Режа: Амперометрик анализ методи

Фарадейнинг биринчи қонуни: электродларда ажралиб чиққан модданинг миқдори эритмадан ўтаётган электр миқдорига тўғри пропорционал. Исталган модданинг электродда 1 г-эквивалент миқдорини ажратиш учун зарур бўлган электр миқдори фарадей сони дейилади ва у 96500 кулонга тенг.
Аниқланадиган модданинг миқдори Фарадейнинг бирлашган қонуни формуласи бўйича ҳисоблаб топилади:
m-қайтарилган ёки оксидланган модданинг массаси, г.
Э-модданинг грамм-эквиваленти.
Катодда қайтарилган ёки анодда оксидланган ҳар қайси модданинг миқдори эритмадан ўтган электр миқдорига ва модданинг эквивалентига пропорционалдир.
Кулонаметрик анализда иккита кенг тарқалган методдан фойдаланилади. Биринчиси юқорида келтирилган усул, у «Тўғри кулонаметрия» усули дейилади.
Бу усулда ишчи электроднинг потенциали ўзгармас бўлиши керак (бунда аниқланадиган модда ёки электродларда оксидланади ёки қайтарилади).
Еишчи=const
Тўғри кулонаметрияда ёнаки жараёнлар бормаслиги керак.
Иккинчи усул «Кулонаметрик титрлаш» усули дейилади. Бу усулнинг моҳияти қуйидагича: аниқланадиган модда тўла ҳосил бўлгунча аниқланадиган эритмадан доимий ток (ток кучи ўзгармас бўлади) ўтказиб турилади. Реакциянинг охирига етганлиги индикатор ёрдамида аниқланади. Реакция учун сарфланган электр миқдори q=I*t формула ёрдамида аниқланади.
Кулонаметрик титрлашда эквивалент нуқтани аниқлаш учун қуйидаги усуллардан фойдаланилади:
1) Нейтралланиш; 2) потенциометрик индикация; 3) комплекс ҳосил қилиш; 4) қийин эрувчан бирикма ҳосил қилиш.
Кулонаметрик анализда реакцияларга қўйиладиган талаблар қуйидагилардан
иборат:

• Реакция жуда тез бориши керак
• Реакция охиригача бориши керак
• Ёнаки жараёнлар бормаслиги керак

Кулонаметрик анализ методи қуйидаги афзалликларга эга:

• Эритмаларни стандартлаш ва асбобни калибрлаш шарт эмас.
• Тортма ва титраметрик анализга нисбатан аниқлиги катта.
• Анализ қилинадиган модданинг кам миқдори билан ишлаш мумкин.
• Жараённи автоматлаштириш мумкинлиги.

Ортикча Br2 ҳосил бўлганини индикатор реакция ёрдамида биламиз.
Генератор электрод анод реакциялар нейтрал окссидлангиш-кайтарилиш, чўктириш комплекс хосил бўлиш оксидловчи титрлаш.
Бу титрантлар билан кайтарувчилар титрланади. Қайта титрлаш
Бу титрантлар билан оксидловчиларни титралаш
Нейтраллаш 2H2O+O2+4e=4OH- катод
2H2O-4e=4H++O2 анод

Чуктириш	Кушимча реогент		Ag		Hg		Pb		[Fe(CN)6]3-
Анод Pt	титрант		Ag+		Hg22+		Pb2+		[Fe(CN)6]4-
Комплекс хосил булиши		Кошимча реагент		Ag/AgCN		Na[Fe3+I]		Na2[HgI]
Катод Pt		титрант		CN-		I4-		I4-

Тўғри кулонометрия-ишчи электроднинг доимий потенциалидаги кулонометрия.
Кулонометрик титрлаш- ячейканинг доимий ток кучидавақтга боғлиқ равишда титрлаш.
Кулон- доимий ток кучи 1 ампер бўлганда 1 сек да ўтган электр миқдори.
Фарадей-1г-эквивалент модданинг электрокимёвий ўзаро таъсир реакциясини амалга ошириш учун зарур бўлган электр миқдори (96487 96500).
 
Тўғри кулонаметрия-ишчи электроднинг доимий потенциалидаги кулонаметрия.
Кулонаметрик титрлаш- ячейканинг доимий ток кучидавақтга боғлиқ равишда титрлаш.
Кулон- доимий ток кучи 1 ампер бўлганда 1 сек да ўтган электр миқдори.
Фафрфдей-1г-эквивалент модданинг электрокимёвий ўзаро таъсир реакциясини амалга ошириш учун зарур бўлган электр миқдори (96487 96500).