Reja kirish 1-bob. Elektroliz haqida tushuncha

1.2 Katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar

Turli elektrolitlarning eritmalari va eritmalarida qarama-qarshi belgilarning ionlari mavjud, ya'ni. xaotik harakatdagi kationlar va anionlar. Ammo agar elektrodlar bunday elektrolit eritmasiga, masalan, mis xlorid NaCl eritmasiga tushirilsa va doimiy elektr toki o'tkazilsa, Na + kationlari katodga, Cl-anionlari esa anodga qarab harakatlanadi.

Elektrolitik hujayraning katodida tashqi oqim manbai elektronlari tomonidan Na + kationlarini kamaytirish jarayoni sodir bo'ladi:

Na+ + e– = Na0

Anodda xlor anionlarining oksidlanish jarayoni sodir bo'ladi va ortiqcha elektronlarni Cl-dan ajratish tashqi oqim manbai energiyasi tufayli amalga oshiriladi:

Cl– – e– = Cl0

Chiqarilgan elektr neytral xlor atomlari molekulyar xlorni hosil qilish uchun birlashadi:

Cl + Cl = Cl2

anodda chiqariladi. Natriy xlorid eritmasini elektroliz qilishning umumiy tenglamasi:

2NaCl —> 2Na+ + 2Cl– —elektroliz—> 2Na0 + Cl20

Elektr tokining redoks ta'siri kimyoviy oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar ta'siridan ko'p marta kuchliroq bo'lishi mumkin. Elektrodlardagi kuchlanishni o'zgartirib, elektrolitik vanna yoki elektrolizatorning elektrodlari bo'lgan oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning deyarli har qanday kuchini yaratish mumkin.

Shunday qilib, eritmaning elektrolizidamis xlorid(II)elektrod jarayonlariyarim reaksiyalar sifatida ifodalanishi mumkin:
katodda (–) Su2+ + 2e  Cu0 – katod qisqarishi
anodda (+) 2 Cl– – 2e  Cl2 – anodik oksidlanish
Moddaning elektrokimyoviy parchalanishining umumiy reaktsiyasi ikkita elektrod yarim reaksiyalarining yig'indisidir va mis xlorid uchun u tenglama bilan ifodalanadi:

Cu2+ + 2 Cl–  Cu + Cl2

Ishqorlar va okso kislotalarning tuzlarini elektroliz qilish jarayonida.kislorod:

4 OH– – 4e  2 H2O + O2

2 SO42– – 4e  2 SO3 + O2