Получинеи и свойства а и β -оловянной кислоты



Download 0,7 Mb.
bet2/2
Sana09.07.2022
Hajmi0,7 Mb.
#759368
TuriЛитература
1   2
Bog'liq
Quvvatova Lutfiya

Оловянная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислородсодержащая кислота с формулой H2SnO3, белый аморфный порошок, не растворяется в воде, образует соли — станнаты.
Получение
Получение • Гидролиз разбавленных растворов сульфата олова ( IV ) : 0-2 ° C Sn ( SO4 ) 2 + 3H2O → H₂SnO3 + 2H₂ . Разрушение гексагидроксостанната ( IV ) натрия в кислой среде : Na2 [ Sn ( OH ) 6 ] + 2HCI → H₂SnO3 + + 2Na • Осаждение подкисленного. раствора хлорида олова ( IV ) аммиаком : SnCl4 + 4NH3 H₂O → H₂SnO3 ↓ + 4NH4
Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н . э . Этот металл был малодоступен и дорог , поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей . Об олове есть упоминания в Библии , Четвёртой книге Моисея . Олово является ( наряду с медью ) одним из компонентов оловянистой бронзы , изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н . э . Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов , олово было « стратегическим металлом » в течение всего « бронзового века » , более 2000 лет ( очень приблизительно : XXXV — XI века до н . э . ) . Чистое олово получено не ранее ХII века , о нем упоминает в своих трудах Р. Бэкон . До этого Олово всегда содержало переменное количество свинца . Хлорид Snсl4 впервые получил А. Либавий 1597 г. Аллотропию олова и явление « ОЛОВЯнной чумы » объяснил Э. Коген в 1911 г.

Физические свойства

  • Физические и химические свойства олова У элемента невысокая планка плавления. Предельная температура олова, при которой металл остается твердым — 231 градус Цельсия. Уже при 231,9 градусах элемент плавится. Эта цифра одинакова для обеих модификаций металла. Он бывает белый и серый. Темный оттенок элемент приобретает, переходя из металлического состояние в порошкообразное. Плотность порошка значительно ниже, она равна 5 850 граммов на кубический сантиметр. Этот показатель более чем на тысячу уступает плотности олова в металлическом состоянии. Металл покрывает оксид олова. Он образует пленку, защищающую элемент от коррозии. Это свойство олово не теряет даже во влажном воздухе с температурой в 100 градусов Цельсия. Олово не из списка химически стойких металлов. Оно вступает в реакцию, к примеру, с азотной и серной кислотами. Реагирует олово и с галогенами
  • Воздействие на человеческий организм Олово считается безопасным для человека, оно есть в нашем организме и каждый день мы получаем его в минимальных количествах с пищей. Его роль в функционировании организма пока не изучена. Пары олова и его аэрозольные частицы опасны, так как при длительном и регулярном вдыхании оно может вызвать заболевания легких; ядовиты также органические соединения олова, поэтому работать с ним и его соединениями надо в средствах защиты. Такое соединение олова как оловянистый водород, SnH4, может служить причиной тяжелых отравлений при употреблении в пищу очень старых консервов, в которых органические кислоты вступили в реакцию со слоем олова на стенках банки (жесть, из которой делают консервные банки — это тонкий лист железа, покрытый с двух сторон оловом). Отравление оловянистым водородом может быть даже смертельным. К его симптомам относятся судороги и чувство потери равновесия.
  • ХАРАКТЕРИСТИКА И ПРИМЕНЕНИЕ ОЛОВА Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В таблице Менделеева обозначается Sn, stannum (станнум). В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово. Слово «олово» имеет славянские корни и обозначает «белый». Металл относится к рассеянным элементам, и не самым распространенным на земле. В природе он встречается в виде различных минералов. Самые важные для промышленной добычи: касситерит — оловянный камень, и станнин — оловянный колчедан. Добывают олово из руд, как правило, содержащих не более 0,1 процента этого вещества
  • Получение оловянной кислоты и ее свойства Химические свойства оловянной кислоты — ее растворимость в кислотах и щелочах, пентизируемость, адсорбционная способность— зависят весьма сильно от условий полученияБольщей частью для производства пигмента применяют оловянную кислотуполученную осаждением из ЗпСЦ щелочами или гидролизом при кипячении. Эту кислоту смешивают затем с соединениями кобальта, алюминия и магния и прокаливают при высокой температуре. Наилучшие результаты получаются при одновременном осаждении оловянной кислоты и углекислых солей (гидратов) кобальта, магния и алюминия. Соотношение между компонентами, т. е. рецептура д-ля получения пигмента необходимого состава, определяется на основании расчета

Download 0,7 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish