Reja: Termodinamika qonunlari

S_muv =S_maks
Bunda berk sistemaning muvozanat holatiga mumkin bo`lgan eng katta entropiya to`gri keladi:
Ayni vaqtda sistemaning barcha energiyasi sistemaning barcha jismlari orasida bir tekis tarqaladigan issiqlikka aylanadi. Shunday qilib, termodinamik sistemaning ichki energiyasi U ning hammasidan ham real sharoitda ishga aylantirish uchun foydalanavermaydi, uning entropiya o`zgarishi T∆S bilan boglangan bir qismi bunda yuqotiladi. Ichki energiyaning ishga aylantirilishi mumkin bo`lgan qismi sistemaning erkin energiyasi deb ataladi va F bilan belgilanadi, erkin energiyani quyidagi nisbatdan topish mumkin:
F = U −T∆S
Molekulyar–kinetik nuqtai nazardan olganda, termodinamik sistema (masalan, ideal gaz) goyat ko`p miqdordagi ayrim molekulalar associacijasidan iborat bo`lib, bu assosiasiyaning makroparametrlari (temperaturasi, bosimi va hokazolari) ayrim molekulalarning miqroholatiga (molekulalarning kinetik energiyasi, ularning sistema ishgol etgan hajmda taksimlanishi va shu kabilarga) bogliq bo`ladi. Bunda sistemaning aini mikroparametrlarining o`zi ayrim molekulalarning har hil mikroholatlarida taminlanishi mumkin. Sistmaning ayni mikroparametrlarida bo`lishi mumkin bo`lgan bunday mikroholatlari soni sistema ayni holatining termodinamik ehtimolligi deb ataladi va ehtimollik nazariyasi yordamida aniqlanadi.
L.Bolsman entropiya S bilan sistema holatining termodinamika ehtimolligini ω orasidagi munosabatni aniqladi va uni quyidagi formula bilan ifodaladi:
S = klnω, bu erda k–Bolsman konstantasi. Bu nuqtai nazardan olganda, entropiyani sistema holatining termodinamik o`lchovi deb qarasa bo`ladi (entropiyaning statik mohtyati), termodinamikaning ikkinchi qonunini esa bunday tariflash mumkin: berk termodinamik sistemadla barcha tabiiy prosesslar sistema ehtimolligi kamroq holatdan ehtimolligi ko`proq holatga o`tadigan tarzda boradi.