|
I I I
I V
V
V I
V I I
V I I I
H
2,20
(H )
H e
Li
0,98
Be
1,57
B
2,04
C
2,55
N
3,04
O
3,44
F
4,0
N e
N a
0,93
M g
1,31
Al
1,61
Si
1,90
P
2,19
S
2,58
Cl
3,16
Ar
K
0,82
Ca
1,00
Sc
1,36
T i
1,54
V
1,63
Cr
1,66
M n
1,55
Fe
1,83
Co
1,88
N i
1,91
Cu
1,90
Z n
1,65
Ga
1,81
Ge
2,01
As
2,18
Se
2,55
Br
2,96
K r
Rb
0,82
Sr
0,95
Y
1,22
Z r
1,4
N b
1,6
M o
2,16
T c
1,9
Ru
2,2
Rh
2,28
Pb
2,20
Ag
1,93
Cd
1,69
I n
1,78
Sn
1,96
Sb
2,05
T e
2,1
I
2,66
X e
2,6
Cs
0,79
Ba
0,89
La
1,10
H f
1,3
T a
1,5
W
2,36
Re
1,9
Os
2,2
I r
2,20
Pt
2,28
Au
2,54
H g
2,00
T l
1,62
Pb
2,33
Bi
2,02
Po
2,0
At
2,2
Rn
ýлåìåíòû зУÍ:
элåêòðî îòðи цàòåль нîñòь, îòнî ñиòåльнàя
элåêòðîîòðицàòåльнîñòь, измå нåниå îòнîñиòåльнîй элåêòðî-
îòðицàòåльнîñòи â гðуппàõ и пåðиîдàõ, ñдâиги элåêòðîнîâ â
õимичåñêиõ ðåàêцияõ.
Вîпðîñы è зàдàíèя
1.
×òî нàзыâàюò элåêòðîîòðицàòåльнîñòью?
2.
Оáъяñниòå пî дàнным òàáл. 13 измåнåниå элåêòðîîò ðицà-
òåльнîñòи элå мåнòîâ òðåòьåгî пåðиîдà.
3.
Рàñпîлîжиòå пðиâåдåнныå элåмåнòы â пîðядêå âîзðàñòàния
иõ знàчåний элåêòðîîòðицàòåльнîñòи, пîльзуяñь дàнными
òàáл.13: àлюминий, углåðîд, àзîò, лиòий, êàлий, фîñфîð,
õðîм, áðîм, áàðий, êиñлîðîд, фòîð.
5 — Химия, 8 êлàññ
http:eduportal.uz
66
ÃËÀÂÀ III
ХИÌИ×ЕÑÊИЕ ÑВЯЗИ
§ 15
виДы ÕимичесКой связи. ÏоляРÍая и
ÍеÏоляРÍая КовалеÍтÍая связь
Пî êàêîй пðичинå пîяâляюòñя пîляðнàя и нåпîляðнàя
êîâàлåнòныå ñâязи?
c учåòîм знàчåний îòнîñиòåльнîй элåêòðîîòðи цàòåль-
нîñòи õими чåñêиõ элåмåнòîâ õимичåñêиå ñîåдинåния мîжнî
ðàздåлиòь нà ñлåдующиå òðи гðуппы.
1. Âåщåñòâà, îáðàзующиåñя из элåмåнòîâ ñ îдинàêîâîй
элåêòðî îòðицàòåльнîñòью, òî åñòь из элåмåнòîâ ñ îдинàêî-
âыми àòîмàми:
a) Í
2
, F
2
, cl
2
, Br
2
, I
2
, O
2
, N
2
— пðîñòыå âåщåñòâà;
á) li, Na, K, al, Fe, cu, Zn — мåòàллы.
2. Âåщåñòâà, îáðàзующиåñя из àòîмîâ элåмåнòîâ, нåзнàчи-
òåльнî îòличàющиõñя дðуг îò дðугà пî элåêòðîîòðицà-
òåльнîñòи:
hcl, hBr, hI, h
2
O, h
2
S, Nh
3
, ch
4
, Pcl
3
, Pcl
5
...
3. Âåщåñòâà, îáðàзующиåñя из àòîмîâ элåмåнòîâ, ðåзêî
îòличàющиõñя дðуг îò дðугà пî элåêòðîîòðицàòåльнîñòи:
Nacl, K
2
S, Bacl
2
, caF
2
, li
2
O, MgO...
Пî ðàñпðåдåлåнию элåêòðîнîâ â àòîмàõ, îáðàзующиõ
õимичåñêиå ñîåдинåния, õимичåñêиå ñâязи мîжнî ðàздåлиòь
нà òðи âидà.
Koâалентнаÿ
ñâÿзь
Ионнаÿ ñâÿзь
Meталли÷еñêаÿ
ñâÿзь
Хими÷еñêаÿ
ñâÿзь
O
2–
http:eduportal.uz
ХИÌИ×ЕÑÊИЕ ÑВЯЗИ
ÃËÀÂÀ III
67
Êîâàлåнòнàя ñâязь âîзниêàåò мåжду àòîмàми, имåю щи-
ми îдинàêîâую или нåзнàчиòåльнî îòличàющуюñя элåêòðî-
îòðицàòåльнîñòь. Рàññмîòðим, нàпðимåð, îáðàзîâàниå мîлå-
êулы âîдîðîдà h
2
â ðåзульòàòå ñîåдинåния àòîмîâ âîдîðîдà:
Ýòî ñîñòîяниå мîжнî зàпиñàòь òàêжå â упðîщåннîм
âидå:
•
H +
•
H
H : H
Пðи ñîåдинåнии дâуõ àòîмîâ âîдîðîдà дâà элåêòðîнà
îáðàзуюò элåêòðîнную пàðу, зà ñчåò чåгî âîзниêàåò мîлå-
êулà h
2
. Â ðåзульòàòå àòîмы âîдîðîдà пðиîáðåòàюò уñòîй чи-
âую элåêòðîнную êîнфигуðàцию, òî åñòь âнåшний энåðгå-
òичåñêий уðîâåнь àòîмà ñòàнîâиòñя зàâåðшåнным.
Связь атомов через посредство электронных пар назы
вается
ковалентной связью.
 мîлåêулàõ пðîñòыõ âåщåñòâ êиñлîðîдà O
2
и àзîòà N
2
ñâязь мåжду àòîмà ми мîжнî пðåдñòàâиòь â ñлåдующåм âидå:
Атом êиñлорода имеет 2 не÷етнûõ Атом азота имеет 3 не÷етнûõ
ýлеêтрона. ýлеêтрона.
В ôормóлаõ êаæдаÿ ýлеêтроннаÿ пара, ÿâлÿþùаÿñÿ обùеé
длÿ дâóõ атомоâ, изобраæаетñÿ ÷ерто÷êоé (–): o = o, n
≡
n.
http:eduportal.uz
68
ÃËÀÂÀ III
ХИÌИ×ЕÑÊИЕ ÑВЯЗИ
Веùеñтâо
Moлеêóлÿрнаÿ
ôормóла
Ýлеêтроннаÿ
ôормóла
Ñтрóêтóрнаÿ
ôормóла
Водород
Kиñлород
aзот
H
2
o
2
n
2
H : H
o :: o
n n
H – H
o = o
N
≡
N
Пî чиñлу элåêòðîнныõ пàð, учàñòâующиõ â õимичåñêîй
ñâязи, мîжнî узнàòь и âàлåнòнîñòь элåмåнòà:
h : h — îднîâàлåнòныå àòîмы;
O :: O — дâуõâàлåнòныå àòîмы;
N
N — òðåõâàлåнòныå àòîмы.
 ðàññмîòðåннîй âышå ñâязи àòîмы элåмåнòîâ h
2
, O
2
и
N
2
имåюò îдинàêîâую îòнîñиòåльную элåêòðîîòðи цàòåль-
нîñòь. Пðи эòîм îáщиå элåêòðîнныå пàðы ðàñпîлîжåны нà
îдинàêîâîм ðàññòîянии îò ядåð àòîмîâ, òî åñòь ñиммåò-
ðичнî. Âñлåдñòâиå эòîгî îáðàзîâàâшàяñя мîлåêулà яâляåòñя
нåпîляðнîй.
Химическая связь, которая возникает за счет образования
электрон
ных пар между атомами с одинаковой относи
тельной электроотрицательностью, называется
Do'stlaringiz bilan baham: |
