S. M. Turobjonov, T. T. Tursunov, K. M. Adilova

Yerdagi suvning asosiy qismi Dunyo okeanida to£planganligi sababli tabiiy suvlarning o'rtacha tarkibi okean suvlarining tarkibiga yaqindir.

4.5. Suvning vodorod ko‘rsatkichi
Suv amfoter elektrolit bolib quyidagicha dissosiyalashadi:
2H20 <=» H3 0 ++0H~
yoki

Н2О ^ Н ++ОН\

Suvning dissosialash konstantasi:
1,8 10'16
ын2о
Bundan quyidagi tenglama kelib chiqadi:
KH2o
Кц2о'% 2о — doimiy ko‘rsatkich boiib suvning ion ko‘rsatkichi deyiladi:

lonlaming miqdorini olganda:
°н+ + «он- = -10-,655,56 = 1,008 lO'14.
Toza suvda vodorod va gidroksi1 ionlarning miqdori bir xil bo‘ladi:
[H+J-[otrJ =l(r14
Ushbu holatda suvning muhiti neytral hisoblanadi.
Vodorod — ionning faolligi ko‘rsatkichining manfiy logarifmi suvning vodorod ko‘rsatkichi deyiladi:
[h + J■[0H“ ) = vu r 17 = 10“7 mol/1.
Ionlarning faolligi ko‘paytmasi doimiy son bo‘lganligi uchun bitta ionning miqdori oshganda ikkinchi ionning miqdori kamayadi, Vodorod ionlari eritmamng kislotali xossalarini belgilaydi, gidroksid ionlari esa ishqoriy xossalarini ko‘rsatadi. Ularning miqdori teng bo‘lganda, eritmaning muhiti neytral bo‘ladi. Eritmaning muhitini aniqlash uchun H+ ionlarining faolligi ko‘rsatkichidan emas, balki uning manfiy logorifmidan foydalaniladi.