Сборник задач по физической химии допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР

i	Газ
i
Но	1,6	HCl	3,0
о2	2,8	IIBr	3,2
м	2,6	СО	3,5
S2	2,8	co2	3,2
С1.2	3,1	CS2	3,1
Вг-2	3,2	NoO	3,3
h	3,9	NO	3,5
Н..0	3,6	NH3	3,3
H2S	3,3	so2	3,3

219

Т а б л и ца 4 Ионная сила и коэффициенты активности ионов 1	7 одновалентных ионов	1 двухвалентных ионов	7 трехвалентных ионов
0,001	0,98	0,77	0,73
0,01	0,92	0,58-	0,47
0,02	0,89	0,50	0,37
0,05	0,85	0,40	0,28
0,10	0,80	0,30	0,21

Таблица 5 Стандартные электродные потенциалы при 25° С Электрод Реакция Электроды первого рода Li/Li+	Li ->■ Li+ + e
Rb/Rb+	Rb->- Rb+ + e
К/К+	K^K+ + e
Са/Са++	Ca -» Ca++ + 2e
Na/Na+	Na —Na+ + e
А1/А1+++	A1-*A1+++ + зе
Mg/Mg++	Mg-s-Mg++ + 2e
Zn/Zn++	Zn Zn++ + 2e
Fe/Fe++	Fe--Fe++ + 2e
Cd/Cd++	Cd Cd^++ + 2e
T1/T1+	T1 T1+ + e
Co/Co++	Co -» Co++ + 2e
№/№++	Ni -s- Ni++ + 2e
Sn/Sn++	Sn Sn++ + 2e
Pb/Ph++	Pb-*Pb+++2e
H2/H+	-^-H2^H++e
Bi/Bi+++	Bi-*Bi+++ + 3e
Cu/Cu^++	Cu -» Cu++ + 2e
Ag/Ag+	Ag^-Ag+ +e
Hg/Hg++	Hg^-^Hg++ +
Hg/Hg++	Hg^Hg++ + 2e
Au/Au+++	Au -> Au+++-+ 3e

Электрод	Реакция	E°
Те/Те	Те —> Те -(- 2е	+0,91
s/s~-	S“ - S + 2е 20Н“-^ у 02 + Н20 + 2е	+0,33
о2/он-		—0,400
J-г/ J	1 J -> ^ J2 + 8	—0,5350
CI./CI-	1 С1 ->~уС12 -{- е	—1,3587
F/F	F-->-^-F2 +е	—1,85
Э л	i к 1 р о д ы второго рода
РЬ/РЬО (тв), ОН^-	РЬ + 20НГ РЬО + Н20 + 2е	+0,578
Pb/'PbJ2 (тв), J^-	РЗ + 2J— —PbJ2 + 2е	+0,365
Pb/PbS04 (тв), SOp-	Pb + SOp - -» PbS04 + 2е	+0,3505
Ag/AgJ(TB), J^-	Ag + J^-^AgJ + е	+0,1480
Ag.'AgBr(TB), Вг^_	Ag + Br~ — AgBr + e	—0,0713
Ag/AgCl(TB), Cl^-	Ag + Cl^- -s- AgCl + e Hg + J -*■ ~y Hg2J2 + ^e	—0,2225
Hg/Hg2J2 (тв), J^-		—0,0324
Hg/Hg2Br2 (тв), Br“	Hg + Br —> -y Hg2Br2 + e	—0,1480
Hg/Hg2Cl2 (тв), Cl-	Hg + Cl~ -v J. Hg2Cl2 + e	—0,2681
Hg/HgO(тв), OH- Hg/Hg„S04(TB), SOp —	2 Hg + 20H- - HgO + H20 + 2e 2Hg + SOp - Hg2S04 4- 2e	—0,0976 —0,6152
Окислительно-восстановительные электроды
Pt/Fe++, Fe+++	Fe++ — Fe+++ + e	—0,783
Pt/Cr++, Cr+++	Cr++ Cr+++ + e	+0,41
Pt/Sn++, Sn++++	Sn++ -> Sn++++ + 2e	—0,150
Pt/Cu+, Cu++	Cu+ Cu++ + e	—0,159
Pt/хингидрон, FT^	C6H4 (OH)2 -> QH402 + 2H+ + 2e	—0,6994
Каломельные электроды
Hg/Hg2Cl2, KC1 0,1-H	Hg 4- Cl^- -y Hg2Cl2 + e	—0,3358