Реферат тема: Классификация катионов по аналитическим группам и их сравнение. Классификация катионов с сероводородным, кислотно-основным и аммиачно-фосфатным методами

Download 43,27 Kb. bet 4/11 Sana 13.04.2022 Hajmi 43,27 Kb. #547448 Turi Реферат

Bog'liq
тема 1

Bu sahifa navigatsiya:

• Сг 3+ + 3ОН – = Сг(ОН) 3
• Sn 2+ + 2ОH – = Sn(OH) 2
• 2.2.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Ag + ,Hg 2+ ,Pb 2+ .
• 2.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Сa 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ .

А13+ + 3ОН– = А1(ОН)3
Al(ОН)3 + 3ОН– = [А1(ОН)6]3-
Сг3+ + 3ОН– = Сг(ОН)3	Сг(ОН)3 + 3ОН– = [Сг(ОН)6]3-
Zn2+ + 2ОН– = Zn(OH)2	Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)4]2-
Sn2++ 2ОH– = Sn(OH)2	Sn(OH)2 + 4OH– = [Sn(OH)6]4-

2. Открытие NH4⁺:
а) раствор + KOH (NaOH) → NH₃↑ (водяная баня) – запах, влажная лакмусовая бумажка синеет
б) раствор + K₂[HgJ₄], KOH (реактив Несслера) = [(JHg)₂NH₂]J ↓ – красно-бурый осадок
II. Систематический анализ смеси катионов (см. схему 1).

2.2.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Ag⁺,Hg²⁺,Pb²⁺.
Открыть ионы дробно в смеси невозможно, т.к. нет избирательного реагента, поэтому проводят систематический анализ.
К анализируемому раствору прибавляют на холоде групповой реагент-раствор (2 моль/л) HCI до полного выделения осадка, состоящего из AgCl, Hg2CI2, РиСl2 (если раствор остается прозрачным при добавлении 2 капель НCl, осаждение считается полным).
Ход систематического анализа смеси катионов данной группы представлен в схеме 2.

2.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Сa²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺.
Анализ раствора, содержащего смесь катионов третьей аналитической группы, обычно проводят по следующей схеме.
Вначале проводят предварительные испытания: в отдельных небольших пробах анализируемого раствора дробно открывают катионы, присутствующие в растворе, учитывая их взаимное влияние друг на друга. Часто этим ограничиваются. При необходимости проводят систематический анализ, как описано в схеме 3.
I. Предварительные испытания.
1. Открытие катионов бария (II):
Ва³⁺ + К₂Сr₂O₇ (в прис. СН₃СОО^–) → ВаСrО₄ ↓ – желтый, осадок не растворяется в разбавленной уксусной кислоте;
2. Sr²⁺ и Са²⁺ может открыть, только если нет Ва²⁺.
Sr³⁺ + CaSО₄ → SrSO₄↓ + Са²⁺ (реакция с гипсовой водой);
Са²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] + 2 NH₄⁺ → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]↓ белый осадок (Sr²⁺ не мешает);
3. Если нет Ва²⁺ и Sr²⁺, то Са²⁺ + Na₂C₂O₄ → СаС₂O₄ ↓ белый
Осадки гидроксидов не растворяются в полном аммиаке, за исключением Zn(OН)₂, который образует аммиачный комплекс [Zn(NH₃)₄]²⁺. В присутствии H₂О₂ катионы Cr³⁺, As³⁺, Sn²⁺ окисляются соответственно до СrO₄^2-, AsO₄^3-, [Sn(ОH)₆]^2- ионов. Мышьяк (III) и мышьяк (V) считаются катионами As³⁺, As⁵⁺ условно, т.к. в полных растворах они присутствуют и виде ионов AsO₃^3- и AsO₄^3- соответственно.
В пятую аналитическую группу входят катионы Mg²⁺, Мn²⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Bi³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ . Групповой реагент – водный раствор NaOH (обычно 2 моль/л) или 25%-ый водный раствор аммиака. Под действием группового реагента катионы осаждаются в виде соответствующих гидроксидов, которые не растворяются в избытке группового реагента. На воздухе гидроксиды Mn(OH)₂ и Fe(ОН)₂ постепенно окисляются кислородом до МnО(ОH)₂ и Fe(ОН)₃.
К шестой аналитической группе относятся катионы Сu²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. Групповой реагент – 25%-ый водный раствор аммиака. При действии группового реагента на водные растворы, содержащие хлориды катионов данной группы, сначала выделяются осадки различного состава: CuOHCl, CoOHCl, NiOHCI, Cd(OH)₂, HgNH₂CI. Осадки растворяются в избытке группового реагента с образованием соответствующих аммиачных комплексов. Осадки, выпавшие из растворов солей Со²⁺ и Hg²⁺, растворяются в избытке аммиака только в присутствии солей аммония. Аммиачный комплекс кобальта (II) грязно-желтого цвета окисляется па воздухе до аммиачного комплекса кобальта (III) вишнево-красного цвета.

Download 43,27 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham: