Способы выражения концентрации растворов

1. Диссоциация - разрушение химических и межмолекулярных связей в веществе

• 1. Диссоциация - разрушение химических и межмолекулярных связей в веществе
• ΔН>0, ΔS>0 (для твердых веществ)
• ΔН<0, ΔS <0 (для газов)
• 2. Сольватация (в случае воды- гидратация) - соединение ионов с растворителем
• ΔН<0, ΔS <0
• 3. Диффузия – распределение сольватов или гидратов по всему объему раствора
• ΔН>0

Растворимость

• ∆G° = -RTlnKp
• Кр - константа равновесия между раствором и нерастворенным веществом, она характеризует растворимость вещества в данном растворителе;

Факторы, влияющие на растворимость

• Температура
• Давление
• Природа раство
• рителя

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

• Второй закон Рауля:
• повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны моляльности растворов

• Сm — моляльность раствора;
• Кэ - эбулиоскопическая постоянная растворителя (от лат. «ebbulire» — выкипать );
• Кк — криоскопическая постоянная растворителя (от греч. «криос» - холод).
• Т- температура кипения и замерзания раствора;
• Т0 – температура кипения и замерзания чистого растворителя.

Свойства растворов неэлектролитов

• Формулы для определения молярной массы растворенного вещества:

Теория электролитической диссоциации

• Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - частицы с положительным (катионы) и отрицательным (анионы) зарядом. Ионы могут быть простыми (Na+, Mg2+, Al3+ ит.д.), сложными (NН4+, NO3-, SO42-) или комплексными [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-. В растворе ионы беспорядочно передвигаются в различных направлениях.
• Под действием электрического тока движение ионов становится направленным: катионы движутся к катоду, анионы — к аноду.
• Диссоциация - обратимый процесс, поэтому в уравнениях (схемах) диссоциации вместо знака равенства ставится знак обратимости.