Социология фанининг соҳавий тизими ва ижтимоий фанлар тизимидаги ўрни

---

Оксидларнинг олиниши, хоссалари ва турлари.
Кислоталарнинг олиниши, умумий
хоссалари ва ишлатилиши.
1 
2 
4 
3 
Асосларнинг олиниши, хоссалари ва
ишлатилиш со
ҳ
алари.
Тузларнинг олиниши, турлари, хал
қ
 ва 
 
қ
ишло
қ
 хўжалигида ишлатилиши.

---

Оксидлар, кислотали, асосли, 
амфотер ва бетараф оксидлар, 
кислоталар, 
кислородли 
ва 
кислородсиз кислоталар, асослар, 
амфотер асослар, тузлар, ўрта, 
асосли, нордон ва 
қ
ўшало
қ
 тузлар.
Таянч иборалар:

---

 Anorganik birikmalarning sinflari 
Modda 
Anorganik 
Oddiy 
Organik 
Murakkab 
H
2
, O
2, 
O
3, 
Cl
2, 
Fe

CaO, HCl, NaCl 
Metallar 
Metalmaslar 
Na,Ca,Fe,Al 
S,C, 
Cl
2, 
Oksidlar 
Asosli 
kislatali 
Betaraf 
CaO 
SO
2,
SO
3

Al
2
O
3 
NO, CO 
asoslar 
H
2
O 
NaOH 
H
2
СO
3 
kislotalar 
H
2
SO
4

Al (OН)
3 
O
2 

---

Кислоталар 
Тузлар 
Асослар 
Оксидлар 
Моддаларнинг хоссаларини
ўрганишни осонлаштриш ма
қ
садида, анорганик
бирикмаларнинг 4 та синфи 

---

Оксидларнинг олиниши, 
хоссалари ва турлари. 

Кислороднинг 
барча 
элементлар билан 
ҳ
осил 
қ
илган 
бирикмалари 
оксидлар 
деб 
аталади. 
Масалан: Н2О, А12О3, 
SO3, N2O5. 

---

ОКСИДЛАРНИНГ 
ОЛИНИШИ 
1. Оддий моддаларни ёндириш:
С + О2 = СО2 ; S + O2 = SO2 ;
2 Mg + O2 = 2 MgO. 
2. Тузларни 
қ
издириш:
 
СаСО3 = СаО + СО2 
3. Асосларни киздириш: 
 
Cu(OH)2 = CuO + H2O;
 
2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O 
4. Кислоталарни киздириш:
H2CO3 = CO2 + H2O 
5. Мураккаб моддаларни ёндириш:
C2Н3ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О; 
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. 

---

ОКСИДЛАР КИМЁВИЙ ХОССАЛАРИНИНГ 
 ХИЛМА - ХИЛЛИГИГА
КЎРА 4 ГУРУҲГА БЎЛИНАДИ
Кислоталар билан реакцияга киришиб, туз ва сув 
ҳ
осил 
қ
илувчи 
металл оксидлари асосли оксидлар деб аталади. Масалан:
Na2O, Ag2O, MgO, CaO, MnO. 
 
CaO + Cl2 = CaCl2 + H2O 
Металларнинг иш
қ
орлар билан реакцияга киришиб туз ва сув
ҳ
осил 
қ
илувчи оксидлари кислотали оксидлар деб аталади. 
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O 
Ҳ
ам асосли, 
ҳ
ам кислотали оксидлар хоссасига эга бўлган оксидлар 
 амфотер оксидлар деб аталади. Амфотер оксидлар кислоталар билан 
 
ҳ
ам, иш
қ
орлар билан 
ҳ
ам реакцияга киришиб туз ва сув 
ҳ
осил 
қ
илади.
Масалан: Al2O3 ; ZnO. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O. 
Кислоталар билан 
ҳ
ам, иш
қ
орлар билан 
ҳ
ам реакция
киришмайдиган ва гидратлар 
ҳ
осил 
қ
илмайдиган оксидлар бетараф
оксидлар дейилади. Бунга N2O азот (I) оксиди, NO азот (II) 
 оксиди мисол бўла олади. 

---

Кислоталарнинг олиниши, умумий 
хоссалари ва ишлатилиши. 
Таркибида кислота 
қ
олди
ғ
и ва металларга 
алмашина оладиган водород атомлари бўлган 
мураккаб бирикмалар кислоталар деб аталади. 
Кислота 
молекуласи 
таркибида 
бўлиб, 
металларга алмашина оладиган водород атомлари 
сони кислотанинг асослигини, кислота 
қ
олди
ғ
ининг 
валентлигини кўрсатади: 
I асосли кислоталар - HCl, HNO3; 
II асосли кислоталар - H2S, H2SO4, H2CO3; 
III асосли кислоталар - H3BO4, H3PO4. 
Таркибига кўра кислоталар яна 2 гуру
ҳ
га 
бўлинади: 
1) Кислородли кислоталар - H2SO4, HNO3, H3PO4; 
2) Кислородсиз кислоталар - HСl, HВr, H2S. 

---

Кислоталарнинг олиниш 
усуллари: 
1. Кислотали оксидларни (ангидридларни) сув 
билан ўзаро таъсир эттириб:
SO3 + H2O = 
H2SO4 ; N2O5 + H2O = 2HNO3 

2. Баъзи металлоидларнинг водород билан 
ўзаро таъсиридан 
ҳ
осил бўлган газсимон моддани 
сувда эритиш: 

Н2 + С12 = 2НС1 

 

Н2 + S = Н2S 

 

3. Тузларга кислоталар таъсир эттириб: 

AgNO3 + HCl = 

 AgCl + HNO3 

2Na NO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3 

---

Кислоталарнинг умумий хоссалари
1. Кислоталарнинг 
индикаторларга таъсири. 
2. Кислоталар билан
металларнинг 
 ўзаро таъсири. 
 Масалан:
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2

 
4. Кислоталар билан
иш
қ
орларнинг ўзаро
таъсири натижасида 
 
ҳ
ам туз ва сув
ҳ
осил бўлади: 
H2SO4 + 2KOH = 
 K2SO4 + 2H2O
5. Кислоталар билан 
тузларнинг ўзаро таъсири 
 натижасида янги туз
ва янги кислота
ҳ
осил бўлади. 
2NaNО3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HNO3 
6. Кислородли кислоталар 
 
қ
издирилганда кислота
ангидриди ва сув 
ҳ
осил 
 бўлади:
H2SO4 = H2O + SO2 
3. Кислоталар билан 
 асосли оксидларнинг 
 ўзаро таъсири натижасида 
 туз ва сув 
ҳ
осил бўлади: 
2HNO3 + CuO =
Cu(NO3)2 + H2O
7. Кислоталарнинг
диссоциацияланиши.

---

АСОСЛАРНИНГ 
 ОЛИНИШИ
1. Ишкорий ва иш
қ
орий-ер металлар Na, Ku, Ca, Ba нинг
сувга таъсири натижасида иш
қ
ор 
ҳ
осил бўлади
ва эркин холда Н2 ажралиб чи
қ
ади: 
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
Ca + 2H2O = Cа(OH)2 + H2 
2. Иш
қ
орий ва иш
қ
орий-ер металлар 
оксидларининг сувга таъсири 
 натижасида иш
қ
ор 
ҳ
осил бўлади: 
 
К2О + Н2О = 2КОН; СаО + Н2О = Са(ОН)2 . 
3. Сувда эримайдиган асослар олиш учун иш
қ
орлар
о
ғ
ир металларнинг сувда эрийдиган тузларига
таъсир эттирилади: 
 
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 
 
Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2 

---

Асосларнинг умумий 
хоссалари 

1.
 
Индикаторларга 
таъсир 
этиб, 
қ
изил 
лакмусни 
кўкартиради, метилоранжни сари
қ
 тусга, фенолфталеинни 
пушти рангга киритади. 

2.
Асослар кислотали оксидлар билан ўзаро таъсир этиб,
туз ва сув 
ҳ
осил 
қ
илади:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 
H2O 

3.
 Асослар кислоталар билан ўзаро таъсир этиб, туз ва сув 
ҳ
осил 
қ
илади (нейтралланиш реакцияси). 

NaOH + HСl = NaCl + H2O 

4.
Иш
қ
орлар тузлар билан ўзаро таъсир этиб янги туз ва 
янги асос 
ҳ
осил 
қ
илади: 
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 ;Na2SO4 + Ba(OH)2 = 

Ba SO4 + 2NaOH. 

5.
Сувда эримайдиган асослар 
қ
издирилганда сув ва 
металл оксиди 
ҳ
осил бўлади:
 
Cu(OH)2 
= 
CuO + H2O 

6.
Сувда эрийдиган асослар диссоциацияланиб, металл 
катионини ва гидроксил анионини 
ҳ
осил 
қ
илади. 

---

 
 
 
Тузлар 

 

---

Таълим усули 
 
 
21
Б/БХ/Б ЖАДВАЛИ
Биламан
Билишни
хоҳлайман
Билиб олдим
Оксидларни икки элементдан
ташкил топганлигини
Кислоталарни водород ионларига ва
кислота колдикларига ажралишини
Асосларни метал ва гидрооксид
ионларидан иборатлигини
Тузларни беш гурухга булинишини:
Урта, нордон, асосли, куш, 
комплекс
Оксидлар ва кислотани сувда
эришини
Сувда эрийдиган асосларни –
ишкорлар дейилишини
Оксидларни олиниш реакцияларини
Оксидларни кимѐвий хоссаларини
Оксидларни кишлок хужалигида
ишлатилишини
Аккумуляторларга солинадиган
кислота ва асослар хакида
Кишлок хужалигида ишлатиладиган
минерал угитларни кандай моддалар
таркибига киришини
Хужаликда ишладиган ювиш
кукинлар, турли совунлар
таркибини
Оксидларни туз хосил килиш ва
килмаслигини
Сувда эрийдиган асосларни –
ишкорлар дейилишини;
Кислоталардан металлар водородни
сикиб чикаришини;
Галогенларни водород билан
бирикиб туз хосил килишини;
Ош тузи, кир ювиш кукунини, кир
ювиш совунини, мис купоросини, 
охак тошни, калийли, натрийли, 
аммиакли селетраларни урта, чой
содасини нордон тузлар синфига
киришини;

---

 
2-МАВЗУ 
Анорганик бирикмаларнинг синфи 
 
Вақт: 2 соат 
Талабалар сони
:…86 та 
Ўқув машғулотининг шакли ва тури 
маъруза 
Маъруза 
режаси 
/ 
ўқув 
машғулотининг тузилиши
1. Оксидларнинг олиниши, хоссалари ва турлари. 
2. Кислоталарнинг олиниши, умумий хоссалари ва 
ишлатилиши. 
3. Асосларнинг олиниши, хоссалари ва ишлатилиш соҳалари. 
4.Тузларнинг олиниши, турлари, халқ ва қишлоқ хўжалигида 
ишлатилиши. 
Ўқув машғулоти мақсади: 
Анорганик бирикмалар ва уларнинг синфи ҳақида 
билимларни шакллантириш 
Педагогик вазифалар:
Фаннинг мазмуни ва ахамияти билан 
таништириш; 
Тушунча ва қонунлар ҳақида тасниф 
бериш; 
Тушунча ва қонунлар аҳамиятини очиб 
бериш ва тушунтириш;
 
Ўқув фаолияти натижалари: 
Анорганик бирикмалар синфи аҳамияти очиб берилади; 
Оксидлар, кислоталар, асослар ва тузлар ишлатилиши, 
олиниши ҳақида маълумот бериш; 
Мавзуга оид мисоллар ишлаш; 
Таълим усуллари 
Маъруза, кластер, савол-жавоб ва бошқалар 
Таълим шакли 
Оммавий, жамоавий 
Таълим воситалари 
Маъруза матни, тарқатма материалб доска, бор
Таълим бериш шароити 
Махсус техника воситалари билан жиҳозланган хона 
Мониторинг ва баҳолаш 
Ёзма сўров: реферат, тест ва бошқалар. 

---

 
Ўқув машғулотининг технологик 
харитаси № 2 
Иш босқичлари ва 
вақти 
Фаолият мазмуни 
таълим берувчи 
таълим олувчилар 
1. 
Ўқув машғулотига 
кириш босқичи
(10 дақ.)
Анорганик бирикмаларнинг синфлари буйича 
билимларни 
шакллантиради. 
Максади, 
вазифаларини 
ва 
ахамияти 
билан 
таништиради. 
Мустакил 
ишлаш 
учун 
адабиётлар 
руйхати 
айтилади 
(1-илова) 
Бахолаш мезонлари (2 - илова) 
Анорганик 
бирикмаларнинг 
синфлари 
хакида 
тинглайдилар 
ва 
ёзиб 
оладилар 
2. 
Асосий босқич 
(50дақ.)
Тезкор-суров(3-илова), аклий хужум усули 
оркали билимларни фаоллаштиради 
Маъруза 
материаллари, 
1. 
Оксидлар, 
Кислоталар Асосларнинг олиниши, хоссалари 
ва турлари. 4.Тузларнинг олиниши, турлари, 
халқ ва қишлоқ хўжалигида ишлатилиши. Баён 
этилади 
Тезкор-суровнома 
тулдирадилар анорганик 
бирикмаларнинг 
синфлари 
вакилларига 
мисоллар
ёзадилар 
3. 
Якуний босқич 
(20 дақ .) 
Анорганик 
бирикмаларнинг 
синфлари 
мавзусини якунлайди. талабаларни фаолликка 
чорлайди 
Ўз-ўзини 
ўзаро 
баҳолашни ўтказадилар, 
савол берадилар, кейинги 
вазифани 
белгилаб 
оладилар