Qarshi davlat universiteti kimyo kafedrasi noorganik kimyo fanidan

S₂=k·lnW₂

Sistemaning 1-holatdan 2-holatga o‘zgarishi:

ΔS = S₂ - S₁= k·lnW₂ ­ k·1nW₁= k(lnW₂ - lnW_l)

2-holat, ya’ni gazlar diffuziyasi o‘z-o‘zidan sodir bo‘ladi. Ularni energiya sarflamasdan ajratib bo‘lmaydi. Demak, W2>Wl va S2-S1>0 bo‘ladi. Bundan, energiya sarflamasdan o‘z-o‘zidan sodir bo‘ladigan jarayonlarda entropiya ortadi – degan xulosa kelib chiqadi.

Kimyoviy reaksiyalarning o‘z-o‘zidan sodir bo‘lishida ham ΔS>0 bo‘lishi kerak.

Misollar:

→ ΔЅ>0 jarayon o‘z-o‘zidan boradi

→ ΔЅ<0 jarayon o‘z-o‘zidan bormaydi.

→ ΔЅ=0 muvozanat holatda bo‘ladi.

Oddiy moddalarning entropiyasi nulga teng emas. ΔS⁰ qiymatlari jadvallarda keltiriladi. O‘lchov birligi кЖ/моль·К.

Entropiya izolirlangan sistemalarda jarayonning o‘z-o‘zidan sodir bo‘lishini belgilasa( mezoni hisoblansa), yopiq sistemalarda jarayonning o‘z-o‘zidan ketishini termodinamik potensiallar belgilaydi.

Bulardan:

Izobarik– izotermik potensial (Gibbs energiyasi)