 3 qism uglerod va 4 qism kislorod birikkan. Is gazida ular 3 : 4 kabi nisbatda bo`lsa, SO₂ da 3 qism uglerod va 8 qism kislorod birikkan va ular 3 : 8 nisbatda ekanligini isbotladi. 1808 yilda Dal'ton "Kimyoviy falsafadagi yangi tizim" asarini yozib, yangi atomistik nazariyani batafsil yoritib berdi va azot oksidlarida N va O nisbatlari turlicha bo`lishini xam ko`rsatdi: N₂O da - (2:1), NO da - (1:1), NO₂ da - (1:2). SHu yili karrali nisbatlar qonunini boshqa ingliz olimi Uil'yam Gayd Uollaston (1766-1828 yy.) tasdiqladi va atomistik nazariyani yanada boyitdi. Atom massalarining eng birinchi jadvalini xam Dal'ton tuzdi. O`sha paytda atom bo`linmas degan tushunchaga amal qilishar va u paytda yadroni bombardimon qilish xech kimning xayoliga kelmagan edi. Karrali nisbatlar qonuni ochilishidan keyin Dal'ton elementlarning nisbiy atom massasini aniqlashga xarakat qildi va bu uchun quyidagilardan foydalandi:
1. Aniq miqdorda metallni yoqib, olingan oksid massasini o`lchash,
2. Aniq massadagi metallni kislotada eritib, undan cho`kmaga tushirilgan va termik parchalanishda xosil bo`lgan oksidni o`rganish,
3. Aniq miqdor metall bilan kislota reaktsiyaga kirishganda ajralgan vodorod xajmini aniqlash,
4. Эlementlarning quyi oksidlarini xlorli oxak bilan oksidlab, yuqori oksidlarigacha o`tkaziш va ularni cho`ktirib o`rganish,
5. Metallarni nitrat kislotasida eritib, ajralgan azotning oksidlari xajmini aniqlash.
Murakkab modda atom massasini (molekulyar massa demoqchi) topish uchun uning tarkibiga qancha oddiy atomlar kirishini aniqlash lozim deydi Dal'ton va bu uchun quyidagi umumiy qoidaga amal qilishlikni taklif etdi:
1. Ikki oddiy atomlar faqat birgina murakkab modda xosil qiladimi yoki ko`proqmi? Agar boshqa moddalar xosil qilmasa va boshqa oddiy element atomlari qatnashmasa, bu murakkab modda ikki qismdan iborat,
2. Agar moddalar bir necha birikma xosil qilsa, ularni aloxida o`rganish lozim.
J. Dal'tonning nazariyasini olimlar tomonidan qabul qilinishida shved olimi Ya. Bertseliusning (1779-1849 yy.) ishlari muxim rol' o`ynadi. U Dal'ton ta`limoti to`g`riligini targ`иб qilish bilan birga, uning xisoblashlaridagi xato- kamchiliklarini tuzatdi va atomistik ta`limotni kimyoda ilmiy shakllantirdi. Nemis olimlaridan Kant, SHelling, Vyolerlar J. Dal'tonning ishlariga shubxa bilan qarashdi, ammo keyinchalik Gegel' va Libix bu olimlarning fikrlari xato ekanligini tushuntirdilar. Dal'ton ta`limoti frantsuz olimlari Gey-Lyussak, Dyuma, Jerar, Loran ishlari orqali yana boyidi va to`la fanga kiritildи. 1814 yili Bertselius 41 element uchun o`zining atom massalari asosidagi elementlar jadvalini tuzib, ularni e`lon qilgan bo`lsa, 1818 yili kimyo darsligi 3- tomida kimyoviy nisbatlar nazariyasini e`lon qildi. Bu kitobida u 10 yillik izlanishlari natijalarini umumlashtirib, Dal'tonning atomistik ta`limotiga amaliy poydevor yaratdi, bulardan tashqari 45 element atom massalarini aniqladi va 2000 birikma tarkibiy qismini xisoblab chiqdi.


Tuzuvchi Axtamova D.