Протолитик мувозонатлар, кислота ва асосларни протолитик назарияси хақида тушунча

HS^-= H⁺+S^2-
HS^-+ H⁺= H₂S ва х.з.
1926 йилда Америка олими Г.Н.Льюис бундан хам умумийроқ кислота-асос назариясини таклиф этган. Льюис кислота-асос назариясига биноан: бир жуфт электрон бириктириб ковалент боғ ҳосил қилувчи моддалар – кислота, ковалент боғ ҳосил бўлиши учун бир жуфт электрон берувчи моддалар асослар дейилади.
Типик мисол – аммиак молекуласига NH₃ протон Н⁺ бирикиб, NH₄⁺ катионининг ҳосил бўлиши:

Льюис асоси

Льюис кислотаси

Аммиак молекуласидаги азот атомида тўрт жуфт электрон бўлиб, учтаси учта N-H ковалент боғларини ҳосил қилишда қатнашади. Тўртинчи жуфт эса боғланмаган ва у жуфт электрони бўлмаган протон билан ковалент боғ ҳосил қилишда қатнашиши мумкин. Натижада азот атоми атрофида тўртинчи ковалент боғ ҳосил бўлиб, аммоний иони ҳосил бўлади. Шундай қилиб аммиакни Льюис асоси водород ионини эса Льюис кислотаси деб номлаш мумкин.Кислота ва асосларни Льюис назарияси жуда кенг тарқалган.
Кислота-асослар таснифи ва табиатига оид бошқа тасаввурлар ҳам бор.
Биз эса Бренстед-Лоури кислота-асос назариясидан кўпроқ фойдаланамиз.