Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

ýòо – çàêоí 
ýêвèвàлåíòíоñòè.
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, 
пропоциональных своим эквивалентам.
Массы (объемы) взаимодействующих веществ пропор цио­
нальны их эквивалентным массам (объемам).
Ýквивалентный объем – это объем, занимаемый одним 
эк 
ви 
валентом вещества. Он используется для газо­
обра з 
ноы х состояний (один эквива лентный объем 
 
Í
2
– 11,2 л/моль, 
О
2
 – 5,6 л/моль.
Отношение относительной атомной массы элемента к 
его валентности есть эквивалентность этого элемента: 
A
E
v

.
Ýквивалентность оксидов выражается формулой: 
.
M
E
v n

(îêñид)
=
где M — молярная масса оксида;
v — валентность элемента, образующего оксид;
n — число атомов элемента, образующего данный оксид.
Ýквивалентность оснований выражается формулой:
.
(OH)
M
E
n
(îñн.)
=
, 
где M — молярная масса основания;
n
(Oh)
 — число гидроксильных групп в основании.
Ýквивалентность кислот выражается формулой: 
(H)
M
E
n
(êиñл.)
=
.
,
http:eduportal.uz

---

112
ÃËÀÂÀ Iv
НЕ
META
ЛЛЫ
где M — молярная масса кислоты;
n
(h)
 — число атомов водорода, замещаемых металлом, 
содержа щимся в кислоте.
Ýквивалентность солей выражается формулой:
.
M
E
v n


(ñîли)
,
где M — молярная масса соли;
v — валентность металла, образующего соль;
n — число атомов металла, образующего соль.
Под эквивалентностью вещества понимается его масса, 
вступающая в реакцию без остатка с 1 г водорода 
(E(
h
)=1) или с 8 г кислорода (E(
O
)=8).
Вещество A и вещество B вступают в реакцию друг с 
другом в эквивалентных соотношениях. Матема ти ческое 
выражение закона эквивалентности имеет вид
 
m(A) 
= 
E(A)
m(B) E(B)
.