Tarkib: Formulalar va tenglamalar

Yechilgan mashqlar
Nihoyat, bir nechta mashqlar hal qilinadi. Qo'lda quyidagi tenglamalar bo'lishi muhimdir:
DU = Q - W (Termodinamikaning birinchi qonuni)
Ads by optAd360
Ammo issiqlik uzatish bo'lmaganligi sababli, Q = 0 va:
DU = - V (1)
Ya'ni: agar W ish ijobiy bo'lsa, ΔU salbiy va aksincha. Boshqa tomondan, bizda:
V = -nC_VDT (2)
Bu ideal gaz tenglamasini qo'llaganidan keyin (PV = nRT) va T ni almashtirish va echish₂ va T₁ bizda:
V = (C)_V/ R) (P₁V₁ - P₂V₂) (3)
R ning qiymati 0,082 L · atm / mol · K yoki 8,314 J / mol · K ga teng
Adiabatik jarayonlarda S munosabatini bilish muhimdir_P/ C_V as nomi bilan tanilgan:
b = C_P/ C_V  (4)
T-V va P-V munosabatlarini o'rnatishga imkon beradigan narsa:
T₁V₁^γ-1 = T₂V₂^γ-1 (5)
P₁V₁^γ = P₂V₂^γ (6)
Ads by optAd360
Va shunga o'xshash, C ning issiqligi_P va C_V gazlar monatomik, diatomik va boshqalarga bog'liqligiga qarab o'zgaradi.
1-mashq
Gaz izolyatsiya qilingan bo'linma orqali 600 J ish bajaradi. Uning ichki energiyasining o'zgarishi qanday? Harorat pasayadimi yoki ko'tariladimi? Va bu monatomik gaz ekanligini hisobga olsak, shuningdek, calculate ni hisoblang.
Ma'lumotlar:
V = + 600J
DU =?
γ= ¿?
V ish ijobiy, chunki gaz atrof muhitda ishlaydi. Izolyatsiya qilingan bo'linmaning ichida, Q = 0, shuning uchun biz (1) tenglamaga ega bo'lamiz:
DU = - V
Ya'ni ΔU quyidagicha:
DU = - (+ 600J)
= -600J
Bu shuni anglatadiki, gazning ichki energiyasi 600 J ga kamaygan. Agar DU kamaysa, harorat ham pasayadi, shuning uchun ishni bajarish natijasida gaz soviydi.
Ushbu gaz monatomik bo'lgani uchun,
C_V = 3/2 R
C_P = 5/2 R
Va bo'lish
b = C_P/ C_V
= (5/2 R) / (3/2 R)
= 5/3 yoki 1.66