Скорость химических реакций

1. Коnsentratsiya

• 1. Коnsentratsiya
• N2 + 3 H2 2 NH3
• Reaktivlar reaksiya mahsuloti
• R.V bilan. balans o'ng tomonga siljiydi
• SP.R. balans chapga siljiydi
• Reaktiv moddalar konsentratsiyasining oshishi bilan muvozanat reaktsiya mahsulotlariga qarab siljiydi, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya ustunlik qiladi.
• Reaksiya mahsulotlarining konsentratsiyasining oshishi bilan muvozanat reaksiya reaktivlari tomon siljiydi, teskari reaksiya ustunlik qiladi.

2. HARORAT

• 2. HARORAT
• endotermik reaksiya ( - Q )
• Ekzotermik reaksiya ( + Q)
• t0c = + Q t0c= - Q
• +Q
• N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
• - Q
• t0c muvozanati chapga siljiydi
• t0c muvozanati o`ng tomonga siljiydi.
• Borayotgan harorat bilan muvozanat endotermik reaksiya tomon siljiydi. Haroratning pasayishi bilan - ekzotermik reaktsiyaga siljiydi.

3. BOSIM

• 3. BOSIM
• Bosim gaz moddalar uchun ahamiyatli.

• P - V

• P - V

• 4V

• 2V

• N2(г) + 3 H2(г)

• 2NH3(г)

• 1V

• 3V

• 2V

• Р muvozanat o`ngga siljiydi

• Р muvozanati chapga si

• Bosim oshishi bilan muvozanat hosil bo'lgan gazsimon mahsulotlarning hajmi kamayadigan reaksiya tomon siljiydi.
• Bosimning pasayishi bilan muvozanat hosil bo'lgan gazsimon mahsulotlarning hajmi oshadigan reaksiya yo'nalishi bo'yicha siljiydi.
• Agar oldinga va teskari reaktsiyalarda gazsimon mahsulotlarning hajmi bir xil bo'lsa, bosim o'zgarishi muvozanatni o'zgartirmaydi.

UMUMLASHTIRISH VA XULOSALAR..

• UMUMLASHTIRISH VA XULOSALAR..
• Kimyoviy reaktsiyalar har xil tezlikda sodir bo'ladi. Kimyoviy reaksiya tezligi deganda reaktiv moddalardan birining vaqt birligi tarkibidagi kontsentratsiyasining o'zgarishi tushuniladi.
• Kimyoviy reaktsiyani boshlash uchun siz molekulalarni faollashtirishingiz kerak. Molekulalarni faollashtirish uchun ularga etkazilishi kerak bo'lgan energiya aktivizatsiya energiyasi deb ataladi.
• Kimyoviy reaktsiyaning tezligi haroratga, kontsentratsiyaga, reaktivlarning aloqa yuzasiga, reaktivlarning tabiatiga va katalizatorga bog'liq.
• Qayta tiklanadigan kimyoviy reaktsiyalarda oldinga va teskari reaktsiyalarning tezligi teng bo'lganda dinamik kimyoviy muvozanat paydo bo'ladi.
• Kimyoviy muvozanatning siljishiga ta'sir qiluvchi omillar - bosim, harorat, kontsentratsiya.
• Kimyoviy muvozanatning siljishi Le Chatelier printsipiga muvofiq sodir bo'ladi.