Создать компютерного урока по скорости химический реакции место и значение темы в курсе химии средней школы Изучение темы «Скорость химической реакции»

§13; вопросы и задания после параграфа

Download 23,03 Kb. bet 2/2 Sana 11.07.2022 Hajmi 23,03 Kb. #777640 Turi Урок

Bog'liq
СОЗДАТЬ КОМПЮТЕРНОГО УРОКА ПО СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИЙ РЕАКЦИИ


§13; вопросы и задания после параграфа.

2	Катализаторы в химических реакциях.	Катализаторы. Ферменты. Ингибиторы. Катализ. Энергия активации. Энергетический барьер.	Физика (энергия активации). Биология (ферменты, как биокатализаторы).	Оборудование: прибор для получения кислорода разложением пероксида водорода.	§14; вопросы и задания после параграфа.
3	Решение задач.	Скорость химических реакций. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.	Физика, математика (работа с уравнениями и формулами).	–	Задачи по карточкам (выдаются учителем в конце урока).
4	Обобщение по теме «Скорость химических реакций». Самостоятельная работа (тестирование).	Повторение и закрепление изученных понятий по теме. Проверка знаний учащихся.	Физика. Математика. Биология.	–	Повторение изученного материала.

3. Основные понятия темы
В связи с тем, что учащиеся при изучении темы «Скорость химических реакций» сталкиваются с новыми понятиями необходимо продолжить ведение терминологического словаря, с помощью которого учащимся будет легче ориентироваться в материале. Мы предлагаем следующий вариант такого словаря, где термины и понятия систематизированы с учетом уже изученного материала.
Абсорбция – процесс аналогичный адсорбции. Абсорбция отлична от адсорбции тем, что при первой происходит поглощение веществ во всем объеме поглотителя – абсорбента (гомогенная система).
Адсорбция – процесс, при котором растворенные вещества поглощаются поверхностным слоем жидкости или твердого тела. Речь идет о гетерогенной системе. Примером может служить обесцвечивание раствора фуксина при действии активированного угля в качестве адсорбента.
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом в целом электронейтрален. Атомы могут существовать как в свободном состоянии, так и в соединении с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы.
Атомно-молекулярное учение – теоретическое обобщение научных данных о строении и процессах взаимодействия веществ. Основы были заложены , развиты Д. Дальтоном и другими учеными. Основные положения этого учения изложены в работе «Элементы математической химии» (1741). Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям: 1) вещества состоят из «корпускул» – молекул. 2) Молекулы состоят из «элементов» – атомов. 3) Частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц. 4) Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных – из различных атомов. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества из «сложных атомов», в современном понимании – молекул. Учение окончательно утвердилось в середине XIX века, на международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г., где были приняты определения понятий молекулы и атома.
Активные молекулы – частицы, обладающие энергией, достаточной для осуществления данной химической реакции. Число таких молекул в системе зависит от факторов (условий), при которых осуществляется данная химическая реакция. Неактивные частицы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, – этот процесс называется активацией.
Активаторы (в химии): 1) вещества (промоторы), добавление которых к катализатору увеличивает его активность, избирательность или устойчивость. Например, железный катализатор синтеза аммиака содержит несколько процентов Al2O3, K2O. Оксид ванадия V2O5 – катализатор окисления SO2 в SO3 – активируют добавками оксидов щелочных металлов. 2) Атомы элементов, вводимые в небольших количествах в кристаллическую решетку кристаллофосфоров, образующие вместе с окружающими их атомами решетки центры люминесценции кристаллофосфоров. Для кристаллофосфора сульфида цинка активаторами являются Cu, Ag, Au, Mn, редкоземельные элементы; для флюорита CaF2 – редкоземельные элементы. 3) Вещества, способствующие коррозии, например ионы водорода, кислород, растворенный в воде. В биохимии активаторами называют вещества, усиливающие действия ферментов.
Активация молекул – сообщение молекулам некоторой дополнительной энергии, необходимой для осуществления химического взаимодействия между ними. Один из способов активации – увеличение температуры: при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость химической реакции.

Download 23,03 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham: