- Кимёвий боғланиш табиати.
- Боғланиш тавсифлари:
- Энергия
- Узунлик
- Тўйинувчанлик
- Йўналувчанлик
- Кимёвий боғланиш турлари:
- Ковалент
- Ион
- Водород
- Металл
- Кимёвий боғ деганда нимани тушунасиз?
- Бир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади.
- Δ א – Электроманфийлик фарқи:
- Δ א > 1,7 – ион боғланиш;
- 0 < Δא < 1,7 – ковалент боғланиш.
- - қарама-қарши зарядли ионларнинг электростатик тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий боғланишга айтилади – катион ва анион.
- Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:
- ион боғланишда электронларнинг бир атомдан иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг катталиклари тасдиқлайди
- Мураккаб:
- OH-, SO42-, No3-
- Ион боғланишнинг ўзига хос хусусиятлари
- 2. Тўйинувчан бўлмаслиги.
- Ион боғланишли бирикмалар Уч ўлчамли чексиз кристалл панжараларини ҳосил қилади, ва панжра тугунларида анион ва катионлар жойлашган бўлади.
- I.Модда формуласини ёзинг:
- 1.с Қутубсиз ковалент боғланиш.
- 2.с Қутубли ковалент боғланиш.
- 3. с Ион боғланиш.
- II.Қуйидаги бирикмаларда боғ ҳосил бўлиш механизмини ифодаланг:
- Cl2
- NH3
- NaF
- Кимёвий боғ турини аниқлаш.
- Молекулалардан қайси бири шу схемага мос: A A ?
Кристалл панжара турлари Боғланиш турлари ва панжара типлари - Кристалл панжара типларини аниқлаш
- связано с ↑ числа несвязывающих гибр. орбиталей
- Водород боғланиш - Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl) элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.
-
- Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган H-O боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади. Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.
- Н Н Н
-
- H O:- H+ O:- H+ O:
- Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное влияние на физические и химические свойства многих веществ.
- Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей. Например, у спиртов:
- R R R
-
- H O:- H+ O:- H+ O:
- Водородная связь может быть и внутримолекулярной, особенно часто она проявляется в органических веществах.
- В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.
- Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах.
- Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида юзага келадиган боғланишга айтилади.
- Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.
Telegram @balnura_perdebaevnakanali
Do'stlaringiz bilan baham: |