Растворы Определения и понятия

Свойства растворов электролитов

• Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами.
• Свойства растворов электролитов отклоняются от законов Вант-Гоффа и Рауля и в связи с этим Вант-Гофф ввел такое понятие как изотонический коэффициент:
• І=1+á(n-1)=ΔТкип.эксп/ ΔТкип.теор=
• = ΔТзам.эксп/ ΔТзам.теор=Росм.эксп/Росм.теор

• Закон Вант-Гоффа – Пфефера

• В растворах электролитов количество частиц в единице объема раствора больше, так как каждая молекула вещества диссоциирует на определенное количество ионов.
• Расчет осмотического давления растворов электролитов проводят по формуле:
• Р=ісRT, где і - изотонический коэффициент, зависит от степени диссоциации электролита á и числа ионов n.
• І=1+á(n-1)

Изотоничность

• Кровь, лимфа и другие тканевые жидкости организма человека имеют осмотическое давление приблизительно 800 кПа., такое же осмотическое давление у 0,9% водного раствора натрий хлорида.
• Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт – гипертоническими и с меньшим – гипотоническими.

Идеальные растворы

• Раствор состоит из растворенного вещества (А) и растворителя(В)
• Между одноименными молекулами, а также между молекулами разноименных веществ существует взаимодействие

• Идеальные растворы – это растворы у которых силы взаимодействия между одноименными и разноименными частицами равны и ими можно пренебречь.

Давление насыщенного пара в идеальных системах

• Зависимость общего и парциальных давлений от состава идеального раствора

Отклонения от закона Рауля

• Причины отклонений:
• распад ассоциатов одного из компонентов;
• химическое взаимодействие между компонентами;
• изменение сил межмолекулярного взаимодействия

•  Если разнородные молекулы взаимно притягиваются с меньшей силой, чем однородные-это облегчит переход молекул из жидкой фазы в газовую (по сравнению с чистыми жидкостями) - положительные отклонения. Усиление взаимного притяжения разнородных молекул (сольватация, образование водородной связи, образование химического соединения) затрудняет переход молекул в газовую фазу - отрицательные отклонения.