Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

Рèñ. 16.
Химические свойства хлора: a — воздействие на натрий
;
б 
— 
воздействие на сурьму
; 
в
— 
воздействие на железо
;
г 
— 
воздействие на медь
Nacl
NaOh
Na
cl
2
Sb
cl
2
Fe
cu
cl
2
cl
2
a 
б 
в 
г
Хлîð âзàимîдåйñòâуåò òàêжå ñ ñуðьмîй, мåдью и ðядîм 
пðîñòыõ âåщåñòâ (ðиñ. 16,
б, г
). 
Пðи âзàимîдåйñòâии ñ âîдîй и щåлîчàми îдин àòîм мî-
лå êулы õлîðà яâляåòñя îêиñлиòåлåм, âòîðîй — âîññòà нîâи-
òåлåм: 
Cl
H O
HCl
HCl O
2
0
2
1
1
+
→
+
−
+
.
Сîåдиняяñь ñ åдêим êàлиåм, õлîð â зàâиñимîñòи îò уñ-
лî 
âий îáðàзуåò ðàзличныå âåщåñòâà. Пðи âзàимîдåйñòâии 
õлîðà ñ нàгðåòым åдêим êàлиåм îáðàзуюòñя õлîðид êàлия и 
áåðòîлåòîâà ñîль. Сòåпåнь îêиñлåния õлîðà â õлîðидå êàлия 
ðàâнà —1, â áåðòîлåòîâîй ñîли +5:
http:eduportal.uz

---

98
ÃËÀÂÀ Iv
НЕ
META
ЛЛЫ
t° > 50°C
0
+5
-1
2
3
2
3Cl +6KOH
KCl O +5KCl +3H O

,
10
0
+5
2
2
-1
2
1 2 Cl
2Cl
5 10 Cl
2Cl .
e
e







âîññòàнîâиòåль,
îêиñлиòåль
Пðи âзàимîдåйñòâии õлîðà ñ õîлîдным åдêим êàлиåм 
îáðàзуюòñя ñîли KclO и Kcl: 
0
+1
-1
t° = 0°C
2
2
Cl +2KOH
K ClO+K Cl +H O

.
Уðàâняйòå уðàâнåниå эòîй ðåàêции мåòîдîм элåêòðîн-
нîгî áàлàнñà.
Ïрèìåíåíèå 
Получение полимеров
Получение различ-
ных химикатов
Получение йода и 
брома
Обогащение руд 
цветных металлов
Отбеливание тканей 
и бумаги
Очистка питьевой 
воды
Получение соляной 
кислоты
Cl
2
ýлåìåíòû зУÍ:
пðиðîдныå ñîåди 
нåния õлîðà, пîлу-
чåниå, ñòåпåни îêиñлåния õлîðà, õлîð-îêиñлиòåль, õлîð-
âîññòàнîâиòåль, ñîлянàя êиñлîòà.
ÍаãляДÍые заДачи и ÏРимеРы
Ïрèìåр
.
 
Опðåдåлиòå мàññîâую дîлю õлîðà â õлîðнîй âîдå.
Рåøåíèå
. 1. Â îднîм îáъåмå âîды ðàñòâîðяåòñя 2 îáъåмà 
õлîðà. Çнàчиò, â 1 л
 
âîды ðàñòâîðяåòñя 2 л
 
cl
2
.
2. Мàññà 1 л âîды: 
m 
= 1000 мл 
•
1 г/мл = 1000 г.
3. Мàññà 2 л cl
2
:
22,4 л cl
2
→
71 г,
2 л cl
2
→
x
г,
2 71
6,34
22, 4
x
gr



г.
x 
= 6,34 г. 

http:eduportal.uz

---

НЕ
META
ЛЛЫ
ÃËÀÂÀ Iv
99
4. Мàññà ðàñòâîðà: 1000 + 6,34 = 1006,34 г.
5. Мàññîâàя дîля õлîðà â ðàñòâîðå:
ω
(cl
2
)
6,34
)
0,0063 y
1006,34
Cl



или 0,63 %.
вопроñû è çàäàíèÿ
1. 
Êàêиå ñõîдñòâà и ðàзличия имåюòñя â элåêòðîннîм ñòðîåнии 
àòîмà и иîнà õлîðà?
2. 
Опðåдåлиòå плîòнîñòь õлîðà îòнîñиòåльнî âîдîðîдà и гåлия.
3. 
С êàêим êîличåñòâîм жåлåзà âñòупяò â ðåàêцию 3,36 л õлî ðà 
(н.у.)? Опðåдåлиòå ñîñòàâ и êîличåñòâî âåщåñòâà ñîли, îáðà-
зîâàâшåйñя â ðåзуль òàòå ðåàêции.
4. 
Êàêîâî âлияниå õлîðà нà нàгðåòый и õîлîдный åдêий êàлий? 
Опðåдåлиòå ñòåпåнь îêиñлåния õлîðà â âåщåñòâàõ, îáðàзî-
âàâшиõñя â ðåзульòàòå ðåàêций.
5. 
Êàêîй îáъåм õлîðà (л,н.у) пîòðåáуåòñя для пîлнîгî âыòåñнåния 
áðîмà из 5,95 г áðîмидà êàлия?
§ 24
ÕлоРиД воДоРоДа
×åм îáъяñняюòñя êиñлîòныå ñâîйñòâà âîднîгî
ðàñòâîðà õлîðидà âîдîðîдà?
Хлîðид âîдîðîдà — îднî из ñàмыõ âàжныõ ñîåдинåний 
õлîðà. Åгî õимичåñêàя фîðмулà hcl. Оòнîñиòåльнàя мîлå-
êу ляðнàя мàññà 36,5. Сòðуêòуðнàя фîðмулà h—cl, àòîмы â 
мîлåêулå ñâязàны пîляðнîй êîâàлåнòнîй ñâязью. Ýлåêòðîн-
нàя фîðмулà
.
Ïолу÷åíèå.
1. Â промышленности
õлîðид âîдîðîдà пîлу-
чàюò â ðåàê цияõ âзàимîдåйñòâия âîдîðîдà и õлîðà (ðиñ.17):
h
2
+ cl
2
= 2hcl.
2. Â лабораторных
уñлîâияõ õлîðид âîдîðîдà пîлучàюò 
пу 
òåм âîздåйñòâия нà чиñòый ñуõîй õлîðид нàòðия êîн-
цåнòðиðîâàннîй ñåðнîй êиñлîòîй (ðиñ.18):
Nacl + h
2
SO
4
→
NahSO
4
+ hcl
↑
.
Пðи ñильнîм нàгðåâàнии ðåàêция зàêàнчиâàåòñя îáðàзî-
âàниåм ñульфàòà нàòðия: 2Nacl + h
2
SO
4
→
Na
2
SO
4
+ 2hcl
↑
.
http:eduportal.uz

---

100
ÃËÀÂÀ Iv
НЕ
META
ЛЛЫ
Рис.19. 
Растворение HCl в воде.
Хлорид 
водорода
Соляная 
кислота
фèçè÷åñêèå ñвоéñòвà.
Хлî 
ðид âîдîðîдà — áåñцâåòный 
гàз ñ îñòðым удуш ли âым зàпàõîм, нåмнîгî òяжåлåå âîздуõà 
36,5
1, 259
29
D








. Очåнь õîðîшî ðàñò 
âîðяåòñя â âîдå, òî 
åñòь â îднîм îáъåмå âîды ðàñòâîðяюòñя 500 îáъåмîâ hcl 
(ðиñ. 19).