Практикум по общей и неорганической химии Ташкент 2022 г

3. 4. Очистка воды от растворенных в ней солей перегонкой.
(Демонстрационный опыт).
С помощью заранее собранной лаборантом установки для перегонки (дистилляции) (рис.46) осуществите процесс очистки воды от растворенной в ней соли (сульфата меди). Какой цвет имеет вода в круглодонной колбе? Что представляет собой дистиллят? Нарисуйте схему использованной установки и назовите использованное оборудование.
3. 5. Очистка кристаллического иода от примесей возгонкой.
(Демонстрационный опыт).
Поместите в термостойкий химический стакан небольшое количество кристаллического иода. На треногу положите металлическую асбестированную сетку и установите на нее стакан с иодом. Закройте стакан круглодонной колбой с холодной водой. Поместите под треногу газовую горелку и осуществите медленное нагревание иода в стакане. Какой цвет имеют пары иода? Как называется переход вещества из твердого состояния в газообразное состояние, минуя жидкое? Через некоторое время прекратите нагревание и дайте стакану остыть. Обратите внимание на образование на холодной стенке круглодонной колбы кристалликов иода. Нарисуйте схему установки и назовите использованное оборудование.

Установление содержания кристал­лизационной воды в кристаллогидратах и их формул.

1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Понятия «элемент», «вещество (простое и сложное)», «атом», «молекула», «моль». Качественный и количественный состав химического соединения. Атомная и молекулярная масса: абсолютная и относительная. Молярная масса. Молярный объем. Нормальные условия, стандартные условия. Приведение объема к нормальным условиям.
2. Теоретическая часть
Некоторые кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду и превращаются в безводные соли, например
CaSO_{4 *} 2H₂O -> CaSO₄ + 2H₂O
Зная массу взятого кристаллогидрата и полученной из него безводной соли, можно найти содержание воды в кристаллогидрате и установить его формулу.
Обезвоживание кристаллогидрата следует прово­дить при температуре, немного превышающей темпера­туру его разложения t_разл – ту температуру, при кото­рой давление пара Н₂О над кристаллогидратом равно 101,3 кПа (1 атм.). При t < t_разл oбезвоживание идет очень медленно, при t > t_разл наряду с удалением воды могут протекать и другие процессы. Например, при высокой температуре (около 800 °C) сульфат кальция разлагается
2CaSO4 -> 2СаО + 2SO₂ + O2
Многие кристаллогидраты при нагревании не только теряют воду, но и разлагаются в результате гидролиза и других реакций, например:
4Al(NO3)3 * 9Н₂О -> 2Аl₂О₃ + 12NО₂ + 3О₂ + 36Н₂О
Для таких кристаллогидратов нельзя определить содер­жание кристаллизационной воды по потере массы при нагревании.
Описанная, ниже методика основана на прокалива­нии навески кристаллогидрата до постоянной массы. Данная химическая операция применяется всегда, ко­гда требуется полное обезвоживание (или разложение) вещества.