Таблица 1.1 Сероводородная классификация катионов.
Таблица 1.2. Аммиачно-фосфатная классификация катионов.
* Фосфаты двухзарядных катионов растворимы в уксусной кислоте (2 моль/л), трехзарядных — нет.
Таблица 1.3. Кислотно-основная классификация катионов.
Группа
|
Катионы
|
Групповой реагент
|
I
|
Li+, Na+, K+, NH4+
|
Нет
|
II
|
Ag+, Hg2+, Pb2+
|
Растворы HCI
|
III
|
Ca2+, Sr2+, Ba2+
|
Растворы H2SO4
|
IV
|
Zn2+, Al2+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+
|
Раствор NaOH в присутствии
H2O2
|
V
|
Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+
|
Раствор NaOH или раствор
аммиака (25 %)
|
VI
|
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+
|
Раствор аммиака (25 %)
|
II. Кислотно-основная классификация катионов.
Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу.
2.1. Кислотно-основная классификация катионов.
Данная классификация катионов основана на использовании и качестве групповых реагентов водных растворов кислот и оснований – HCl, H2SO4, NaOH или KOH, NH3*H2O.
Катионы, открываемые в рамках кислотно-основной классификации, подразделяют на шесть аналитических групп (табл. 1.3).
К первой аналитической группе относят катионы Li+, Na+, К+, NH4+. Групповой реагент отсутствует.
Вторая аналитическая группа представлена катионами Ag+, Hg22+, Pb2+. Групповой реагент – раствор НСl (обычно с концентрацией 2 моль/л). Групповой реагент осаждает из водных растворов катионы второй аналитической группы в виде осадков малорастворимых в воде AgCl, Hg2Cl2, РbСl2. Их произведения растворимости при комнатной температуре равны соответственно 1,8*10-10, 1,3*10-18, 1,6*10-5. При действии группового реагента катионы Рb2+ осаждаются не полностью – частично они остаются в растворе.
К третьей аналитической группе относят катионы Са2+, Sr2+, Ba2+ (Рb2+ иногда). Групповой реагент – раствор H2SO4. Катионы осаждаются в виде малорастворимых CaSO4 (ПР = 2,5*10-5), SrSO4 (ПР = 3,2*10-7), BaSO4 (ПР = 1,1*10-10), PbSO4, (ПР = 1,6*10-8). При действии группового реагента ионы Са2+ осаждаются не полностью. Для более полнго осаждения ионов кальция в форме CaSО4 к раствору прибавляют этанол, в присутствие которого растворимость сульфата кальция уменьшается. Осадки CaSО4, SrSО4, BaSО4 практически нерастворимы в разбавленных кислотах и щелочах. Сульфат кальция растворим в водном растворе (NH4)2SО4 с образованием комплекса (NH4)2[Ca(SО4)2].
Четвертая аналитическая группа включает катионы Аl3+, Cr3+, Zn2+, As3+, As5+, Sn2+, Sn4+ . Иногда сюда же относят катионы Sb3+. Групповой реагент – водный раствор NaOH (или КОН) в присутствии Н2О2 (обычно избыток 2 моль/л раствора NaOH в присутствии Н2О2(%)), иногда – без Н2О2. При действии группового реагента катионы IV аналитической группы осаждаются из водного раствора в виде амфотерных гидроксидов, растворимых в избытке группового реагента с образованием гидроксомплексов:
Do'stlaringiz bilan baham: |