Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

 фèçè÷åñêèå ñвоéñòвà ýлåìåíòов ñåìåéñòвà гàлогåíов
Таблица 5
Ýлå-
мåнò
Оòнîñи-
òåль-
нàя 
àòîмнàя 
мàññà 
A
r
Ôîð-
мулà 
пðîñòîгî 
âåщåñòâà
Àгðåгàò-
нîå ñîñòîя-
ниå â 
нîðмàльныõ 
уñлîâияõ
Òåмпåðà-
òуðà 
êипå-
ния, °c
Плîòнîñòь, 
г/ñм
3
Òåплîâîй 
эффåêò 
ðåàêции 
ñîåдинåния 
ñ h
2
,
êДж
Ôòîð
19
F
2
Сâåòлî-
зåлåный гàз
–188
1,1 (â 
жидêîм 
ñîñòîянии)
552
Xлîð
35,5
cl
2
Æåлòîâàòî-
зåлåный гàз
–34
1,57 (â 
жидêîм 
ñîñòîянии)
184
Бðîм
79,9
Br
2
Êðàñнîâàòî-
áуðàя 
жидêîñòь
58
3,12
72
Éîд
126,9
I
2
Òåмнî-ñåðый 
òâåðдый 
êðиñòàлл
186
4,93
-53
Ãàлîгåны имåюò ñлåдующиå îáщиå ñâîйñòâà:
Ãалогены образуют с водородом летучие гидриды.
Водные растворы гидридов галогенов являются кисло­
тами.
В гидридах и солях, образованных с металлом, галогены 
одновалентны.
В высших оксидах, образованных с кислородом (кроме 
фтора), галогены семивалентны.
С увеличением атомных масс галогенов их физические и 
химические свойства изменяются периодически.
Сõîжиå ñâîйñòâà нàáлюдàюòñя и у ñлåдующиõ гðупп 
элå 
мåнòîâ. Íàпðимåð, мàгний Mg пî ñâîйñòâàм áлизîê 
ê êàльцию ca, àлюми ний al — ê áîðу B, углåðîд c — ê 
êðåмнию Si, àзîò N — ê фîñфîðу P.
Èнåðòныå гàзы (гåлий he, нåîн Ne, aðгîн ar, êðипòîн 
Kr, êñåнîн Xe) ñîñòàâляюò îòдåльнîå пðиðîднîå ñåмåйñòâî и 
îáлàдàюò îдинàêîâыми ñâîйñòâàми.
http:eduportal.uz

---

24
ÃËÀÂÀ II
ПЕРИОДИ×ЕÑÊИй ЗАÊОН И ПЕРИОДИ×ЕÑÊАЯ ТАБЛИЦА ÝЛЕÌЕНТОВ. ÑТРОЕНИЕ АТОÌА
Èнåðòныå гàзы имåюò ñлåдующиå îáщиå ñâîйñòâà:
Молекулы их одноатомные.
Не образуют соединений с водородом и металлами.
Отдельные инертные газы образуют соединения с кисло­
родом и фтором.
Не вступают в реакцию ни с каким элементом, поэто­
му их называют инертными.