Qarshi davlat universiteti fizika-matematika fakulteti fizika kafedrasi

kinetik  temperatura  deb  ataladi.  U  energiya  birliklarida,  masalan,  joullar  va 

erglarda о‗lchanadi. Kinetik temperatura θ  va absolyut termodinamik temperatura 

T  orasida  boglanishni  aniqlash  uchun  ideal  bir  atomli  gaz  uchun  Karno  siklidan 

foydalanish mumkin. Bunday gazning U ichki energiyasi faqat uning molekulalari 

ilgarilanma 

harakatining 

kinetik 

energiyasidan 

iborat. 

Bu 

energiya                                       

U = N  ε

ilg

  =  

3

/

2

N  θ  ga teng, ya‘ni faqat  θ temperaturaga bog‗liq. Shuning uchun 

---

18 

temperaturalarning  termodinamik  va  ideal  gaz  shkalalari  orasidagi  boglanishni 

quyidagicha yozish mumkin. 

                     

 

2

2

1

1

T

T







 

θ  /T nisbat faqat  θ va T lar uchun birliklar tanlashgagina bog‗liq bо‗lgan 

universal  doimiydir.  Bu  doimiy  Bolsman,  doimiysi  deb  ataladi  va  fizikadagi  eng 

fundamental  doimiylardan  biridir.  Bu  doimiyni  k  harfi  bilan  belgilash  qabul 

qilingan. Shunday qilib, ta‘rifga muvofiq, 

                                       θ =  kT. 

                      (1.8) 

Bolsman  doimiysini  eksperimental  aniqlashga  doir  metodlardan  ba‘zilarini 

kelgusida bayon qilamiz. Hozirgi zamon ma‘lumotlariga kо‗ra, 

k = (1,380622 ± 0,000059) ∙ 10 

-23

 J/K =(1,380622 ± 0,000059) ∙ 10

-16

 erg/K. 

bо‗lib, uni (1.7) formula orqali ushbu kо‗rinishda qayta yozish mumkin: 

                               PV = NkT. 

                      (1.9) 

Ikkinchi tomondan, Klapeyron tenglamasiga muvofiq  

 PV ≈ RT. Bu ikkita tenglamani solishtirib, quyidagini hosil qilamiz: 

                                     R = Nk. 

                   (1.10) 

Bu  munosabat  k  Bolsman  doimiysini  gazning  bir  molekulasiga  nisbat  qilib 

olingan universal gaz doimiysi sifatida. aniqlashga imkon beradi. Agar R va k ning 

qiymatlari  ma‘lum  bо‗lsa,  u  holda  (1.10)  formuladan  Avogadro  sonini  hisoblash 

mumkin. Hozirgi ma‘lumotlarga kо‗ra N = R/k = (6,022169 ± 0,000040)•10

23

mol

-1

     

Temperatura uchun θ kattalik qabul qilinadigan energetik shkala nazariy jihatdan 

eng  mukammal  shkaladir.  U  termodinamik  shkaladan

  faqat  temperaturaning 

о‗lchamliligi  va  birligi  bilangina  farq  qiladi.  Energetik  shkalada  temperatura 

energiya  о‗lchangan  birliklarda  о‗lchanadi.  Temperatura  uchun  alohida  birlik  —  

gradusning  kiritilishi  tarixiy  sabablar  bilan  tushuntiriladi.  Bundan  tashqari, 

temperaturaning  energetik  birliklari  erg  yoki  joul  —  odatda  uchraydigan 

temperaturalarni  о‗lchash uchun juda katta. 10000 K tartibidagi temperaturalarda 

va undan yuqorida atomlarning ionlanishi rо‗y beradi. R ta yuqori temperaturalar 

---

19 

deb  ionlashshi  prosseslari  sezilarli  bо‘lgan  yuqori  temperaturalarni  kо‘zda 

tutiladi. Ionlashish energiyalari elektronvoltlarda о‗lchash qabul qilingan. 

Elektronvolt  —  elektronning  bir  voltga  teng  potensiallar  farqini  о‘tshida