Sana: Sinf: 11”A” “B” Fan: Kimyo mavzu: Kuchli va kuchsiz elektrolitlar haqida tushuncha


Dars turi: yangi bilim beruvchi Dars usuli



Download 0,55 Mb.
bet6/59
Sana04.09.2021
Hajmi0,55 Mb.
#164087
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   59
Bog'liq
Sana 7синф

Dars turi: yangi bilim beruvchi

Dars usuli: an’anaviy

I Tashkiliy qism a) salomlashish b) davomadni aniqlash d) siyosiy daqiqa

II O’tgan mavzuni mustahkamlash: tezkor savol-javob

III Yangi mavzu bayoni

O‘tgan mavzularda har xil konsentratsiyadagi eritmalardan o‘tkazilgan elektr toki ularni ionlarga ajratishini bir xilda emasligini isbotini ko‘rgan edik. Ya’ni osh tuzining yuqori konsentratsiyali eritmasida ham, suyultirilgan eritmasida ham tok o‘tganda lampochka yorug‘ligi bir xil bo‘lsa, sirka kislotada esa konsentrlangan eritmasidan tok o‘tganda lampochka yonmadi va eritma qanchalik suyultirilsa lampochka shuncha ravshan yongan edi. Bu holat eritmalarda molekulalar ionlarga har doim ham to‘liq ajralmasligini ko‘rsatadi.

Tajribalarga asoslangan holda quyidagi xulosaga kelish mumkin:

  1. Ba’zi elektrolitlar suvli eritmalarida konsentratsiyasining qanday- ligidan qat’i nazar ionlarga to‘liq dissotsiyalanadi. Bunday elektrolitlarga ionli kristall panjaraga ega bo‘lgan moddalar kiradi.

  2. Qisman dissotsiatsiyalanadigan elektrolitlarning eritmalarini suyiltiril- gandagina dissotsiatsiyalanadi.

  3. Eritmadagi dissotsiatsiyalangan molekulalar sonini umumiy moleku­lalar soniga nisbatini dissotsiatsiyalanish darajasi deb ataladi va a (alfa) bilan belgilanadi.

dissotsiatsiyalanish darajasi; n -dissotsiatsiyalanganmolekulalarsoni;a- eritmadagi umumiy molekulalar soni.

Dissotsiatsiyalanish darajasi deb, dissotsiatsiyalangan molekulalar sonini eritmadagi molekulalarning umumiy soni nisbatiga aytiladi. Masalan, 1 mol sulfat kislotaning suvli eritmasida barcha molekulalarining yarmi ionlarga ajralgan, deb faraz qilsak, yuqorida berilgan formuladan foydalanib, dissotsiatsiya- lanish darajasi hisoblanadi:


3,01 .102


Ba’zan dissotsiatsiyalanish darajasi foizlarda hisoblanadi: a % = a • 100 % = 0,5 • 100 = 50 %

Elektrolitlar shartli ravishda 3ta guruhga bo‘linadi:

  1. Kuchsiz elektrolitlar : a % < 3 %.

  2. O‘rtacha kuchli elektrolitlar: 3 %< a % < 30 %.

  3. Kuchli elektrolitlar: a % > 30 %.

. Elektrolit eritmalar orasida boradigan reaksiyalarni ionlarning amashinish reaksiyalari deb qaraladi va ular quyidagicha sodir bo‘ladi:

1.Cho‘kma hosil bo‘ladigan reaksiyalar:

Pb(NO3)2 + 2KJ ► PbJ2 ^+ 2KNO3 (m-lekulyay tenglama)

Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2J- ► PbJ2- + 2K+ + 2N^3- (to'liq ionli tenglama)

pb2+ + 2J ► PbJ2| (qisqa ionli tenglama)

  1. Gaz holatidagi moddalar ajralib chiqadigan reaksiyalar:

Na2CO3 + 2HCl ► 2NaCl + H2CO3


Download 0,55 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   59




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish