Составит отчет о работе; ответить на контрольные вопросы

Порядок выполнения работы
Определение постоянной ячейки. Сполоснув стакан на 50 мл 23 раза 0.01 N раствором KCl, заполняют его этим раствором (50 мл) и опускают туда ячейку, следя за тем, чтобы раствор полностью покрывал рабочую поверхность электродов. Измеряют сопротивление ячейки не менее трех раз. Используя справочное значение электропроводности KCl (таблица 1.1), соответствующее температуре в лаборатории, по формуле (1.25) рассчитывают постоянную ячейки  k.
Измерение сопротивления растворов KCl различной концентрации (0.01 N, 0.005 N, 0.0025 N, 0.00125 N). Растворы готовят путем последовательного разбавления 0.01 N раствора хлорида калия с помощью пипетки на 25 мл и мерной колбы на 50 мл. Для этого берут пипеткой 25 мл 0.01N раствора, вносят его в мерную колбу на 50 мл и разбавляют дистиллированной водой до метки. Полученный раствор тщательно перемешивают, затем с помощью пипетки 25 мл этого раствора переносят в ячейку и измеряют электропроводность. Оставшиеся 25 мл снова разбавляют в два раза и т.д.
Измерение сопротивления растворов уксусной кислоты различной концентрации. (0.1 N, 0.05 N, 0.025 N, 0.0125 N, 0.00625 N). Стакан и ячейку ополаскивают дистиллированной водой, затем 0.1 N раствором уксусной кислоты, заполняют стаканчик 50 мл этого раствора и проводят измерения. Растворы уксусной кислоты других концентраций готовят разбавлением 0.1 N раствора, аналогично схеме, описанной для растворов хлорида калия.
Обработка результатов эксперимента.
Результаты измерений и расчетов представляют в виде таблиц 1.2 и 1.3.
Таблица 1.2. Результаты измерения электропроводности растворов KCl.

с, г-экв/л	k, мм^-1	Rизм, Ом	æ, Ом^-1см^-1	, Ом^‑1см^2/г_экв

Таблица 1.3. Результаты измерения электропроводности растворов CH₃COOH.

с, г-экв/л	Rизм, Ом	æ, Ом^-1см^-1	, Ом^-1см^2/г-экв	, %	Kдисс.	Ошибка, %

Полученные результаты представляют графически в следующих координатах:

Для KCl	Для CH3COOH
1. æ  f(c)	1. æ  f(c)
2.   f(c)	2. lg() f(lg(c))
3.   f( )	3.   f(c)

Значение электропроводности при бесконечном разведении ^ для KCl определяют путем обработки зависимости   f( ) по методу наименьших квадратов и экстраполяции ее на нулевую концентрацию. Полученную величину сравнить с табличным значением ^.
Для уксусной кислоты рассчитывают константу диссоциации (К_дисс.), степень диссоциации () и определяют относительную погрешность в определении константы диссоциации.